Propiedades de la materia 44
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Propiedades de la materia 44 Propiedades de la materia 44 Presentation Transcript

  • MATERIA Y SUS PROPIEDADES Arturo Roaro Eduardo García Ana Lucía Tovar Marianna Telles Matilde Solaegui Gabriela Martínez Salón 44 Presentación final
  • Estructura de la materia: Es todo cuanto existe en el Universo y se halla constituido por partículas elementales, mismas que se encuentran agrupadas en átomos y moléculas. Algunos personajes que estudiaron la materia: • Tales dijo que el agua era necesaria para todas las cosas vivientes. • Empédocles dijo que la materia estaba formada por fuego, aire, agua y tierra. • Leucipo y Demócrito por primera vez utilizaron el concepto de átomo. • Newton y Boyle publicaron artículos donde se explicaba la existencia de los átomos. • Dalton las comprobó.
  • Ley de conservación de la materia: Antoine Lavoisier la postuló. La materia no puede crearse ni destruirse. Teoría Atómica de Dalton: La materia está compuesta por átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. • Toda materia está formada por partículas llamadas átomos. • Todos los átomos de un elemento tienen idéntico peso y son iguales entre si. • Los átomos de diferentes elementos tienen distinto peso. • Los cambios químicos en la materia se producen por la combinaciones entre átomos.
  • Conceptos: • Cuerpo: es todo aquello que ocupa lugar en el espacio, todo lo que observamos a nuestro alrededor es un cuerpo. • Sustancia: es cualquier tipo de materia que presenta características que la distinguen de otras. • Elemento: es una muestra homogénea de la materia, compuesta de átomos idénticos. • Compuesto: es una muestra de materia homogénea constituida por dos o mas átomos diferentes en determinada proporción.
  • Dimensiones moleculares y atómicas Una molécula se puede dividir en partes más pequeñas. Cuando se divide ya no continua siendo la misma sustancia. Las porciones submoleculares se llaman átomos. Masas moleculares, número de Avogadro y mol • El símbolo de un elemento representa a un átomo del elemento. • La fórmula de un compuesto indica una molécula de dicho compuesto. • Las masas de los átomos se comparan con base en la escala de masas atómicas, la cual tiene como patrón la unidad de masa atómica (uma).
  • • Los químicos han encontrado que 6.02x10 a la 23, átomos de un elemento cualesquiera tienen una masa en gramos, equivalente a la masa de un átomo de dicho elemento en uma. • Al número 6.02x10 a la 23 se le denomina numero de Avogadro. Estados de agregación La materia se presenta en cuatro estados físicos: solido, líquido gaseoso y plasma. El plasma se produce al aumentar la temperatura a las de 5000°C, los átomos chocan en forma violenta y pierden sus electrones, lo cual da origen a un gas extraordinariamente ionizado, mezcla de iones y electrones Este estado sólo se presenta en las estrellas o en la explosión de bombas termonucleares, así como en los relámpagos.
  • MOVIMIENTO BROWNIANO Y DIFUSION Cuando a una sustancia se le suministra calor, se altera su energía cinética y potencial y se modifica la energía interna de la sustancia. La teoría cinético-molecular esta basado en el movimiento browniano, descubierto en 1827 por Robert Brown. Movimiento browniano: se refiere al movimiento de partículas contenidas en un líquido o gas, como resultado del movimiento de las partículas, originado por los golpes de las moléculas en movimiento desordenado. El fenómeno de difusión : es el movimiento caótico de las moléculas. Es mas notorio en un gas, pues las moléculas están mas separadas y su fuerza de atracción las hace avanzar.
  • PROPIEDADES GENERALES O EXTENSIVAS DE LA MATERIA Son las propiedades que reciben todos los cuerpos sin distinción, por tal motivo no nos ayudan a diferenciar una sustancia de otra. Se pueden nombrar también propiedades extensivas, pues su valor depende de la cantidad de materia. Algunas de ellas son: Extensión: Todo cuerpo ocupa una porción de espacio llamado volumen, mientras mas espacio ocupe tendrá mas volumen.
  • Masa: Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Muchas veces llega a confundirse con el peso, pero este no cambia las dimensiones de un cuerpo. Peso: representa la fuerza gravitacional con la que es atraída la masa de dicho cuerpo. Es una magnitud vectorial, cuya dirección es vertical en dirección al centro de la Tierra. Inercia: Es la oposición que presentan los cuerpos a variar su estado, ya sea de reposo o de movimiento. Energía: Es la interacción de los componentes de un sistema físico que tiene la capacidad de realizar un trabajo. Existen varios tipos de energía radiante, nuclear, química, eléctrica, calorífica, hidráulica, eólica y mecánica.
  • Propiedades características o intensivas de la materia Las propiedades características nos permiten identificar a una sustancia de otra, pues cada una tiene propiedades que la distinguen de las demás. También tienen el nombre de propiedades intensivas, su valor es independiente de la cantidad de materia. Las propiedades características se clasifican en: PROPIEDADES CARACTERISTICAS FISICAS: Como la densidad, punto de fusión, solubilidad, índice de refracción, llamadas así por que perciben con nuestros sentidos (color , sabor, olor). PROPIEDADES CARACTERISTICAS QUIMICAS Se refieren al comportamiento de las sustancias al combinarse con otras y a los cambios en su estructura intima los efectos de diferentes tipos de energía.
  • DENSIDAD Se define como el cociente que resulta de dividir la masa de una sustancia dada entre el volumen que ocupa. PUNTO DE FUSION Es la temperatura a la cual una sustancia sólida comienza a licuarse estando en contacto con el estado líquido resultante que se encontrará a la misma temperatura. Cada sustancia funde y solidifica a la misma temperatura llamada punto de fusión. Es una propiedad característica o intensiva de la materia. PUNTO DE EBULLICION A una presión determinada la temperatura a la cual un líquido comienza a hervir se le llama punto de ebullición. El punto de ebullición de una sustancia tiene un valor igual a su punto de condensación.
  • Coeficiente de solubilidad de una sustancia en otra Es la cantidad de soluto en gramos que satura a 100 gramos de disolvente a una temperatura dada. Solución Es la mezcla homogénea de dos o más sustancias. Cada solución consta de dos partes: el solvente o disolvente y el soluto. El solvente es la sustancia que disuelve a otra. El soluto es la sustancia que se disuelve en el solvente. Tipos de soluciones Liquidas, comprenden las de solido en liquido, liquido en liquido y la de gas en liquido. Solidas, comprenden las de solido en solido y las de gas en solido. Gaseosas, comprenden las de gas en gas.
  • Concentración de las soluciones Esta determinada por la masa del soluto contenida en una unidad de masa o de volumen de solvente. Con base en la concentración, se tiene una solución saturada cuando el solvente contiene la mayor cantidad de soluto que puede disolver a una temperatura y presión dadas; la solución es sobresaturada cuando existe una mayor concentración de soluto correspondiente a la saturación. Factores que afectan la solubilidad de una sustancia • La semejanza en la composición y estructura química • El tamaño de las partículas • La temperatura • La agitación • La presión