Este documento discute as propriedades de bases e ácidos. Ele define bases como substâncias que formam íons hidróxido em água e ácidos como substâncias que formam íons hidrônio em água. O documento também explica que bases fortes dissociam completamente em solução aquosa enquanto bases fracas dissociam parcialmente, e o mesmo para ácidos fortes e fracos. Finalmente, discute como medir a acidez e basicidade usando a escala pH.

1. Prof. Luciane Soares

2. Prof. Luciane Soares
 Função  Inorgânica
conjunto de ramo da Química
substâncias com que estuda,
propriedades principalmente, as
semelhantes. substâncias de
origem mineral.

3. Prof. Luciane Soares
Atividade Diagnóstica
1. Cite dois exemplos de materiais cotidianos
com caráter ácido.
2. Cite dois exemplos de materiais cotidianos
com caráter básico.

4. Prof. Luciane Soares
Atividade Diagnóstica
3. Agrupe as substâncias representadas
pelas fórmulas em 4 grupos:
Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC ,
MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4

5. Prof. Luciane Soares
O que há em comum quanto à
constituição destes materiais?

6. Prof. Luciane Soares

7. Prof. Luciane Soares
• Segundo Arrhenius (1887):
Bas água OH - Ânion hidróxido =
hidroxila = oxidrila
e
Exemplo:
NaOH água Na + + OH -
Substância com maior
DISSOCIAÇÃO
carater Iônico

8. Prof. Luciane Soares
NaOH (hidróxido de sódio)
Na O H [Na]+ [OH]-
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animation
NaOH (s)

9. NaOH (hidróxido de sódio)
Na O H [Na]+ [OH]-
δ-
δ+
+ δ+
δ- -
δ+
δ- +
δ+
δ- INTERAÇÃO δ-
δ+ δ+ ÍON-DIPOLO + δ+
δ+
- δ+
δ+ δ-
δ+ δ- δ- -
δ+

10. Prof. Luciane Soares
Quanto
MAIOR
dissociação
da MAIOR
base:
condutividad
e elétrica
BASE BASE
MAIOR
FRACA FORTE
força da
base

11. Prof. Luciane Soares
Qual base é mais forte:
NaOH ou Mg(OH)2?
NaO Na + +
H OH -
Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2
OH -

12. Prof. Luciane Soares
Mg(OH) 2
Introdução
(hidróxido de magnésio)
Óxidos
Peróxidos
Mg O H [Mg]2+ [OH]-2
Base
O H
Hidretos
Ácido
Referências
Sais

13. Mg(OH) 2 (hidróxido de magnésio)
Mg O H [Mg]2+ [OH]-2
O H
Mg(OH)2 (s)

14. Mg(OH) 2 (hidróxido de magnésio)
Mg O H [Mg]2+ [OH]-2
O H

15. Mg(OH) 2 (hidróxido de magnésio)
Mg O H [Mg]2+ [OH]-2
O H

16. Prof. Luciane Soares
Qual base é mais forte:
NaOH ou Mg(OH)2?
Depende do
grau de
dissociação

17. Prof. Luciane Soares
BASE Bases de metais alcalinos e de
alguns alcalinos terrosos com
FORTE elevado grau de dissociação
Exemplos:
KOH (hidróxido de potássio)
Ca(OH) (hidróxido de cálcio)
NaOH
2 (hidróxido de sódio)

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BASE Baixo grau de dissociação
FRACA
Exemplos:
A(OH) (hidróxido de alumínio)
M
3 g(OH) (hidróxido de magnésio)
Mg(OH)
Fe(OH) 2 (hidróxido de ferro II ou
2
hidróxido ferroso)
Fe(OH) 3 (hidróxido de ferro III ou
hidróxido férrico)

19. Prof. Luciane Soares
BASE Apresentam MENOR caráter
iônico (MAIOR caráter covalente)
FRACA
Exemplos:
NH 4 OH (hidróxido de amônio)
NH 3 + NH 4 + +
H 2O OH -

20.  Outras propriedades:
 Possuem sabor amargo (adstringente).
 Modificam a cor dos indicadores ácido-base.

21. pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]

22. Em maior
quantidade
Água a 25ºC
[OH-]=[H3O+]
[OH-] > [H3O+]
NaOH (aq)
Em maior
quantidade

23. [H+] ‹ [OH-]
EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:

24. [H+ ] › [OH-]
EXEMPLO: SUCO DE LARANJA

25. http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html

26.  Outras propriedades:
 Possuem sabor azedo.
 Modificam a cor dos indicadores ácido-base.
Meio Ácido Meio básico

28. O que há em comum quanto à
constituição?
Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0.
Portanto, o meio se torna básico.
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i
ndex.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi
d=134

29. Prof. Luciane Soares
O que há em comum quanto à
constituição destes materiais?

30. Prof. Luciane Soares

31. Prof. Luciane Soares
 Segundo Arrhenius (1887):
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=129
ÁCID água H+ Cátion
hidrônio
O
Exemplo:
HC água H + + C -
Substância molecular IONIZAÇÃO

32. HC (cloreto de hidrogênio)
H C
HC (g)

33. HC (ácido clorídrico) H 2O (água)
H C O
H H

34. HC (ácido clorídrico) H 2O (água)
H C O
H H

35. HC (ácido clorídrico) H 2O (água)
H C O
H H
δ+ - δ+ -δ+
δ-
δ-
+ δ+ δ- δ+ δ+ δ+ +
δ+ δ- δ+
δ+ INTERAÇÃO δ-
δ- δ+ δ- δ+
+ ÍON-DIPOLO
δ+
δ+ HC (aq)
δ-
δ+
δ+
δ- δ+ -
δ+

36. Quanto
MAIOR
ionização do
ácido:
MAIOR
condutividad
e elétrica
ÁCIDO ÁCIDO
FRACO FORTE MAIOR
força do
ácido

37. Qual ácido é mais
forte: HC ou
H3PO4? do
Depende
grau de
ionização

38. ÁCIDOS OXIÁCIDOS
OXIÁCIDOS
FORTES
α≥ 50% HxxAOyy
H AO
y – x = 3 ou 2
y – x = 3 ou 2
Exemplos:
HI α =95% (ácido iodÍDRICO)
HBr α =93,5% (ácido bromÍDRICO) HIDRÁCIDOS
HC α =92,5% (ácido clorÍDRICO)
HCO4 α =97% (ácido PERclórICO)
HNO3 α =92% (ácido nítrICO)
OXIÁCIDOS
H2SO4 α =61% (ácido sulfúrICO)
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i
ndex.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi
d=131

39. OXIÁCIDOS
OXIÁCIDOS
ÁCIDOS 5%≤ α ≤50% HxxAOyy
H AO
MODERADOS y–x=1
y–x=1
Exemplos:
HF α =8,5% (ácido fluorÍDRICO) HIDRÁCIDOS
H3PO4 α =27% (ácido fosfórICO)

40. OXIÁCIDOS
OXIÁCIDOS
ÁCIDOS α ≤ 5% HxxAOyy
H AO
FRACOS y–x=0
y–x=0
Exemplos:
HCN α =0,008% (ácido cianÍDRICO)
HIDRÁCIDOS
H2S α =0,08% (ácido sulfÍDRICO)
HCO (ácido HIPOclorOSO)
OXIÁCIDOS
H2CO3 α =0,18% (ácido carbônICO)

41. Em maior
quantidade
Água a 25ºC
[H3O+] = [OH-] = 1.10-7
HC
Água a 25ºC

42. Em maior
quantidade
Água a 25ºC
[H3O+] = [OH-] = 1.10-7
[H3O+] > [OH-]
HC(aq)
Em maior
quantidade

43.  Conduzem a
corrente elétrica
quando em
solução aquosa.
 Os ácidos não
oxidantes reagem
com a maioria dos
metais, produzindo
sal do metal e gás
hidrogênio.

44.  Nomenclatura:
 Hidrácidos
O nome dos hidrácidos é feito com a terminação
ídrico:
Ácido .......................................... ídrico
(nome do ânion)
 Oxiácidos
 Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-
se a terminação ico:
Ácido .......................................... ico
(nome do elemento)

45.  Nomenclatura:
 Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6ª):
 Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio)
(nome do elemento)
 Ácido ................................... oso (menos átomos de oxigênio)
(nome do elemento)
Terminação do ácido Terminação do ânion
oso ito
ico ato
ídrico eto

46. Ânion Ácido
Borato BO3 –3
Bórico H3BO3
Permangan MnO4– Perman
HMnO4
ato ganico
Clorito CO2–1 Cloroso HCO2
Sulfeto S–2 Sulfídrico H2S

47.  Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):
 Ácido per................................... ico (4 oxigênios)
(nome do elemento)
 Ácido ................................... ico (3 oxigênios)
(nome do elemento)
 Ácido ................................... oso (2 oxigênios)
(nome do elemento)
 Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio)
(nome do elemento)
HCO4 ácido perclórico
HCO3 ácido clórico
HCO2 ácido clóroso
HCO ácido hipocloroso

48. Prof. Luciane Soares
O que há em comum quanto à
constituição destes materiais?
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?
option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=130

49. Assista aos vídeos sobre bases
e ácidos
Aprenda mais em:
 http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca
da/index.php