COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
FÓRMULAS QUÍMICAS
 Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos
indican los átomos qu...
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓN En los oxácidos
+1 +2
H+1
o H–1
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+4 +5
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NÚMEROS DE OXIDACIÓN
•El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
• El flúor...
SUSTANCIAS
 Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos
que las forman, y dentro de cada grup...
SUSTANCIAS SIMPLES
 Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo elemento.
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ÓXIDOS DE METALES
 También conocidos como ÓXIDOS BÁSICOS.
 Resultan de la combinación de un metal con oxígeno.
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ÓXIDOS DE METALES
Metal + O2  M2 Ovalencia metal
 Ejemplo:
Fe + O2  Fe O
Fe + O2 –> Fe2 O3
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ÓXIDOS DE NO METALES
 También conocidos como ÓXIDOS ÁCIDOS.
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HIDRUROS DE METALES
 También conocidos como HIDRUROS METÁLICOS
 Resultan de la combinación de un metal con Hidrógeno.
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HIDRUROS DE NO METALES
 También conocidos como HIDRUROS NO METÁLICOS
 Resultan de la combinación de un no metal con Hidr...
HIDRUROS DE NO METALES
No Metal + H2  nM Hvalencia no metal
 Elementos del grupo 16 (S, Se, Te) y 17 (F, Cl, Br, I)
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HIDRÓXIDOS
 Resultan de la combinación de un óxido básico con Agua.
ÓXIDO BÁSICO + H2 O M(OH)valencia metal
 Ejemplo:
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OXOÁCIDOS
 Resultan de la combinación de un óxido ácido con Agua.
ÓXIDO ÁCIDO + H2 O H nM O
 Ejemplo:
N2 O3 + H2O H2 N...
SALES
 Resultan de la combinación de un Hidróxido con un Oxácido.
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
 TIPOS DE SALES:
 Sal...
SALES NEUTRAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
2Al (OH)3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 6 H2O
Al+3
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Sulfato de aluminio
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SALES ÁCIDAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
REGLA:
El Hidróxido pierde todos los OH-
y se
convierte en catión (valor numé...
SALES ÁCIDAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
Al (OH)3 + 3 H2SO4  Al(HSO4)3 + 3 H2O
Al+3
(HSO4
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SALES BÁSICAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
REGLA:
El Hidróxido pierde algunos OH-
y se
convierte en catión (valor numér...
SALES BÁSICAS
Hidróxido + Oxácido Sal +
Agua
Al (OH)3 + 2 HNO3  [Al(OH)](NO3)2 + 2 H2O
[Al(OH)]+2
(NO3
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Nitrato básico...
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Agua
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Ag+
K+
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Donde: n = moles de agua
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Compuestos químicos inorgánicos

  1. 1. COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
  2. 2. FÓRMULAS QUÍMICAS  Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como el número oproporción de estos átomos en dicha sustancia.  El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla.  ¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto? Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.  Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.  El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.  El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
  3. 3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE OXIDACIÓN En los oxácidos +1 +2 H+1 o H–1 +3 +4 +5 +3 +6 +4 +7 +5 +3 +1 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te - F Cl Br I - Sc+3 Z n+2 Y+3 Ag+ Cd+ 2 La+3 –4 –3 –2 –1 Con el H y con losmetales
  4. 4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN •El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. • El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1. • El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1 • Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1. • Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2. • El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3. • El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +2 y +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H. • El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3. • Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2. • Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1. • Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3. • Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación.
  5. 5. SUSTANCIAS  Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que las forman, y dentro de cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos que se van a combinar.  Sustancias de un sólo elemento:  Sustancias simples. Xn  Sustancias de dos elementos:  Óxidos de metales. MnOm  Óxidos de no metales. NMnOm  Compuestos metal - no metal. MnNMm  Hidruros de metal. MHn  Hidrácidos. HnNM  Hidruros de no metal. NMHn  Sustancias de tres o más elementos:  Hidróxidos. M(OH)n  Oxácidos. HaXbOc  Oxisales neutras. Mn(XbOc)m  Oxisales ácidas. Mn(HXbOc)m
  6. 6. SUSTANCIAS SIMPLES  Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo elemento. Nombre sistemático Nombre común Nombre sistemático Nombre común H2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor Flúor N2 Dinitrógeno Nitrógeno Cl2 Dicloro Cloro O2 Dioxígeno Oxígeno Br2 Dibromo Bromo O3 Trioxígeno Ozono I2 Diyodo Yodo H Monohidrógeno Hidrógeno atóm ico F Monoflúor Flúor atómico N Mononitrógeno Nitrógeno atómi co Cl Monocloro Cloro atómico O Monooxígeno Oxígeno atómic o I Monoyodo Yodo atómico P4 Tetrafósforo Fósforo blanco S8 Octaazufre S6 Hexaazufre Sn Poliazufre
  7. 7. ÓXIDOS DE METALES  También conocidos como ÓXIDOS BÁSICOS.  Resultan de la combinación de un metal con oxígeno. Metal + O2  M2 Ovalencia metal  Ejemplo: Na + O2  Na2 O Ca + O2  Ca O Al + O2 –> Al2 O3 Cruce de valencias: el metal recibe la valencia 2 del oxígeno y el oxígeno recibe la valencia del metal. Si metal tiene valencia par, se simplifica con la del oxígeno. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene una única valencia, se llaman: ÓXIDO DE SODIO, ÓXIDO DE CALCIO y ÓXIDO DE ALUMINIO Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1; +2 y +3. El oxígeno actúa con -2.
  8. 8. ÓXIDOS DE METALES Metal + O2  M2 Ovalencia metal  Ejemplo: Fe + O2  Fe O Fe + O2 –> Fe2 O3 Cruce de valencias: el metal recibe la valencia 2 del oxígeno y el oxígeno recibe la valencia del metal. Si metal tiene valencia par, se simplifica con la del oxígeno. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene dos valencias, se llaman: ÓXIDO FERROSO (OSO= menor valencia) y ÓXIDO FÉRRICO (ICO= mayor valencia) Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +2 y +3. El oxígeno actúa con -2.
  9. 9. ÓXIDOS DE NO METALES  También conocidos como ÓXIDOS ÁCIDOS.  Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno. No Metal + O2  nM2 Ovalencia no metal  Ejemplo: N2 + O2  N2 O3 N2 + O2  N2 O5 Cruce de valencias: el no metal recibe la valencia 2 del oxígeno y el oxígeno recibe la valencia del no metal. Si no metal tiene valencia par, se simplifica con la del oxígeno. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el no metal tiene dos valencias, se llaman: ÓXIDO NITROSO (OSO= menor valencia) y ÓXIDO NÍTRICO (ICO= mayor valencia) Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo:+3 y +5. El oxígeno actúa con -2.
  10. 10. HIDRUROS DE METALES  También conocidos como HIDRUROS METÁLICOS  Resultan de la combinación de un metal con Hidrógeno. Metal + H2  M Hvalencia metal  Ejemplo: Na+ H2  Na H Ca + H2  Ca H2 Fe + H2  Fe H3 Cruce de valencias: el metal recibe la valencia 1 del hidrógeno y el hidrógeno recibe la valencia del metal. Para nombrar los compuestos antes formado: HIDRURO DE SODIO, HIDRURO DE CALCIO E HIDRURO FÉRRICO (ICO= mayor valencia) Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1;+2 y +3. El hidrógeno actúa con -1.
  11. 11. HIDRUROS DE NO METALES  También conocidos como HIDRUROS NO METÁLICOS  Resultan de la combinación de un no metal con Hidrógeno. No Metal + H2  nM Hvalencia no metal  Elementos del grupo 14 (C) Y 15 (N, P y As) C + H2  C H4 N2+ H2  N H3 P+ H2  P H3 As+ H2  As H3 Cruce de valencias: el no metal recibe la valencia 1 del hidrógeno y el hidrógeno recibe la valencia del no metal. Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno. Para nombrar los compuestos antes formado, utilizamos una nomenclatura trivial: METANO, AMONÍACO, FOSFINA y ARSINA Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación negativo: C:-4; N, P y As: -3. El hidrógeno actúa con +1.
  12. 12. HIDRUROS DE NO METALES No Metal + H2  nM Hvalencia no metal  Elementos del grupo 16 (S, Se, Te) y 17 (F, Cl, Br, I) S+ H2  H2 S Se+ H2  H2Se F2+ H2  HF Cl2+ H2  HCl Br2+ H2  HBr I2+ H2  HI Cruce de valencias: el no metal recibe la valencia 1 del hidrógeno y el hidrógeno recibe la valencia del no metal. Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal. Para nombrar los compuestos antes formada: SULFURO DE HIDRÓGENO, SELENIURO DE HIDRÓGENO, FLURURO DE HIDRÓGENO, CLORURO DE HIDRÓGENO, BROMURO DE HIDRÓGENO, IODURO DE HIDRÓGENO. Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación negativo (URO): S y Se:-2; halógenos: -1. El hidrógeno actúa con +1.
  13. 13. HIDRÓXIDOS  Resultan de la combinación de un óxido básico con Agua. ÓXIDO BÁSICO + H2 O M(OH)valencia metal  Ejemplo: Na2 O + H2O  Na(OH) Ca O + H2O Ca (OH)2 Al2 O3 + H2O–> Al (OH)3 El oxhidrilo (OH) recibe la valencia del metal. Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene una única valencia, se llaman: HIDRÓXIDO DE SODIO, HIDRÓXIDO DE CALCIO e HIDRÓXIDO DE ALUMINIO Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1; +2 y +3. La carga del oxhidrilo es -1.
  14. 14. OXOÁCIDOS  Resultan de la combinación de un óxido ácido con Agua. ÓXIDO ÁCIDO + H2 O H nM O  Ejemplo: N2 O3 + H2O H2 N2 O4 N2 O3 + H2O H NO2 S O3 + H2O H2 SO4 Se va sumando la cantidad de cada elemento que hay en reactivos y se coloca dicha cantidad en los productos. Si H, nM y O poseen números pares y consecutivos, se simplifica. Para nombrar los compuestos antes formados, : ÁCIDO NITROSO y ÁCIDO SULFURICO. Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: N: +3 y S: +6. El oxígeno es -2 y el hidrógeno es +1.
  15. 15. SALES  Resultan de la combinación de un Hidróxido con un Oxácido. Hidróxido + Oxácido Sal + Agua  TIPOS DE SALES:  Sales Neutras  Sales Ácidas  Sales Básicas  Sales Mixtas Para hacer más fácil la formulación de la sal, vamos a cruzar cationes y aniones, cuyas cargas (valor numérico) vamos a cruzar. Recuerda que si catión y anión tienen el mismo valor numérico o son pares, se simplifican. Ejemplo de cruces de cationes y aniones: Na + y (CO3)-2  Na2 (CO3) Fe+3 y (PO4)-3  Fe (PO4) SIMPLIFICADO Pb+4 y S-2  Pb S2 SIMPLIFICADO
  16. 16. SALES NEUTRAS Hidróxido + Oxácido Sal + Agua 2Al (OH)3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 6 H2O Al+3 (SO4 )-2 Sulfato de aluminio 3 K(OH) + H3PO3 K3PO3 + 3 H2O K+ (PO3)-3 Fosfito de potasio Fe(OH)2 + 2 HNO3  Fe (NO3)2 + 2 H2O Fe+2 (NO3)- Nitrato ferroso REGLA: El Hidróxido pierde todos los OH- y se convierte en catión (valor numérico equivalente a la cantidad de OH- perdidos) El oxoácido pierde todos los H+ se convierte en anión (valor numérico equivalente a la cantidad de H+ perdidos) ÁCIDO SALÁCIDO SAL OSO ITO ICO ATO HIDRICO URO
  17. 17. SALES ÁCIDAS Hidróxido + Oxácido Sal + Agua REGLA: El Hidróxido pierde todos los OH- y se convierte en catión (valor numérico equivalente a la cantidad de OH- perdidos) El oxoácido pierde algunos H+ se convierte en anión (valor numérico equivalente a la cantidad de H+ perdidos) Los únicos oxoácidos que pueden formar sales ácidas son aquellos que poseen en su fórmula dos o más hidrógenos (polipróticos) Aquellos que poseen 2H forman aniones con carga -1, y aquellos que tienen 3H forman aniones con carga -1 y -2. Ácido Anión H2CO3 (HCO3)- H2SO3 (HSO3)- H2SO4 (HSO4)- H3PO4 (H2PO4)- H3PO4 (HPO4)-2
  18. 18. SALES ÁCIDAS Hidróxido + Oxácido Sal + Agua Al (OH)3 + 3 H2SO4  Al(HSO4)3 + 3 H2O Al+3 (HSO4 )- Sulfato ácido de aluminio K(OH) + H3PO3 K (H2PO3) + H2O K+ (H2PO3)- Fosfito diácido de potasio 2 K(OH) + H3PO3 K2 (HPO3) + 2 H2O K+ (HPO3)-2 Fosfito monoácido de potasio En la nomenclatura aparece la palabra “ácido” para indicar el hidrógeno con que se queda el ácido. Si se queda con dos hidrógenos, se antepone a la palabra “ácido” el prefjijo numérico di.
  19. 19. SALES BÁSICAS Hidróxido + Oxácido Sal + Agua REGLA: El Hidróxido pierde algunos OH- y se convierte en catión (valor numérico equivalente a la cantidad de OH- perdidos) El oxoácido pierde todos los H+ se convierte en anión (valor numérico equivalente a la cantidad de H+ perdidos) Los únicos hidróxidos que pueden formar sales básicas son aquellos que poseen en su fórmula dos o más oxhidrilos Aquellos que poseen 2OH forman cationes con carga +1, y aquellos que tienen 3OH forman cationes con carga +1 y +2. Y así sucesivamente. Hidróxido Catión Ca (OH)2 [Ca (OH)]- Al (OH)3 [Al (OH)2]- Al (OH)3 [Al (OH)]+2 Pb (OH)4 [Pb (OH)3]+ Pb (OH)4 [Pb (OH)2]+2
  20. 20. SALES BÁSICAS Hidróxido + Oxácido Sal + Agua Al (OH)3 + 2 HNO3  [Al(OH)](NO3)2 + 2 H2O [Al(OH)]+2 (NO3 )- Nitrato básico de aluminio 3Ca(OH)2 + H3PO3 [Ca(OH)]3(PO3) + 3H2O [Ca(OH)]+ (PO3)-3 Fosfito básico de calcio Pb(OH)4 + H2SO4 [Pb(OH)2](SO4) + 2 H2O [Pb(OH)2]+2 (SO4)-2 Sulfato dibásico plúmbico En la nomenclatura aparece la palabra “básico” para indicar el oxhidrilo con que se queda el hidróxido. Si se queda con dos oxhidrilos, se antepone a la palabra “básico” el prefjijo numérico di.
  21. 21. SALES MIXTAS 2 Hidróxidos + Oxácido Sal + Agua Ag (OH) + K(OH) + H2SO3  Ag K (SO3) + H2O Ag+ K+ (SO3 )-2 Sulfito de plata y potasio Ca(OH)2 + Na(OH) + H3PO3 Ca Na (PO3) + 3H2O Ca+2 Na+ (PO3)-3 Fosfito de calcio y sodio Aquí se combinan dos hidróxidos con un oxácido.
  22. 22. SALES HIDRATADAS Sal.n agua Donde: n = moles de agua CuSO4.5H2O Sulfato de cobre(II) pentahidratado

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