Causas de la lluvia acida beneficios del SO obtencion

1. OXIDOS DE AZUFRE
Ricardo Quevedo Castañeda

2. Los óxidos de azufre son compuestos
químicos formados por átomos de azufre
y de oxigeno, existen tres diferentes
compuestos dependiendo el numero de
oxidación con el que trabaja el azufre.
Son altamente contaminantes para el
medio ambiente y es perjudicial para la
salud. Se produce al quemar gasolina u
otros combustibles, también es usado
como desinfectante y conservante.
INTRODUCCIÓN

3. OBJETIVOS
• Identificar los óxidos de azufre, sus
características físicas como químicas,
sus usos y la contaminación que estos
compuestos generan en el medio
ambiente.
• Saber identificar como se forman los
óxidos de azufre, en tal caso el dióxido
de azufre y el trióxido de azufre.

4. CLASES DE OXIDO DE AZUFRE
Existen 3 clases de óxidos de azufre.
SO SO2 SO3
https://goo.gl/idcuqyhttps://goo.gl/QkAFHQhttps://goo.gl/Nn13WY

5. Es un gas a temperatura ambiente.
MONÓXIDO DE AZUFRE
OXIDO DE AZUFRE II
S O S
+2 -2
+ 
https://goo.gl/Nn13WY

Formula General
O

6. DIÓXIDO DE AZUFRE
OXIDO DE AZUFRE IV
Gas incoloro, irritante, olor penetrante, no inflamable, es una sustancia reductora que
con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad se convierte en un trióxido de azufre.
S
O
O
+4
-2
-2
+ 
Formula General

https://goo.gl/QkAFHQ
S
OO

7. TRIOXIDO DE AZUFRE
OXIDO DE AZUFRE VI
Solido incoloro, oleoso, se comporta como gas en condiciones estándar.
S
+6
+
O
O
O
-2
-2
-2
 S
O
O
O

https://goo.gl/idcuqy

8. PROPIEDADES
S
O
O
O
S
OO
Gas incoloro, no
inflamable con
olor penetrante
Gas poco reactivo y
muy estable en
ausencia de humedad
y temperatura
ambiente.
Solido incoloro
humeante, se
comporta como gas,
principal agente de
la lluvia acida
En presencia de agua
reacciona violentamente
dando lugar a la formación
de ácido sulfúrico, haciendo
que sea altamente corrosivo.
El SO3 es el anhídrido ácido
del H2SO4
Físicas
Físicas
Químicas
Químicas

9. USOS Y APLICACIONES
S
OO
Conservante /
Antioxidante
http://goo.gl/duRsrF
Desinfectante
http://goo.gl/BMtPl4 http://goo.gl/ZQQTP3
Decolorante

10. S
O
O
O
http://goo.gl/ZQQTP3 http://goo.gl/POeq0N
Disolvente Agente Reductor

11. OBTENCIÓN.
La atmósfera terrestre
tiene ciertos óxidos de
azufre, algunos de ellos se
originan de manera
natural.
http://goo.gl/3o4cEW
Cuando se quema carbón y petróleo, se
desprende azufre y a combinarse con el
oxigeno del ambiente se genera el oxido
de azufre.
https://goo.gl/PrHO5d

12. TOXICIDAD
http://goo.gl/Xh03oO http://goo.gl/6ZDt4R
http://goo.gl/Xh03oO
http://goo.gl/6ZDt4R
www.bma.acuamundomexico.com.mx389 × 264
www.merus.es

13. CONTAMINACIÓN
S
O
O
O
H
H
O
+  S
O
O
OO H
H

https://goo.gl/mqCCoL
ente en cantidades suficientes el SO3 y el agua se combinan rápidamente para formar gotas de ac
SO3 H2O
H2SO4
Acido Sulfúrico

14. Por eso el compuesto más común encontrado en la atmósfera es el H2SO4, en vez del SO3.
En la atmósfera, el SO2 en parte se convierte en SO3 y luego al H2SO4 mediante unos
procesos.
http://goo.gl/b0uQWM

15. CONCLUSIONES
Dada la problemática actual de
contaminación del aire en Bogotá
y calidad de aire, se puede
concluir que la contaminación es
causada por fuentes móviles, que
según diversos estudios
contribuyen en gran medida a la
generación de material
particulado.
https://goo.gl/juS2EO

16. Cuando la humedad del aire se combina con el oxido de azufre, este causa la
llamada lluvia acida, la cual es perjudicial para la flora y fauna del lugar que
afecta.
https://goo.gl/juS2EO http://goo.gl/vZ9MLh

17. El dióxido de azufre y el trióxido de azufre son emitidos por fábricas, centrales
eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o
productos derivados del petróleo que contengan azufre.
http://goo.gl/y6C8Ej
http://goo.gl/y6C8Ej

18. BIBLIOGRAFIA
MIGUEL ARANA BILBAO. (200?). fichas de sustancias químicas . 2016, de mutual de seguridad Sitio web:
http://biblioteca.duoc.cl/bdigital/esco/INGENIERIA_PREVENCION/Ficha_quimica_dioxido_azufre.pdf
Formulación Química . (formulación química ). SO3/oxido de azufre (VI). 2016, de formulación y nomenclatura
online Sitio web:
http://biblioteca.duoc.cl/bdigital/esco/INGENIERIA_PREVENCION/Ficha_quimica_dioxido_azufre.pdf
Astrid Altamar Consuegra. (2006). ESTUDIO DE LA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA GENERADA POR
ÓXIDOS DE AZUFRE, ÓXIDOS DE NITRÓGENO Y MATERIAL PARTICULADO EN UN SECTOR DE LA CIUDAD
DE BOGOTÁ PRIMERA PARTE. 2016, de ARTÍCULO DE INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA Y TECNOLÓGICA Sitio
web: http://www.unilibre.edu.co/revistaavances/avances-5/r5_art3.pdf
consejería del medio ambiente . (2005). Efectos sobre la salud y posibles actuaciones de prevención, control y
reducción de la contaminación. 2016, de consejería de medio ambiente Sitio web:
http://www.juntadeandalucia.es/medioambiente/ozono/dioxido_azufre.html
Diana Acosta . (2013). Proceso de Obtencion del Acido Sulfurico y Fosforico. 2016, de academia Sitio web:
http://www.academia.edu/4948277/Proceso_de_Obtencion_del_Acido_Sulfurico_y_Fosforico
gobierno de españa. (2007). SOX (ÓXIDOS DE AZUFRE). 2016, de gobierno de españa Sitio web: http://www.prtr-
es.es/SOx-oxidos-de-azufre,15598,11,2007.html
Dirección General de Protección Civil y Emergencias. (2011). TRIOXIDO DE AZUFRE (SO 3). 2016, de irección
General de Protección Civil y Emergencias Sitio web: http://www.proteccioncivil.es/web/dgpcye/fichas-
toxicologicas/-/asset_publisher/xCx1/content/trioxido-de-azufre-so-
3;jsessionid=2973B9E629442A59572665980EDBE753.n2?redirect=http%3A%2F%2Fwww.proteccioncivil.es%2Fw
eb%2Fdgpcye%2Ffichas-
toxicologicas%3Bjsessionid%3D2973B9E629442A59572665980EDBE753.n2%3Fp_p_id%3D101_INSTANCE_xCx
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mutual de seguridad. (2007). DIOXIDO DE AZUFRE. 2016, de fichas de sustancias químicas Sitio web:
http://biblioteca.duoc.cl/bdigital/esco/INGENIERIA_PREVENCION/Ficha_quimica_dioxido_azufre.pdf