Tabla periódica, Historia, Organización, Clasificación, Periodicidad, Propiedades e Importancia

1. Tabla
Periódica
Autor: Raúl Maldonado
Profesora: Laura Volta
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar

2. Historia
TABLA PERIÓDICA
J. Newlands
(1864)
D. Mendeleiv
(1869)
H. Moseley
(1913)
Ley de las Octavas:
Elementos conocidos
se ordenan de
acuerdo con sus
masas atómicas, cada
octavo elemento
tenía propiedades
similares.
La comunidad
científica no aceptó
su trabajo.
Propuso la recurrencia
periódica y regular de
las propiedades.
Propuso un elemento
desconocido que llamó
eka aluminio
Años más tarde, se
encontró que las
propiedades predichas
para el eka– aluminio
coincidían con las del
galio.
Ordenó los elementos
de la tabla periódica
usando como razón
de clasificación el
número atómico (Z).
Enunció la “ley
periódica”: "Si los
elementos se colocan
según aumenta su
número atómico, se
observa una variación
periódica de sus
propiedades físicas y
químicas".

3. Tabla
periódica
Obedece a un
TABLA PERIÓDICA
ordenamiento de los
elementos de acuerdo a
las características y
propiedades que se
repiten a lo largo de ella.
La primera forma de
clasificar a los elementos
fue según su número
atómico (Z) o bien según
su tamaño
Está ordenada en siete filas
horizontales, llamadas
“periodos” que indican el
último nivel enérgico que tiene
un elemento. Las 18 columnas
(verticales) son llamadas
grupos, e indican el número de
electrones en la última capa.
Los elementos con
configuraciones
atómicas externas
similares se comportan
de manera parecida
en muchos aspectos.

4. TABLA PERIÓDICA
Organización de las Tablas
periódicas
Las tablas periódicas presentan
las características y propiedades
de los elementos con base en una
clave o referencia que incluye el
símbolo, configuración
electrónica, número atómico,
masa atómica, en algunos casos
estado físico y numero de
oxidación.
. Peso atòmico
N
M Sìmbolo
L
K Numero atòmico
Configuración
electrónica
CLAVE

5. TABLA PERIÓDICA
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden
dividir en categorías
Los
grupos
1A
hasta
7A
Todos los
cuales tienen
incompletos
los subniveles
s ó p del
máximo
número
cuántico
principal
Confor-man
el
grupo
8A
tienen
el
mismo
subni-vel
p
comple
-to.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
A A
METALES DE TRANSICIÓN
G
A
S
E
S
N
O
B
L
E
S
Los elementos 1B y del 3B hasta el
8B, forman cationes con subniveles
d incompletos.
Los elementos del grupo 2B son Zn,
Cd, y Hg, que no son representativos
ni metales de transición.
Tienen subniveles F
incompletos
A

6. TABLA PERIÓDICA
Clasificación periódica
Se clasifica en cuatro
bloques:
Bloque “s”: A la
izquierda de la tabla,
formado por los
grupos 1 y 2.
Bloque “p”: A la
derecha de la tabla,
formado por los
grupos 13 al 18.
Bloque “d”: En el
centro de la tabla,
formado por los
grupos 3 al 12.
Bloque “f”: En la parte
inferior de la tabla.
3-12 Elementos de transición
Config. Electrónica= n s² (n-1) d 1-10
1 Alcalinos
Config.
Electrónica
= n s¹
2 Alcalinos
-térreos
Config.
Electrónica
= n s²
Config.
Electrón.
13 Térreos n s² p¹
14 Carbonoides n s² p²
15 Nitrogenoides n s² p³
16 Anfígenos n s² p
17 Halógenos n s² p
18 Gases Nobles n s² p
4
5
6
Lantánidos y actínidos
Config. Electrónica = n s² (n-1) d¹ (n-2) f 1-14
Bloque
“s”
Bloque
“d”
Bloque
“p”
Bloque
“f”

7. TABLA PERIÓDICA
Clasificación periódica

8. TABLA PERIÓDICA
Periodicidad Química
a partir de ésta
Se estructura la
tabla periódica
en
Grupos Períodos
son
Principales Sub-grupos
e n u m e r a d o s
IA al VIIIA IB al VIIIAB
son
7

9. TABLA PERIÓDICA
Propiedades periódicas
Valencia
El número de valencia coincide con el número del
grupo y con el número de electrones del último
nivel.
Los átomos de un mismo grupo contienen en su
último nivel de energía el mismo número de
electrones de valencia.
Radio
atómico
 La distancia del núcleo a los electrones más externos, al ir
de izquierda a derecha atravesando un periodo de la
tabla periódica.
 Los radios atómicos de los elementos representativos
disminuyen en forma regular a medida que se le agregan
electrones a determinado nivel de energía.
 Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más
electrones a los niveles de mayor energía.

10. TABLA PERIÓDICA
Propiedades periódicas
Es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones, adquiriendo la
estructura electrónica del gas noble más
cercano.
Los cationes son menores que los átomos
neutros por la mayor carga nuclear efectiva
(menor apantallamiento o repulsión
electrónica)
Los aniones son mayores que los átomos
neutros por la disminución de la carga
nuclear efectiva (mayor apantallamiento o
repulsión electrónica).
Radios
Iónicos
La energía de ionización es
la energía mínima necesaria
para que un átomo gaseoso
en su estado fundamental o
de menor energía, separe
un electrón de este átomo
gaseoso y así obtenga un
ión positivo gaseoso en su
estado fundamental.
Aumentan al incrementarse el
número atómico
Dentro de un grupo, la energía o
potencial de ionización disminuye
a medida que aumenta el número
atómico, es decir de arriba abajo.
éstas

11. TABLA PERIÓDICA
Propiedades periódicas
es el cambio de energía cuando
un átomo acepta un electrón en
el estado gaseoso.
Entre más negativa sea la
afinidad electrónica, mayor será
la tendencia del átomo a
aceptar (ganar) un electrón.
Afinidad
electrónica
Electro-negatividad
Tendencia que presenta un átomo a
atraer electrones de otro cuando forma
parte de un compuesto.
La electronegatividad posee relevancia en
el momento de determinar la polaridad de
una molécula o enlace, así como el agua
(H2O) es polar, en base a la diferencia de
electronegatividad entre Hidrógeno y
Oxígeno.

12. TABLA PERIÓDICA
Importancia
La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de
que sirve como auxiliar para el trabajo químico, ello basado
en la periodicidad o repetición de las propiedades de los
elementos, lo que además de permitirle predecir la
existencia de nuevos elementos, le permite obtener
directamente de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre
otras propiedades de los metales y no metales.