ENLACE QUÍMICO
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•La unión entre átomos está relacionada con la tendencia a estados de mayor
estabilidad.
•L...
TIPOS DE ENLACE
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IÓNICO
se establece cuando se
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átomos de METAL con
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ENLACE IÓNICO
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(Ceden e- formando cationes)

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Cede su electrón de la
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Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio
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PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS
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•A temperatura ambiente son sólidos de altos p...
ENLACE COVALENTE
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Átomos de NO METAL (Se estabilizan compartiendo electrones)
PUEDEN FORMAR MOLÉCULAS Grup...
PUEDE FORMAR : SUSTANCIAS ATÓMICAS Muchísimos átomos
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SUSTANCIAS COVALENTES
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ENLACE METÁLICO
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Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)
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PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS
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  1. 1. ENLACE QUÍMICO ENLACE QUÍMICO
  2. 2. ENLACE QUÍMICO ENLACE QUÍMICO •La unión entre átomos está relacionada con la tendencia a estados de mayor estabilidad. •Los átomos se unen si alcanzan una situación más estable que cuando están separados. •Los electrones más externos son los responsables de esa unión. Los METALES se estabilizan perdiendo electrones. Los NO METALES se estabilizan cogiendo o compartiendo electrones.
  3. 3. TIPOS DE ENLACE TIPOS DE ENLACE IÓNICO se establece cuando se combinan entre sí átomos de METAL con átomos de NO METAL METÁLICO se establece cuando se combinan entre sí átomos de METAL COVALENTE se establece cuando se combinan entre sí átomos de NO METAL
  4. 4. ENLACE IÓNICO ENLACE IÓNICO Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes) CATIONES (Carga positiva) CATIONES (Carga positiva) + + A A Átomos de NO METAL (Cogen e- formando aniones) ANIONES ((Carga negativa )) ANIONES Carga negativa A-A Atracción eléctrica entre iones de distinto signo. A+ A-
  5. 5. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio Na Cede su electrón de la última capa al cloro Na+ Cl Coge el electrón del sodio y completa su última capa Cl-
  6. 6. Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA. + + + + + - + - + + + - Cristal de cloruro de sodio ( Sal común)
  7. 7. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS •A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición. •Son duros pero frágiles. •Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes. •No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.
  8. 8. ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE Átomos de NO METAL (Se estabilizan compartiendo electrones) PUEDEN FORMAR MOLÉCULAS Grupos pequeños de átomos unidos por enlace covalente EJEMPLO: Formación de la molécula de flúor ( F2 ) ( SUSTANCIA MOLECULAR APOLAR) 2 2 5 9 F : 1s 2s 2p F F Molécula de flúor F-F A cada átomo de flúor le falta un electrón para alcanzar configuración de gas noble, para conseguirlo comparte un electrón con el otro átomo de flúor formando una molécula . El par de electrones compartido es un enlace covalente. Entre átomos iguales la compartición es perfecta pero si son diferentes el más electronegativo tiene los electrones más tiempo consigo lo que origina MOLÉCULAS POLARES
  9. 9. PUEDE FORMAR : SUSTANCIAS ATÓMICAS Muchísimos átomos unidos por enlace covalente EJEMPLO: Estructura del diamante (SUSTANCIA ATÓMICA) 6 C: 1s22s22p2 Cada átomo de carbono necesita cuatro electrones que consigue uniéndose a otros cuatro átomos, que a su vez se unen a otros cuatro, y así sucesivamente, hasta formar un cristal con muchísimos átomos unidos entre sí por enlace covalente.
  10. 10. PROPIEDADES DE LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES. MOLECULARES. A temperatura ambiente pueden ser sólidos, pero más frecuentemente son líquidos o gases . Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. No conducen la corriente eléctrica. La solubilidad depende de su polaridad. Los más polares son solubles en agua y los menos polares en disolventes apolares como el tetracloruro de carbono PROPIEDADES DE LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS SUSTANCIAS COVALENTES ATÓMICAS COVALENTES ATÓMICAS Son sólidos muy duros de altos puntos de fusión. No conducen la corriente eléctrica. No son solubles.
  11. 11. ENLACE METÁLICO ENLACE METÁLICO Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes) Forma redes de cationes rodeados por electrones Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la ionización se mueven entre los cationes + ++ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + La nube de electrones se mueven entre los cationes. Iones positivos formados por los átomos de metal que han perdido electrones.
  12. 12. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS Son sólidos a temperatura ambiente ( excepto el mercurio). Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Conducen la corriente eléctrica y el calor. Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (se pueden formar láminas. No se disuelven en disolventes comunes. ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un mismo elemento químico mismo elemento químico UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales, se funden, se mezclan yyluego se UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales, se funden, se mezclan luego se enfría. Se pueden volver aaseparar, no es un enlace. enfría. Se pueden volver separar, no es un enlace.

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