ELECTROQUÍMICA
ELECTRÓDICA
Estudia los procesos en los que se relacionan las
reacciones químicas y la corriente eléctrica....
Concepto de oxidación-reducción

a. Oxidación como unión con el oxígeno

C + O2

2Mg + O2

CO2

2MgO
Concepto de oxidación-reducción

b. Extensión de la oxidación a la pérdida de electrones

Mg – 2e-

Mg+2

H2 – 2e-

2H+
Concepto de oxidación-reducción

c. Reducción como ganancia de electrones

Cl2 + 2eFe+3 + 3e-

2ClFe
Concepto de oxidación-reducción

d. Conceptos de reductor y oxidante

2Mg + O2
Zn + Cu+2

2MgO
Cu + Zn+2
Concepto de oxidación-reducción

e. Balances de materia y carga en reacciones rédox

Fe + Cu+2
2Fe + 3Cu+2

Cu + Fe+3
3Cu ...
Concepto general de ELECTRODO

Dispositivo formado por dos conductores
eléctricos de diferente composición.
ELECTRODO en electroquímica
Dispositivo formado por un conductor metálico en
contacto con una disolución iónica o electról...
CELDA ELECTROQUÍMICA
Sistema formado por dos electrodos unidos de tal
forma que permitan circular la corriente eléctrica.
Tipos de celdas electroquímicas

Galvánicas: una reacción química espontánea
produce corriente eléctrica aprovechable.
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Potencial eléctrico en un punto
Trabajo necesario para llevar la unidad de carga
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Potencial eléctrico en un punto

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LOS ELECTRONES SE MUEVEN
ESPONTÁNEAMENTE HACIA EL

POTENCIAL ELÉCTRICO MÁS ALTO
Leyes de Faraday
1ª. La cantidad de sustancia que reacciona en un
electrodo es proporcional a la cantidad de
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Leyes de Faraday
2ª. Para una misma cantidad de electricidad, la cantidad
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Introducción a las pilas galvánicas

  1. 1. ELECTROQUÍMICA ELECTRÓDICA Estudia los procesos en los que se relacionan las reacciones químicas y la corriente eléctrica. Una corriente eléctrica es un flujo de electrones, por lo que las reacciones en las que interviene son siempre reacciones de oxidación-reducción.
  2. 2. Concepto de oxidación-reducción a. Oxidación como unión con el oxígeno C + O2 2Mg + O2 CO2 2MgO
  3. 3. Concepto de oxidación-reducción b. Extensión de la oxidación a la pérdida de electrones Mg – 2e- Mg+2 H2 – 2e- 2H+
  4. 4. Concepto de oxidación-reducción c. Reducción como ganancia de electrones Cl2 + 2eFe+3 + 3e- 2ClFe
  5. 5. Concepto de oxidación-reducción d. Conceptos de reductor y oxidante 2Mg + O2 Zn + Cu+2 2MgO Cu + Zn+2
  6. 6. Concepto de oxidación-reducción e. Balances de materia y carga en reacciones rédox Fe + Cu+2 2Fe + 3Cu+2 Cu + Fe+3 3Cu + 2Fe+3
  7. 7. Concepto general de ELECTRODO Dispositivo formado por dos conductores eléctricos de diferente composición.
  8. 8. ELECTRODO en electroquímica Dispositivo formado por un conductor metálico en contacto con una disolución iónica o electrólito.
  9. 9. CELDA ELECTROQUÍMICA Sistema formado por dos electrodos unidos de tal forma que permitan circular la corriente eléctrica.
  10. 10. Tipos de celdas electroquímicas Galvánicas: una reacción química espontánea produce corriente eléctrica aprovechable. Electrolíticas: se utiliza una corriente eléctrica generada externamente para provocar una reacción química aprovechable.
  11. 11. Potencial eléctrico en un punto Trabajo necesario para llevar la unidad de carga positiva desde el infinito hasta dicho punto. Potencial creado por una carga q a una distancia r 1 q V 4 r
  12. 12. 1 q V Potencial eléctrico en un punto 4 r Potencial en el infinito: 0 Potencial en r si q>0: positivo Trabajo positivo Trabajo positivo Proceso no espontáneo realizado por el ambiente CONCLUSIÓN: las cargas positivas se mueven espontáneamente hacia menores potenciales eléctricos
  13. 13. LOS ELECTRONES SE MUEVEN ESPONTÁNEAMENTE HACIA EL POTENCIAL ELÉCTRICO MÁS ALTO
  14. 14. Leyes de Faraday 1ª. La cantidad de sustancia que reacciona en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de él. Ag+ + e- Ag con el doble de electrones se producirá el doble de plata
  15. 15. Leyes de Faraday 2ª. Para una misma cantidad de electricidad, la cantidad de sustancia que reacciona en un electrodo es proporcional a su equivalente electroquímico Cu+ + eCu+2 + 2e- Equiv . elec . Cu Cu Masa mol . n º electrones a igual cantidad de electrones, se producirá más Cu+ que Cu+2 (exactamente el doble) Cu+ = 63.5 g Cu+2 = 31.75 g

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