1. QUÍMICA III
LEIA, COM ATENÇÃO, AS SEGUINTES INSTRUÇÕES
1. Este boletim de questões é constituído de: 30 questões objetivas.
2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 30
questões objetivas.
3. No CARTÃO-RESPOSTA:
a) assine seu nome no espaço correspondente do CARTÃO-RESPOSTA, utilizando caneta esferográfica de tinta preta ou azul.
b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde
corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você
anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta.
c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado.
LEMBRE-SE
4. A duração desta prova é de 2 (duas) horas , iniciando às 19:00 (Sete) horas e terminando às 21:00 (Nove) horas.
5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos.
ATENÇÃO
5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira:
a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões.
b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta
definitivamente.
c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo
correspondente à alternativa escolhida para cada questão.
d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não
ultrapassar os limites do círculo.
Marque certo o seu cartão como indicado:
e) Além de sua resposta e assinatura, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta.
6. Releia estas instruções antes de entregar a prova.
7. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de
identidade.
BOA PROVA!
Coordenação Cursinho Popular UEPA Salvaterra – Pará
Campus XIX – NUSALVA Abril de 2014

2. 31. (FURRN) No composto orgânico representado pela sua
fórmula estrutural a seguir:
CH3
CH3
Cl
CH3
CH3
NH2
OH
H
CH3
CH3 H
CH3
O grupo ligado ao carbono secundário é:
a) CH3
b)
CH3
CH3
H
c) Cl
d) NH2
e) OH
32. (UEPA – 2014) Leia o Texto XX para responder à questão.
“Aditivo alimentar" é qualquer ingrediente adicionado aos
alimentos, com o objetivo de modificar as características
físicas, químicas, biológicas ou sensoriais do alimento. Esses
aditivos alimentares são indicados nos rótulos dos produtos,
mas sem informação dos seus efeitos na saúde humana, assim
não possibilitam ao consumidor mais preocupado com seu bem
estar escolher alternativas mais saudáveis. Essas restrições se
devem ao conhecimento dos males que alguns aditivos podem
causar como, por exemplo, os antioxidantes BHT e BHA
(Estruturas abaixo), que são substâncias genotóxicas e causam
danos aos genes de uma célula ou de um organismo. Estudos
realizados em cobaias, como camundongos e macacos,
mostraram que os compostos causam problemas hepáticos,
provocam aumento do metabolismo e reduzem, desse modo, o
tecido adiposo. Reduz a reserva hepática de vitamina A e é
encontrado em alimentos ricos em óleos e gorduras como
manteiga, carnes, cereais, bolos, biscoitos, cerveja,
salgadinhos, batatas desidratadas, gomas de mascar.
A respeito da química destes antioxidantes, avalie as afirmativas
abaixo.
I. A estrutura I possui 7 carbonos primários.
II. A estrutura II possui 3 carbonos primários.
III. Ambos são compostos fenólicos.
IV. A estrutura I possui 24 átomos de Hidrogênio e 01 átomo de
oxigênio.
V. A estrutura II possui 15 átomos de Hidrogênio e 02 átomos de
oxigênio.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
33. (UEPA-2010) A santonina, estrutura representada abaixo, é
uma substância extraída da planta Artemisia absinthium e
utilizada no combate à verminose conhecida como lombriga.
Sobre a estrutura da santonina afirmar que:
a) Apresenta fórmula molecular C15H13O3.
b) Apresenta quatro carbonos primários.
c) Apresenta três ligações (pi).
d) Não apresenta carbonos terciários.
e) Apresenta anel aromático.
34. (UEPA-2012) O ecstasy é uma droga moderna sintetizada
em laboratório, que causa nos consumidores euforia, sensação de
bem-estar, alterações da percepção sensorial e grande perda de
líquidos. É uma droga pertencente à família das anfetaminas e
sua estrutura química apresenta as funções amina e éter. A
alternativa que contém a estrutura química do ectasy é:
a)
b)
c)
d)
e)
35. (UEPA - 2013) A partir da temática do Texto XVI, e do
composto I, responda à questão 35.
Texto XVI
Os aromas são substâncias que, quando adicionadas em
pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes
características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro). Podem
ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de vegetais e
frutos ou ainda sintetizados em laboratório.

3. Composto I
Sobre o composto I, é correto afirmar que:
a) o composto possui dois carbonos primários.
b) o composto pertence à função orgânica denominada cetona.
c) o composto pertence à função orgânica denominada éster.
d) o composto apresenta isomeria com o ácido pentanóico.
e) o composto pertence à função orgânica denominada amida.
36. (Fesp-PE) Analise os nomes dos compostos de acordo com a
IUPAC:
1)
2)
3)
H2C C CH CH3
CH3 CH2
CH3
CH3 CH2 C
CH2
CH2 CH2 CH3
CH3 CH CH CH CH3
CH3
Os compostos I, II e III são, respectivamente:
a) 3-etil-2-metil-1-buteno; 2-etil-1-penteno; 2-metil-2-penteno.
b) 2,3-dimetil-1-penteno; 3-metilexano; 2-metilpentano.
c) 2-etil-3-metil-3-buteno; 2-metil-3-hexeno; 4-metil-2-penteno.
d) 2,3-dimetil-1-penteno; 2-etil-1-penteno; 4-metil-2-penteno.
e) 3-etil-2-metilbuteno; 2-etil-2-penteno; 2-metil-3-penteno.
37. Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se deve ao
fato de os seres humanos apresentarem, junto à pele, glândulas
que produzem e liberam ácidos carboxílicos. A mistura desses
ácidos varia de pessoa para pessoa, o permite a animais de faro
bem desenvolvido conseguir discriminá-lo. Com o objetivo de
testar tal discriminação, um pesquisador elaborou uma mistura
de substâncias semelhantes à produzida pelo dono do cão. Para
isso, ele usou substâncias genericamente representadas por:
a) RCHO.
b) RCOOH.
c) RCH2OH.
d) RCOOCH3.
e) RCONH2.
38. (UCDB-MS) A xilocaína é uma substância sintética muito
utilizada como anestésico local em tratamentos dentários e
pequenas cirurgias. Observando sua estrutura abaixo:
pode-se afirmar que:
a) apresenta uma função amida e uma função amina secundária.
b) apresenta uma função cetona, uma função amina secundária e
uma função amina terciária.
c) apresenta uma função amida e uma função amina terciária.
d) é um aminoácido.
e) apresenta uma função cetona e duas funções aminas
secundárias.
39. Indique as proposições corretas. Em relação à figura a seguir,
podemos afirmar que:
01) representa os orbitais das ligações na molécula de C2H4.
02) representa os orbitais das ligações na molécula de C2H2.
04) entre os átomos de carbono existem uma ligação σ
do tipo sp2
– sp2
e uma ligação π do tipo p – p.
08) entre os átomos de carbono existem uma ligação σ
do tipo sp – sp e duas ligações π do tipo p – p.
16) a geometria da molécula é linear.
32) a ligação entre carbono e hidrogênio é σ do tipo sp2
– s.
A soma das proposições corretas é igual à:
a) 23 b) 26 c) 32 d) 14 e) 24
40. O ácido acetilsalicílico de fórmula:
a) Acíclica, heterogênea, saturada, ramificada.
b) Mista, heterogênea, insaturada, aromática.
c) Mista, homogênea, saturada, alicíclica.
d) Aberta, heterogênea, saturada, aromática.
e) Mista, homogênea, insaturada, aromática.
41. (Ufscar 2005) Estudos pré-clínicos têm demonstrado que
uma droga conhecida por aprepitante apresenta ação inibitória
dos vômitos induzidos por agentes quimioterápicos citotóxicos,
tais como a cisplatina. Essa droga apresenta a seguinte fórmula
estrutural:
Duas das funções orgânicas encontradas na estrutura dessa droga
são:
a) cetona e amina. d) amina e éster.
b) cetona e éter. e) amida e éster.
c) amina e éter.
O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o
principal responsável pelo aroma do abacaxi.

4. CH3
CH3
CH3
H3C
CH3CH3
CH3
42. (F.F.O.DIAMANTINA/2000) O quadro abaixo apresenta as
fórmulas de cinco compostos orgânicos importantes, bem como
uma relação de cinco funções.
W - éster 1 - CH3CH2COCH2CH3
Y - amina 2 - (CH3CH2)2NCOCH3
Z - éter 3 - (CH3CH2)3N
K - cetona 4 - CH3CH2COOCH2CH3
T - amida 5 - CH3CH2OCH2CH3
A alternativa que apresenta a associação CORRETA entre
compostos e funções é:
a) W-4 , Y-3 , Z-5 , K-1 , T-2
b) W-5 , Y-3 , Z-4 , K-1 , T-2
c) W-4 , Y-2 , Z-1 , K-5 , T-3
d) W-5 , Y-2 , Z-1 , K-5 , T-4
e) W-4 , Y-3 , Z-2 , K-1 , T-5
43. Dê a Nomenclatura segundo a IUPAC para o composto
abaixo:
a) 4-metil-3,5-dipropil-heptano.
b) 3-etil-2,4-dimetil-5-propil-heptano.
c) 3,5-dietil-2,4,6-trimetil-heptano.
d) 3,5,5-trietil-2,6-dimetil-heptano.
e) 4-metil-3,5,5-tripropil-heptano.
44. (Unifor-CE) Um professor de Química escreveu na lousa a
fórmula C3H6O e perguntou a 3 estudantes que composto tal
fórmula representava. As respostas foram:
estudante 1 – propanona (acetona)
estudante 2 – propanal
estudante 3 – álcool propílico (propanol)
O professor considerou certa a resposta dada somente por:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 2 e 3
45. (UFU-MG) O nome correto do composto abaixo, de acordo
com a IUPAC, é:
a) 3-fenil-5-isopropil-6-metil-octanal.
b) 3-fenil-5-secbutil-6-metil-heptanal.
c) 3-fenil-5-isopropil-6-metil-octanol.
d) 2-fenil-4-isopropil-5-metil-octanal.
e) 4-isopropil-2-fenil-5-metil-heptanal.
46 (UDESC 2008) Os principais fenômenos estudados pela
eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma
reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química,
pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a
esses fenômenos, analise as proposições abaixo.
I – As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a
transferência de elétrons em uma reação de oxirredução,
produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II – Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia
química.
III – O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da
pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo
(ΔEº > 0), o da eletrólise não é espontâneo (ΔEº < 0).
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a proposição II é verdadeira.
b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
d) Somente a proposição I é verdadeira.
e) Todas as proposições são verdadeiras.
47 (UDESC 2010) Uma pilha de Daniell opera em condições
padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com
diferença de potencial nos terminais de ΔE°. Cristais de CuSO4
são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para
ΔE°, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
a) permaneceu constante.
b) aumentou.
c) diminuiu.
d) ficou zero.
e) N.r.a.
48 Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido.
Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é
a) Mg2+
+ Mg= → Mg°.
b) Mg2+
- 2e- → Mg°.
c) 2Cl-
- 2e- → Cl2(g).
d) Mg2+
+ 2e- → Mg°.
e) 2Cl-
+ 2e- → Cl2(g).
49 Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em
aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc.
Considere que a reação global desse tipo de bateria seja MH +
NiO(OH) → M + Ni(OH)2
com uma diferença de potencial de saída de 1,35V.
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar
para recarregar essa bateria é de
a) -0,5 b) -1,0 c) +0,5 d) +1,0 e) +1,5
50 Um estudante resolveu folhear sua chave com prata,
utilizando a seguinte montagem:

5. Nessa célula, a chave corresponde ao:
a) anodo, que é o pólo positivo.
b) anodo, que é o pólo negativo.
c) catodo, que é o pólo positivo.
d) catodo, que é o pólo negativo.
e) cátodo, onde ocorre a oxidação.
51 Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 , assinale a
afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de
redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts
e 0,00 Volts.
a) A reação produz corrente elétrica.
b) A reação não ocorre espontaneamente.
c) A reação ocorre nas pilhas de Daniell.
d) O cobre é o agente oxidante.
e) O hidrogênio sofre oxidação.
52 Em 2005, a produção brasileira de cloro (Cl2) e de soda
(NaOH) atingiu a ordem de 1,3 milhões de toneladas. Um dos
processos mais importantes usados na produção destas
substâncias é baseado na eletrólise da salmoura (solução saturada
de cloreto de sódio), empregando-se uma cuba eletrolítica
formada por dois compartimentos separados por uma membrana
polimérica, semipermeável.
Além do cloro e da soda, forma-se gás hidrogênio.
Reação global:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
A Agência Nacional de Vigilância Sanitária estabelece normas
rígidas que permitem o emprego de hipoclorito de sódio (NaClO)
e do ácido hipocloroso (HClO) no tratamento de água. A
produção do hipoclorito de sódio é feita borbulhando-se gás
cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação do
processo é Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaClO(aq) + NaCl(aq) +
H2O(l) O ácido hipocloroso, ácido fraco com constante de
dissociação 3 x 10-8
a 20o
C, pode ser formado pela reação do
cloro e água: Cl2(g) + H2O(l) → HClO(aq) + HCl(aq)
Em relação ao processo eletrolítico para a produção de cloro e
soda, é correto afirmar que:
a) os íons Na+
e as moléculas de H2O migram através da
membrana na direção do anodo.
b) forma-se gás hidrogênio no catodo e gás cloro no anodo.
c) no catodo, é formado o gás cloro através do recebimento de
elétrons.
d) os elétrons migram, através de contato elétrico externo, do
pólo negativo para o pólo positivo da célula.
e) para cada mol de gás hidrogênio formado, é necessário um
mol de elétrons.
53(ITA-SP) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e
contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série a outra
provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de
AgNO3. Este conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte
durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de tempo, um
dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. O
incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve
ter sido de: Massas molares (g/mol): Cu = 64; Ag = 108
a) 0,32 g b) 0,54 g c) 0,64 g d) 1,08 g e) 2,16 g
54 Calcule a massa de cobre metálico depositada por uma correte
elétrica de 1,93 A que atravessa uma solução de sulfato cúprico
durante 10 minutos(massa atômica do Cu: 63,5).
a)0,382g b)321g c)0,381g d)0,380 e)0,281
55 (Fuvest-sp)quantos mols de hidrogênio se obtém por eletrolise
de 108 g de água?
a)1 b)2 c)4 d)6 e)8
56 (UFS-SE) numa célula eletrolítica contendo solução aquosa
de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0A durante
9.650 s.Nessa experiência,quantos gramas de prata metálica são
obtidos?
a) 108 b) 100 c) 54,0 d) 50 e)10,0
57 (FEI-SP) calcule o volume de hidrogênio liberado a27 c° e
700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5
minutos por uma cuba contendo hidróxido de sódio.
a) 66,1
b) 52,03
c) 66,45
d)12,23
e) 66,46
58 (Uerj)considere a célula eletrolítica com catodo de grafite
anodo de cobre .eletrizando-se durante 5 minutos,a solução
cuSO4 com uma corrente de 1,93ª,verificou-se que a massa de
cobre metálico depositado no catodo foi de 0,18g.em função dos
valores apresentados acima,o rendimento do processo foi igual a:
a)94,5% b)96,3% c)97,2% d)98,5%
59 (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:
semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)
Ce4+ + 1e- ® Ce3+ +1,61
Sn4+ + 2e- ® Sn2+ +0,15
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
a) Ce4+
+ Sn4+
® Ce3+
+ Sn2+
b) 2Ce4+
+ Sn2+
® 2Ce3+
+ Sn4+
c) Sn4+
+ Ce3+
® Ce4+
+ Sn2+
d) Ce3+
+ Sn2+
® Ce4+
+ Sn4+
e) N.r.a.
60 (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos
potenciais normais de redução (E0):
Ni+3
+ 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3
+ 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-
reações será:
a) +1,25 V d) –1,75 V
b) –1,25 V e) +3,75 V
c) +1,75 V