1. PÁGINA 214
6. Discussão e conclusão
a. Por que algumas amostras fundem ao passo que outras não? EXPLIQUE utilizando
os modelos de ligação química.
Algumas amostras fundem ao passo que outras não
porque as interações entre as partículas são diferentes.
Quanto mais fraca a interação entre as partículas, menor
a temperatura de fusão. As substâncias moleculares
apresentam baixa temperatura de fusão.
Além disso, algumas amostras não fundem porque, ao
serem aquecidas, ocorre a decomposição (ou seja,
reação química).
b. EXPLIQUE o aparecimento de água, após o aquecimento, no tubo contendo cloreto
de sódio?
O cloreto de sódio é uma substância HIGROSCÓPICA,
ou seja, absorve facilmente a umidade do ar.
Quando o cloreto de sódio é aquecido, a água que tinha
sido absorvida é evaporada. O vapor de água atinge
uma superfície mais fria do tubo e condensa,
aparecendo gotículas de água nas paredes no tubo.
Ah! Vale lembrar que o saleiro entope facilmente em dias muito
úmidos, pois a umidade entre os grãos favorece a sua
aglomeração.
c. EXPLIQUE o aparecimento de água, após o aquecimento, no tubo contendo
sacarose?
A água surge devido à reação química que ocorre com a
sacarose no seu aquecimento. A sacarose possui a
fórmula C12H22O11, ou seja, possui em sua composição o
elemento hidrogênio (ver a figura). Quando a sacarose é
aquecida, as ligações químicas são rompidas e
formadas novas ligações. Neste caso, os átomos de
hidrogênio se combinam com os de oxigênio para formar
a água, além de outros compostos (por exemplo, CO2,
CO e carvão).
1

2. Unidade 7. Ligações Químicas
Modelo para a molécula de sacarose
d. EXPLIQUE a mudança de cor do sulfato de cobre pentaidratado após o
aquecimento?
O sulfato de cobre pentaidratado possui água de
cristalização, ou seja, entre os íons cobre e de sulfato,
há também moléculas de água ocupando posições no
retículo cristalino.
Quando o sulfato de cobre é aquecido, há perda da
água de cristalização, tornando-se sulfato de cobre
anidro, cuja coloração é branca.
Veja o vídeo postado no blog sobre o aquecimento do sulfato de cobre
pentaidratado.
e. Toda amostra que tem brilho é metálica? EXPLIQUE.
Nem toda amostra que tem brilho é metálica. O brilho
está relacionado com a reflexão da luz. Materiais
cristalinos irão refletir a luz, quando o plano do cristal for
regular.
Por exemplo, o cristal de cloreto de sódio apresenta
brilho e não é uma substância metálica.
2

3. Unidade 7. Ligações Químicas
f. ELABORE um modelo cinético-molecular para o sistema antes e após a
transformação do iodo (I2). Utilize o modelo atômico de Dalton e 5 moléculas. F aça
uma legenda para o desenho.
Antes Depois
‘ ‘ ‘ ‘
‘ ‘
‘ ‘ ‘ ‘
Legenda
Átomo de iodo ‘ = vibração = vibração + translação + rotação
PÁGINA 219
6. Discussão e conclusão
a. É correto afirmar que apenas as substâncias metálicas conduzem corrente elétrica?
JUSTIFIQUE sua resposta considerando os resultados do quadro 4.
Não podemos afirmar que apenas as substâncias
metálicas conduzem corrente elétrica, porque o
GRAFITE na forma de bastão, não é uma substância
metálica, e conduziu corrente elétrica.
Observação: Na última aula do laboratório de 5ª feira, foi testada
a condutividade elétrica do pó de grafite usando o aparelho com
a lâmpada de LED. A lâmpada acendeu, provando que existe
condutividade elétrica também do grafite em pó.
b. Por que não há condução de corrente elétrica na solução aquosa de sacarose?
Considere os conhecimentos sobre ligação química.
A sacarose é uma substância molecular. As soluções
aquosas de substâncias moleculares que não ionizam
em água não conduzem bem eletricidade.
Vale ressaltar que para haver condução elétrica em
solução, é necessário existir íons.
3

4. Unidade 7. Ligações Químicas
c. Por que não há condução de corrente elétrica no cloreto de sódio, já que ele é
formado por cargas elétricas? Considere os modelos de partículas.
O sólido de cloreto de sódio não conduz eletricidade
porque os íons estão presos no retículo cristalino.
Ocorre condução elétrica somente quando as cargas
possuem mobilidade, ou seja, podem se movimentar
ordenadamente.
d. EXPLIQUE a condutividade elétrica da solução cloreto de sódio. Considere os
modelos de partículas.
A solução aquosa de cloreto de sódio conduz
eletricidade, porque há íons em solução. Quando o
cloreto de sódio (substância iônica) foi colocado na
água, o retículo cristalino foi quebrado, e os íons
poderão constituir um fluxo ordenado de cargas
elétricas.
e. Como você explica o fato do CuSO4.5H2O não conduzir corrente elétrica, já que ele
tem água em sua constituição?
A água que o sulfato de cobre pentaidratado possui está
entre os íons, mas não é suficiente para romper o
retículo cristalino iônico.
g. ELABORE um modelo para o cloreto de sódio na fase sólida e dissolvido em água.
Faça uma legenda para o desenho.
Sólido Solução aquosa Legenda
Átomo de
hidrogênio
Átomo de
oxigênio
Ânion
cloreto (Cl-)
Cátion de
sódio (Na+)
4

5. Unidade 7. Ligações Químicas
h. COMPLETE o quadro com os resultados encontrados nos experimentos e
classifique as substâncias em iônicas, moleculares, metálicas ou covalentes. Se for
necessário, consulte o quadro 2. Utilize a legenda: S = sólido, L = líquido, G =
gasoso, So = solúvel, In = insolúvel, C = conduz, Nc = não conduz, F = fundiu, Su =
sublimou , R= reagiu, Nt = não houve alteração, I = iônica, Me = metálica, Mo =
molecular e Co = covalente.
Quadro 1. Resultados dos testes das propriedades específicas dos materiais.
Condutividade
Teste do
Estado Solubilida- elétrica Classifica-
Substância Fórmula aquecim
físico de em água Sólido a Em ção
ento
25°C solução
Iodo I2 S In Nc - Su Mo
Cloreto de
sódio NaCl S So Nc C Nt I
Sacarose C12H22O11 S So Nc Nc R Mo
Óxido de
zinco ZnO S In Nc - R I
Ferro Fe S In C - Nt Me
Grafite C S In C - Nt Co
Parafina Não há S In Nc - F Mo
Sulfato de CuSO4.
cobre II
pentaidratado 5H2O S So Nc C R I
5