2da Prueba Parcial de Quimica

1. Soluciones
2do Parcial Química
Karen costa – 4to 1 – N° lista 6.

2. Definición
Una solución es una mezcla homogénea
de dos o más sustancias. Estas sustancias
pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones, también
llamadas disoluciones, son uniones físicas
entre dos o más sustancias que originan
una mezcla de tipo homogénea, la que
presenta uniformidad en todas sus partes.

3.  Una solución que contiene agua como solvente
se llama solución acuosa.
 Si se analiza una muestra de alguna solución
puede apreciarse que en cualquier parte de ella
su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o
disolución a las mezclas homogéneas que se
encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas
homogéneas que se presentan en fase
sólida, como las aleaciones (acero, bronce,
latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire,
humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
 Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a
veces también se consideran como soluciones.
 Las soluciones son distintas de los coloides y de
las suspensiones en que las partículas del soluto
son de tamaño molecular y están dispersas
uniformemente entre las moléculas del solvente.
 Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando
se disuelven en el agua.

4. Características de las soluciones (o disoluciones):
 I) Sus componente no pueden separarse por
métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc.
 II) Sus componentes sólo pueden separase por
destilación, cristalización, cromatografía.
 III) Los componentes de una solución
son soluto y solvente. El soluto es aquel componente
que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El solvente es aquel componente que se
encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto.
 IV) En una disolución, tanto el soluto como el
solvente interactúan a nivel de sus componentes
más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el
carácter homogéneo de las soluciones y la
imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.

7. Propiedades de las soluciones
 Las soluciones son materia y por lo tanto tienen
propiedades, las cuales dependen principalmente
de la cantidad de soluto presente en la solución.
Estas propiedades reciben el nombre de
"propiedades coligativas", entre las cuales están:
 - La composición química de la solución es variable.
 - Las propiedades químicas del soluto y del solvente
no se alteran cuando se mezclan para for-
 mar la solución.
 - Las propiedades físicas de la solución si se alteran,
principalmente las del solvente, como por
 ejemplo el punto de ebullición (aumenta) y el punto
de congelación (disminuye).
 El agua de mar y el agua azucarada logran hervir a
temperaturas mayores que la del agua, o
 sea a mas de 100 oC; y estas mismas soluciones
logran congelarse a temperaturas más bajas
 que la del agua, es decir, menores que O oC .

8. Importancia de las soluciones
 La materia se presenta con mayor frecuencia en
la naturaleza en forma de soluciones, dentro de
las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de
los procesos químicos.
 Muchas de estas mezclas son soluciones y todas
ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río,
suelo, aire, sustancias comerciales, etc.), por lo
que nuestra existencia depende de las mismas, en
menor o mayor grado. Además, en el interior de
una persona existen soluciones tales como la
saliva, sangre, orina, ácidos y bases diluidos, etc.
 La industria genera infinidad de soluciones en
forma de drogas, medicinas, desinfectantes,
bebidas gaseosas, cosméticos, etc.

9. Fin!!