1. Alunos: Jeovana Carvalho Oliveira
Ricardo Sérgio Vieira Lima
Rodolfo Pimentel Oliveira

2.  Abundância de mais de 70% da superfície terrestre;
 Os gregos antigos consideravam um dos elementos
fundamentais da matéria;
 Por mais de 2000 anos pensou-se que era um elemento;
 Somente no século XVIII que foi descoberto que a água
era um composto;

3. FÍSICA DA ÁGUA

4. Polaridade da água
 Composta por um átomo de oxigênio e dois de
hidrogênio;
 É uma molécula polar;
 Ponte de hidrogênio (propriedades peculiares);
 Única nos três estados da matéria;

5. Dissolução
 Interação entre moléculas (solubilização);
 Hidratação de íons;
 Forte poder de dissociação;

6. Tensão superficial
 Força de atração;
 As moléculas do interior sofrem atração para todos
os lados e as moléculas da superfície são atraídas
para a lateral e para baixo (película elástica);
 Proporciona um local de habitat.

8. Estratificação:
Alteração das características físicas e químicas ao longo da
coluna d’água.

9. Densidade
 Relação entre a massa e volume de uma substância;
 Água mais densa na fase líquida;
 A densidade da água pura e da água salgada varia de
acordo com a temperatura;

10. Principais fatores que influenciam a densidade
da água
Salinidade:
Pode ser o grande responsável pela estratificação dos
corpos d’água, pois a densidade da água aumenta com a
elevação da concentração de sais.
Concentração de sais % g/ Densidade a 4°c g/ml
0 100,000
1 100,085
2 100,169
3 100,251
10 100,218
35 (água do mar) 102,822

11. Temperatura:
É o fator de maior importância sobre a densidade da água.
Diferente de outros líquidos pois sua densidade não
aumenta com a baixa temperatura, sendo seu maior valor
medido aproximadamente 4ºC, então a água com
temperatura abaixo e acima de 4°C é mais leve quando
considerado o mesmo volume.

12. Pressão:
Influência indiretamente na densidade da água, já que
a cada 10atm (100m de profundidade) de pressão
ocorre abaixamento de 0,1ºC.

13. Dureza da Água
Reflete, principalmente, o teor de íons de cálcio e
magnésio
Altera o gosto
A capacidade de precipitar sabão
Malefícios a equipamento
°dGH = 10 mg CaO/l

14. Capacidade térmica da água
(calor específico)
 A quantidade de calor necessária para elevar a
temperatura de 1g de uma determinada substância;
Importância Ecológica:
 Estabilidade térmica dos ecossistemas aquáticos

15. Viscosidade
 Capacidade da água em oferecer resistências ao
movimento dos organismos vivos e das partículas
nela presente;
Fatores que determinam a viscosidade:
Temperatura:
Desempenha o papel de maior importância sobre a
viscosidade da água pois é ela que determina o
aumento ou a diminuição da viscosidade.

16. QUÍMICA DA ÁGUA

17. ALCALINIDADE
 Capacidade que um sistema aquoso tem de neutralizar
ácidos

18. Nutrientes
 Compostos vitais para manutenção dos processos
biológicos (Metabolismo, Decomposição)
 Obtidos naturalmente pelo desgaste de rochas e
difusão de gases atmosféricos
 Fósforo
 Nitrogênio
 Silício

19. Gases dissolvidos – O2
 Oxigênio (O2 )
 Ganho por contato com atmosfera pelo
 transporte em massas d’ águae a fotossíntese
 Perdas por respiração, atmosfera, decomposição e
oxidação
 Alta temperatura = Fator Controlador da Concentração
de oxigênio
 Ação do vento = importante papel na distribuição do
oxigênio tanto vertical quanto horizontal
 Variações estacionais
 Dependente da quantidade de matéria orgânica

20. Carbono
 Carbono Orgânico
 Detrital: pedaços
 Dissolvido: resultado do metabolismo
 Aminoácidos, lipídios, carboidrados, compostos nitrogenados
 Carbono Inorgânico
 Atmosférico e metabolismo dos organismos
 Associado a outros compostos (H2CO3, HCO3)
 Determinante no Ph

21. Gases dissolvidos – N2
 Nitrogênio (N2 )
 Fontes naturais: chuva, material orgânico, inorgânico de
origem alóctone e fixação
 Presente em várias formas: nitrato (NO), nitrito (NO),
amônia (NH3), nitrogênio molecular (N2), óxido
nitroso (N2O), nitrogênio orgânico dissolvido
 Hipolímnio geralmente saturado com nitrogênio

23. Muito Obrigado ;)