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  1. 1. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ” OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA Pág. 1 de 6 SILABO I. INFORMACIÓN GENERAL 1.1. ASIGNATURA : FISICOQUIMICA AMBIENTAL 1.2. CRÉDITOS : 04 1.3. FACULTAD : INGENIERIAS Y CIENCIAS PURAS 1.4. CARRERA ACADÉMICO PROFESIONAL : INGENIERIA SANITARIA Y AMBIENTAL 1.5. SISTEMA CURRICULAR : RÍGIDO SEMESTRALIZADO 1.6. ÁREA CURRICULAR : FORMACIÓN PROFESIONAL BÁSICA 1.7. CICLO DE ESTUDIOS : CUARTO SEMESTRE 1.8. SEMESTRE ACADÉMICO : 2014 - I 1.9. NUMERO DE HORAS SEMANALES : HT: 03, HP: 02 TH: 05 1.10. DURACIÓN DEL CURSO : 17 SEMANAS (85 horas) 1.11. PROFESORES RESPONSABLES : ING. RENÉ JUSTO QUISPE FLORES CONDICIÓN CATEGORIA DEDICACION Contratado Auxiliar Tiempo Parcial II. CONTENIDO TRANSVERSAL - Realización profesional con liderazgo para el trabajo - Desarrollo humano y conservación del medio ambiente III. DESCRIPCIÓNDE LA COMPONENTE Y/O SUMILLA 3.1 NATURALEZA DE LA COMPONENTE La asignatura de Fisicoquímica Ambiental corresponde al área de Formación Profesional Básica desarrollándose en el Cuarto Ciclo de la Carrera académico Profesional de Ingeniería sanitaria y Ambiental. El curso es de naturaleza teórica – práctica. 3.2 PROPÓSITO O FINALIDAD DE LA COMPONENTE La asignatura de Fisicoquímica Ambiental tiene como propósito brindar al alumno el marco conceptual, procedimental y actitudinal para reconocer, desarrollar, analizar y solucionar los fenómenos de problemas ambientales en nuestro ecosistema, haciendo uso de los temas: Estado Gaseoso, Leyes de los Gases Ideales, Ley de la Distribución Barométrica, Mezclas Gaseosas, Gases Húmedos: Psicrometría. Combustión Gaseosa, La Ecuación Cinética y sus Derivaciones, Gases Reales, Termodinámica, Estado Líquido y Estado Sólido
  2. 2. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ” OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA Pág. 2 de 6 3.3 SÍNTESIS DE LOS CONTENIDOS CON COMPETENCIAS UNIDAD DIDACTICA 01: INTRODUCCION A LA FISICOQUIMICA, ESTADO GASEOSO, LEYES DE LOS GASES IDEALES. UNIDAD DIDACTICA 02: LEY DE LA DISTRIBUCION BAROMETRICA, MEZCLAS GASEOSAS, GASES HUMEDOS: PSICROMETRIA. UNIDAD DIDACTICA 03: COMBUSTION GASEOSA, LA ECUACION CINETICA Y SUS DERIVACIONES, GASES REALES. UNIDAD DIDACTICA 04: TERMODINAMICA, ESTADO LIQUIDO, ESTADO SOLIDO IV. PROGRAMACIÓNANALÍTICA DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS 4.1 Unidad Didáctica No. 01. No. HORAS / UNIDAD: 22PORCENTAJE PARCIAL: 25%PORCENTAJE ACUMULADO: 25 % CAPACIDADES CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Explica los fundamentos de la fisicoquímica, las propiedades de los gases, sus leyes y las aplica en el análisis y solución de problemas ambientales, con criterio, capacidad analítica y precisión. - Define el concepto de fisicoquímica, su utilidad y su aplicación en la ingeniería ambiental. - Describe el estado gaseoso mediante la teoría cinética de los gases y las variables de estado PVT. - Reconocelas leyes de los gases ideales como la ley de Boyle, Charles, Gay Lusaac la ecuación universal de los gases ideales. - Emplea el concepto de fisicoquímica para su aplicación en los procesos ambientales. - Reconoce el estado gaseoso, la teoría cinética de los gases y las variables de estado que la rigen (PVT). - Identifica las leyes de los gases ideales como la ley de Boyle, de Charles, de Gay Lusaac y la ecuación de estado. - Explica el concepto de la fisicoquímica y su aplicación - Aplica la teoría cinética de los gases a sistemas ambientales reales - Aplica las leyes de los gases ideales a situaciones reales analizando su problemática. LOGRO MÍNIMO. Identifica las mezclas de gases para su análisis y determinación de su composición en sistemas ambientales reales, y su análisis de impacto ambiental, con criterio y honestidad.
  3. 3. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ” OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA Pág. 3 de 6 4.2 Unidad Didáctica No. 02. No. HORAS / UNIDAD: 22 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 50 % CAPACIDADES CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Explica las leyes de los gases ideales para el análisis y solución de problemas ambientales, con criterio y exactitud. - Conoce la ley de la distribución barométrica. - Reconoce las mezclas gaseosas, la ley de Dalton, ley de Amagat y la composición de mezclas gaseosas. - Resuelve problemas con gases húmedos (Psicrometría), utilizando las presiones parciales de vapor y las humedades relativas. - Describe la ley de la distribución barométrica. - Identifica las mezclas gaseosa analizándolas con las leyes de Dalton, Amagat para determinar su composición. - Aplica las presiones parciales y las humedades relativas para determinar los gases húmedos mediante la psicrometría. - Aplica la ley de la distribución barométrica a sistemas reales - Aplica las leyes de Dalton y Amagat para determinar la composición de los gases - Caracteriza los gases y mezclas de gases para determinar su humedad. LOGRO MÍNIMO. Identifica los problemas ambientales relacionados a las mezclas de gases para su análisis y determinación de su composición, y su análisis de impacto ambiental con criterio y honestidad. 4.3 Unidad Didáctica No. 03 No. HORAS / UNIDAD:22 PORCENTAJE PARCIAL:25 % PORCENTAJEACUMULADO: 75% CAPACIDADES CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Define los fundamentos de la combustión gaseosa, la ecuación cinética, la Ley de Graham y de los gases reales para su aplicación en procesos ambientales con precisión y exactitud. - Describe la combustión gaseosa, completa e incompleta, la combustión con producción de NOX y los que contienen CHONS. - Conoce la ecuación cinética y sus derivaciones, así como la ley de la difusión de Graham y las capacidades caloríficas molares. - Define los gases reales, la ecuación de la compresibilidad y la ecuación de Van Der Waals. - Determina los productos de combustión completa e incompleta y la producción de NOX. - Evalúa los compuestos gaseosos mediante la ecuación cinética y su difusión mediante la ley de Graham. - Determina las ecuaciones para gases reales como la ecuación decompresibilidad y la de Van Der Waals. - Aplica el análisis de la combustión para solucionar problemas de contaminación. - Determina la ecuación cinética de los gases y su velocidad de difusión en los procesos ambientales. - Aplica las ecuaciones de los gases reales en procesos ambientales. LOGRO MÍNIMO. Establece los productos de la combustión y su aplicación a los gases reales, para
  4. 4. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ” OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA Pág. 4 de 6 solucionar los problemas de contaminación ambiental atmosférica, en base a criterios y análisis de la teoría. 4.4 Unidad Didáctica No. 04 No. HORAS / UNIDAD:22 PORCENTAJE PARCIAL:25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 100 % CAPACIDADES CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Utiliza los fundamentos de la termodinámica y las leyes que la rigen en los sistemas gaseoso, líquido y sólido; realizando la evaluación del impacto ambiental, en forma analítica y con exactitud y precisión. - Define las leyes de la termodinámica y su aplicación en sistemas cerrados y abiertos, trabajo y entalpia a los procesos ambientales. - Reconoce el estado líquido así como sus propiedades: viscosidad, tensión superficial, presión de vapor. - Reconoce el estado sólido así como sus propiedades y estructura cristalina con la aplicación de diversos métodos de análisis. - Reconoce las aplicaciones de las leyes de la termodinámica en sistemas cerrados y abiertos, la entalpia y trabajo - Determina las propiedades del estado líquido así como sus propiedades fisicoquímicas. - Determina las propiedades del estado sólido así como sus propiedades fisicoquímicas. - Aplica las leyes de la termodinámica en procesos ambientales cerrados y abiertos. - Caracteriza los compuestos en estado líquido así como sus propiedades fisicoquímicas. - Caracteriza los compuestos en estado sólido así como sus propiedades fisicoquímicas. LOGRO MÍNIMO. Establece las leyes de la termodinámica, para solucionar los problemas de contaminación ambiental atmosférica, efluentes líquidos y de residuos sólidos, en base a criterios y análisis de la teoría. V. ESTRATEGIASMETODOLÓGICAS ESTRATEGIA MÉTODO TÉCNICA Sesiones de aprendizaje Módulos de aprendizaje Talleres Prácticas Prácticas de laboratorio Deductivo Inductivo Mixto Heurístico Analítico - Sintético Expositivo Debate Dinámica grupal Análisis de documentos Organizadores de conocimiento Mapa conceptual. Debate dirigido, lluvia de ideas. VI. MEDIOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS MEDIOS MATERIALES Expresión oral Proyector multimedia Internet Tutoriales Pizarra, plumón, borrador Textos, cuadernos de apuntes, revistas, separatas Tutoriales virtuales, equipo multimedia
  5. 5. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ” OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA Pág. 5 de 6 Software Observación Materiales de Laboratorio Guías experimentales, laboratorio Medio ambiente Laboratorio VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN 7.1 PROCEDIMIENTO CRITERIOS TECNICAS INSTRUMENTOS CONCEPTUAL: Conoce y aplica conocimientos científicos. PROCEDIMENTAL: Elabora los trabajos encargados, demostrando habilidades y destrezas Participación en lasprácticas de laboratorio. ACTITUDINALES: Asiste a las sesiones puntualmente, responsabilidad y deseo de superación. Resolución de problemas. Exámenes. Resolución de ejercicios aplicativos. Trabajos encargados. Informes de prácticas. Observación. Prueba escrita. Practicas calificadas. Registro de notas. Fichas de observación. 7.2 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Las pruebas escritas por capacidades se califican mediante la escala vigesimal (00 – 20 puntos).Los contenidos procedimental y actitudinal también se califican en la escala vigesimal (00 – 20 puntos). PF = 0,60*PC + 0,30*PP + 0,10*PA Donde: PF = Promedio Final. PC = Promedio de capacidades. PP = Promedio del contenido procedimental. PA = Promedio del contenido actitudinal. VIII. CRONOGRAMA DE EVALUACIÓN ACCIONES INSTRUMENTO MES DIA PORCENTAJE 1ra. EVALUACIÓN 2da. EVALUACIÓN Examen parcial Examen final Mayo Julio 29 22 50 50 T O T A L 100
  6. 6. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ” OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA Pág. 6 de 6 IX. BIBLIOGRAFÍA 1. ATKINS, 1996. Fisicoquímica, AdissonWisley, México. 2. LAIDLER, Keith y MEISER, John, 1997.Fisicoquímica, Compañía Editorial. Continental, México. 3. LEVINE, 1997. Fisicoquímica, Limusa, México. 4. MARON Y PRUTON, 1986. Fisicoquímica, Limusa, México. 5. PONS MUZZO, Gastón 1975. Química Física, Editorial AFAL. 6. BALL, W. DAVID 2004. Físico Química. Edit. Thompson 837 Pág. México. 7. BARROW, G. 1968. Química Física, Editorial Reverté S.A. España. 8. CASTELLAN, G. 1976. Physical Chemistry London.2nd. Edit. Addison Wesley 9. CLYDE R. METZ. 1992. Físico Química. Mc Graw Hill 10. GLASSTONE, S. 1981. Tratado de Física Química. Editorial Aguilar. 11. KEITH J., LAIDLER, JOHN H. MEISER, 2005. Físico Química Edit. CECSA. México X. HORARIO. HORA LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES 14:00 – 14:50 14:50 – 15:40 15:40 – 16:30 16:30 – 17:20 17:20 - 18:10 18:10 – 19:00 19:00 – 19:50 Juliaca, Marzo del 2014 ………………………………………………. ………………………….………………….. …………….……………………………. PROF. DE ASIGNATURA DECANO DE LA FACULTAD OTE

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