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EQUILIBRIO QUÍMICO

Ms. Ing. MIGUEL HURTADO
GASTAÑADUI
PROCESO QUÍMICO: puntos de
vista
●

●

●

TERMOQUÍMICA -> ∆H energía intercambiada
(calor a P cte); ∆S variación en el grado de
desorden; ∆G revela porqué el proceso ocurre
espontáneamente en un determinado sentido y
no en otro
CINÉTICA QUÍMICA -> v velocidad con que
transcurre el proceso, factores que influyen y
mecanismo por el que ocurre
EQUILIBRIO QUÍMICO -> Kc en qué extensión
ocurre una reacción; en el estado de equilibrio
EQUILIBRIO QUÍMICO
●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●Constante de Equilibrio Kc
●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
●La constante Kp y su relación con Kc
●Factores que afectan a las concentraciones
en el equilibrio
1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●

●

●

SITUACIÓN INICIAL
H2 + I2 + HI
(no de equilibrio)
1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
SITUACIÓN FINAL
H2 + I 2

2 HI

EQUILIBRIO QUÍMICO
1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●

●

●

velocidad reacción directa =velocidad reacción
inversa
las concentraciones de todas las sustancias
(reactivos y productos) se mantienen
constantes (mientras no se modifiquen las
condiciones)
carácter dinámico
1. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●

variación de la concentración con el tiempo

●

H2 + I2

2 HI
Equilibrio químico
[HI]

nec no C

[I2]
[H2]
Tiempo
(s)
1. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●

variación de la concentración con el tiempo

●

H2 + I2

2 HI
EQUILIBRIO QUÍMICO
●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●Constante de Equilibrio Kc
●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
●La constante Kp y su relación con Kc
●Factores que afectan a las concentraciones
en el equilibrio
2.Constante de EQUILIBRIO
SO2(g) + O2(g) + SO3(g)
 2 SO3(g)

2 SO2(g) + O2(g)

Concentr. iniciales (mol/l)

Concentr. equilibrio (mol/l)

[SO2]

[O2]

[SO3]

[SO2]

[O2]

[SO3]

Kc

Exp 1

0,20

0,20

—

0,030

0,155

0,170

279,2

Exp 2

0,15

0,40

—

0,014

0,332

0,135

280,7

Exp 3

—

—

0,20

0,053

0,026

0,143

280,0

Exp 4

—

—

0,70

0,132

0,066

0,568

280,5

Exp 5

0,15

0,40

0,25

0,037

0,343

0,363

280,6
2.Constante de EQUILIBRIO
2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) Kc=

[SO 3 ] ²
[SO 2 ] ² ∙[O 2 ]

Concentr. iniciales (mol/l)

Concentr. equilibrio (mol/l)

[SO2]

[O2]

[SO3]

[SO2]

[O2]

[SO3]

Kc

Exp 1

0,20

0,20

—

0,030

0,155

0,170

279,2

Exp 2

0,15

0,40

—

0,014

0,332

0,135

280,7

Exp 3

—

—

0,20

0,053

0,026

0,143

280,0

Exp 4

—

—

0,70

0,132

0,066

0,568

280,5

Exp 5

0,15

0,40

0,25

0,037

0,343

0,363

280,6
2. Constante de EQUILIBRIO
●

Escribe la expresión de la constante de
equilibrio Kc de los siguientes procesos

a) 2 NO(g) + Cl2(g) 

2 NOCl(g);

b) NO(g) + ½Cl2(g) 

NOCl(g);

c)

2 NOCl(g)

d) N2O4(g) 

2 NO(g) + Cl2(g) 
2 NO2(g);

e) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g);
f) 2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
2. Constante de EQUILIBRIO
●

Escribe la expresión de la constante de
equilibrio Kc de los siguientes procesos
[NO ]2
a) N2O4(g) 

2 NO2(g);

b) 2 NO(g) + Cl2(g) 
c) NO(g) + ½Cl2(g) 

Kc =

2

[N2O4 ]

[ NOCl ] ²
2 NOCl(g);
Kc=
[ NO ] ² ∙[Cl 2 ]
NOCl(g);
Kc=

[ NOCl ]
[ NO]∙[Cl 2 ]1/ 2
2. Constante de EQUILIBRIO
●

Escribe la expresión de la constante de
equilibrio Kc de los siguientes procesos

d) N2O4(g) 

2 NO2(g);

Kc=

[ NO 2 ] ²

[ N 2 O 4]

e) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g); Kc=[CO2 ]
f) 2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Kc=[CO2 ]∙[ H 2 O]
2.Constante de EQUILIBRIO
●

SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio)

●

N2O4(g)

●

0,1 mol/L

●

Qc=
COCIENTE DE REACCIÓN

+

NO2(g)
0,05 mol/L

[ NO 2 ]o ²
[ N 2 O 4 ]o
2.Constante de EQUILIBRIO
●

SITUACIÓN FINAL (equilibrio)

●

N2O4(g)

●

¿? mol/L

●

kc=
CONSTANTE EQUILIBRIO

●

Kc = 0,0047 (400ºC)

2 NO2(g)
¿? mol/L

[ NO 2 ] ²
[ N 2 O4 ]
2.Constante de EQUILIBRIO
●

SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio)

●

N2O4(g)

●

0,1 mol/L

●

Qc=
COCIENTE DE REACCIÓN

+

NO2(g)
0,05 mol/L

0,05 ²
Qc=
=0,025
0,1

[ NO 2 ]o ²
[ N 2 O 4 ]o
2.Constante de EQUILIBRIO
●

SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio)

●

N2O4(g)

●

0,1 mol/L ↑

●

←

2 NO2(g)
0,05 mol/L [ NO
↓

Qc=
COCIENTE DE REACCIÓN

[ N 2 O 4 ]o

0,05 ²
Qc=
=0,025Kc=0,047
0,1
●

] ²

2 o

el sistema se desplaza hacia la izquierda
2. Constante de EQUILIBRIO
●

Significado del valor de Kc

KC < 10-2

tiempo

ó c a t nec noc
i r

ó c a t nec noc
i r

KC > 105

tiempo
EQUILIBRIO QUÍMICO
●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●Constante de Equilibrio Kc
●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
●La constante Kp y su relación con Kc
●Factores que afectan a las concentraciones
en el equilibrio
3. Cálculos
EQUILIBRIO

con

la

constante

de

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de
4 moles de N2(g) y 12 moles de H2(g). Después de
cierto tiempo se comprueba que la composición del
sistema se mantiene constante (equilibrio químico) y
que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de
0,92 mol NH3(g)
a) escribe la expresión de la constante de equilibrio
3. Cálculos
EQUILIBRIO

con

la

constante

de

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de
4 moles de N2(g) y 12 moles de H2(g). Después de
cierto tiempo se comprueba que la composición del
sistema se mantiene constante (equilibrio químico) y
que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de
0,92 mol NH3(g)
a) escribe la expresión de la constante de equilibrio

N2(g) + 3 H2(g)[ NH ] ²
2 NH3(g)
3
Kc=
[ N 2 ]∙[ H 2 ] ³
[ NH 3 ] ²

3. Cálculos con la constante
Kc=
[ N 2 ]∙[ H 2 ] ³
de EQUILIBRIO
concentraciones (mol/L)

NH3(g)

INICIALES
REACCIONAN
EQUILIBRIO

N2(g) + 3 H2(g)
0,400

1,200

2
0,000
0,092
[ NH 3 ] ²

3. Cálculos con la constante
Kc=
[ N 2 ]∙[ H 2 ] ³
de EQUILIBRIO
concentraciones (mol/L)

N2(g) + 3 H2(g)

NH3(g) 0,400
INICIALES
1,200
REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046)
EQUILIBRIO

→
0,000
(+ 0,092)
0,092

2
[ NH 3 ] ²

3. Cálculos con la constante
Kc=
[ N 2 ]∙[ H 2 ] ³
de EQUILIBRIO
concentraciones (mol/L)

N2(g) + 3 H2(g)

NH3(g) 0,400
INICIALES
1,200
REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046)
EQUILIBRIO
0,354
1,062


0,000
(+ 0,092)
0,092

2
[ NH 3 ] ²

3. Cálculos con la constante
Kc=
[ N 2 ]∙[ H 2 ] ³
de EQUILIBRIO
concentraciones (mol/L)

N2(g) + 3 H2(g)

NH3(g) 0,400
INICIALES
1,200
REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046)
EQUILIBRIO
0,354
1,062



2

0,000
(+ 0,092)
0,092

0,092 mol / L  ²
Kc=
=0,020
0,354 mol / L ∙1,062 mol / L  ³

Kc=0,020
3. Cálculos
EQUILIBRIO
●

con

la

constante

de

En un matraz de un litro de capacidad se introd
ucen 0,387 moles de nitrógeno y 0,642 moles 
de hidrógeno, se 
calienta a 800 K y se establece el equilibrio:     
       N2(g)  +  3 H2 (g)              2 NH3 (g) 
encontrándose que se han formado 0,06 moles
 de amoniaco. Calcula: 
La composición de la mezcla gaseosa eneq
uilibrio y la Kc a la citada temperatura.
3. Cálculos
EQUILIBRIO
●

con

la

constante

La constante de equilibrio, a 350 °C, de la 
reacción de descomposición del fosgeno 

COCl2(g)                  CO(g)  +  Cl2(g)      vale 
Kc=0,012
Si en un recipiente cerrado de 500 mL en el que 
se ha hecho el vacío inyectamos 3,00 g de 
COCl2 y elevamos la temperatura a 350 °C 
¿cuál será la concentración de las especies 
presentes en el equilibrio?

de
[CO ]∙[Cl 2 ]
3. Cálculos con la constante
Kc=
[COCl 2 ]
de EQUILIBRIO

COCl2(g)
concentraciones (mol/L)
Cl (g)
2

INICIALES
REACCIONAN
EQUILIBRIO

0,061

CO(g) +
0,000

0,000

Inicialmente: 3 g COCl2 en 500 mL
[CO ]∙[Cl 2 ]
3. Cálculos con la constante
Kc=
[COCl 2 ]
de EQUILIBRIO

COCl2(g)
concentraciones (mol/L)
Cl (g)
2

INICIALES
0,061
REACCIONAN x
EQUILIBRIO

CO(g) +
0,000
x

0,000
x

x = concentración de COCl2 que ha
reaccionado
[CO ]∙[Cl 2 ]
3. Cálculos con la constante
Kc=
[COCl 2 ]
de EQUILIBRIO

COCl2(g)
Cl2(g)
concentraciones (mol/L)

INICIALES
0,061
REACCIONAN x
EQUILIBRIO 0,061­x

CO(g) +
0,000
x
x

0,000
x
x

x = concentración de COCl2 que ha
reaccionado
[CO ]∙[Cl 2 ]
3. Cálculos con la constante
Kc=
[COCl 2 ]
de EQUILIBRIO

COCl2(g)
Cl2(g)
concentraciones (mol/L)

INICIALES
0,061
REACCIONAN x
EQUILIBRIO 0,061­x
x∙x
0,012=
0,061−x

CO(g) +
0,000
x
x

0,000
x
x

x²0,012 x−0,0007=0
EQUILIBRIO QUÍMICO
●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO 
QUÍMICO?
●Constante de Equilibrio Kc
●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
●La constante Kp y su relación con Kc
●Factores que afectan a las concentraciones 
en el equilibrio
3. La constante Kp y su relación con Kc
concentraciones (mol/L)

N2(g) + 3 H2(g)

INICIALES
1,200
NH3(g) 0,400
REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046)
EQUILIBRIO
0,354
1,062

0,000
(+ 0,092)
0,092

nTOTAL= 0,354 + 1,062 0,092 =1,508 mol x i =
x N2=0,23 x H2 =0,70 + x NH3=0,06
x N2 =

0,354 mol N 2
1,508 mol total

=0,23

mol N 2
mol total

2



=0,23

ni
nTOTAL
3. La constante Kp y su relación con Kc
N2(g) + 3 H2(g)
NH3(g) ∙ R ∙ T
n TOTAL

P TOTAL =

V
n N2 ∙ R ∙ T
P N2=
V
n H2 ∙ R ∙ T
P H2=
V
n NH3 ∙ R ∙ T
P NH3 =
V



2

=4,9 atm

P N2= x N2 ∙ P TOTAL =1,13 atm
P H2= x H2 ∙ P TOTAL =3,40 atm
P NH3= x NH3 ∙ P TOTAL =0,29 atm
3. La constante Kp y su relación con Kc
N2(g) + 3 H2(g)
NH3[(g)
NH

Kc=

3

]²

[ N 2 ]∙[ H 2 ] ³

=0,02

Kp=



P NH3 ²
P N2 ∙ P H2 ³

Kp = Kc · (R·T)
∆n=npro – n rea = 2 – 4 = -2

∆n

2

=0,0013
3. La constante Kp y su relación
con Kc
El cloro se obtiene mediante el llamado
proceso Deacon, según el equilibrio
4 HCl(g) + O2(g)

2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan
0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se
observa la formación de 0,0332 moles de
cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la
constante Kp correspondiente al equilibrio y
el volumen del recipiente.
EQUILIBRIO QUÍMICO
●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO
QUÍMICO?
●Constante de Equilibrio Kc
●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
●La constante Kp y su relación con Kc
●Factores que afectan a las concentraciones
en el equilibrio
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Equilibrio quimico 38

  • 1. EQUILIBRIO QUÍMICO Ms. Ing. MIGUEL HURTADO GASTAÑADUI
  • 2. PROCESO QUÍMICO: puntos de vista ● ● ● TERMOQUÍMICA -> ∆H energía intercambiada (calor a P cte); ∆S variación en el grado de desorden; ∆G revela porqué el proceso ocurre espontáneamente en un determinado sentido y no en otro CINÉTICA QUÍMICA -> v velocidad con que transcurre el proceso, factores que influyen y mecanismo por el que ocurre EQUILIBRIO QUÍMICO -> Kc en qué extensión ocurre una reacción; en el estado de equilibrio
  • 3. EQUILIBRIO QUÍMICO ●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ●Constante de Equilibrio Kc ●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc ●La constante Kp y su relación con Kc ●Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
  • 4. 1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ● ● ● SITUACIÓN INICIAL H2 + I2 + HI (no de equilibrio)
  • 5. 1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? SITUACIÓN FINAL H2 + I 2 2 HI EQUILIBRIO QUÍMICO
  • 6. 1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ● ● ● velocidad reacción directa =velocidad reacción inversa las concentraciones de todas las sustancias (reactivos y productos) se mantienen constantes (mientras no se modifiquen las condiciones) carácter dinámico
  • 7. 1. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ● variación de la concentración con el tiempo ● H2 + I2 2 HI Equilibrio químico [HI] nec no C [I2] [H2] Tiempo (s)
  • 8. 1. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ● variación de la concentración con el tiempo ● H2 + I2 2 HI
  • 9. EQUILIBRIO QUÍMICO ●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ●Constante de Equilibrio Kc ●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc ●La constante Kp y su relación con Kc ●Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
  • 10. 2.Constante de EQUILIBRIO SO2(g) + O2(g) + SO3(g)  2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) Concentr. iniciales (mol/l) Concentr. equilibrio (mol/l) [SO2] [O2] [SO3] [SO2] [O2] [SO3] Kc Exp 1 0,20 0,20 — 0,030 0,155 0,170 279,2 Exp 2 0,15 0,40 — 0,014 0,332 0,135 280,7 Exp 3 — — 0,20 0,053 0,026 0,143 280,0 Exp 4 — — 0,70 0,132 0,066 0,568 280,5 Exp 5 0,15 0,40 0,25 0,037 0,343 0,363 280,6
  • 11. 2.Constante de EQUILIBRIO 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) Kc= [SO 3 ] ² [SO 2 ] ² ∙[O 2 ] Concentr. iniciales (mol/l) Concentr. equilibrio (mol/l) [SO2] [O2] [SO3] [SO2] [O2] [SO3] Kc Exp 1 0,20 0,20 — 0,030 0,155 0,170 279,2 Exp 2 0,15 0,40 — 0,014 0,332 0,135 280,7 Exp 3 — — 0,20 0,053 0,026 0,143 280,0 Exp 4 — — 0,70 0,132 0,066 0,568 280,5 Exp 5 0,15 0,40 0,25 0,037 0,343 0,363 280,6
  • 12. 2. Constante de EQUILIBRIO ● Escribe la expresión de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos a) 2 NO(g) + Cl2(g)  2 NOCl(g); b) NO(g) + ½Cl2(g)  NOCl(g); c) 2 NOCl(g) d) N2O4(g)  2 NO(g) + Cl2(g)  2 NO2(g); e) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g); f) 2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
  • 13. 2. Constante de EQUILIBRIO ● Escribe la expresión de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos [NO ]2 a) N2O4(g)  2 NO2(g); b) 2 NO(g) + Cl2(g)  c) NO(g) + ½Cl2(g)  Kc = 2 [N2O4 ] [ NOCl ] ² 2 NOCl(g); Kc= [ NO ] ² ∙[Cl 2 ] NOCl(g); Kc= [ NOCl ] [ NO]∙[Cl 2 ]1/ 2
  • 14. 2. Constante de EQUILIBRIO ● Escribe la expresión de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos d) N2O4(g)  2 NO2(g); Kc= [ NO 2 ] ² [ N 2 O 4] e) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g); Kc=[CO2 ] f) 2 NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) Kc=[CO2 ]∙[ H 2 O]
  • 15. 2.Constante de EQUILIBRIO ● SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio) ● N2O4(g) ● 0,1 mol/L ● Qc= COCIENTE DE REACCIÓN + NO2(g) 0,05 mol/L [ NO 2 ]o ² [ N 2 O 4 ]o
  • 16. 2.Constante de EQUILIBRIO ● SITUACIÓN FINAL (equilibrio) ● N2O4(g) ● ¿? mol/L ● kc= CONSTANTE EQUILIBRIO ● Kc = 0,0047 (400ºC) 2 NO2(g) ¿? mol/L [ NO 2 ] ² [ N 2 O4 ]
  • 17. 2.Constante de EQUILIBRIO ● SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio) ● N2O4(g) ● 0,1 mol/L ● Qc= COCIENTE DE REACCIÓN + NO2(g) 0,05 mol/L 0,05 ² Qc= =0,025 0,1 [ NO 2 ]o ² [ N 2 O 4 ]o
  • 18. 2.Constante de EQUILIBRIO ● SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio) ● N2O4(g) ● 0,1 mol/L ↑ ● ← 2 NO2(g) 0,05 mol/L [ NO ↓ Qc= COCIENTE DE REACCIÓN [ N 2 O 4 ]o 0,05 ² Qc= =0,025Kc=0,047 0,1 ● ] ² 2 o el sistema se desplaza hacia la izquierda
  • 19. 2. Constante de EQUILIBRIO ● Significado del valor de Kc KC < 10-2 tiempo ó c a t nec noc i r ó c a t nec noc i r KC > 105 tiempo
  • 20. EQUILIBRIO QUÍMICO ●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ●Constante de Equilibrio Kc ●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc ●La constante Kp y su relación con Kc ●Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
  • 21. 3. Cálculos EQUILIBRIO con la constante de En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y 12 moles de H2(g). Después de cierto tiempo se comprueba que la composición del sistema se mantiene constante (equilibrio químico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de 0,92 mol NH3(g) a) escribe la expresión de la constante de equilibrio
  • 22. 3. Cálculos EQUILIBRIO con la constante de En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y 12 moles de H2(g). Después de cierto tiempo se comprueba que la composición del sistema se mantiene constante (equilibrio químico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de 0,92 mol NH3(g) a) escribe la expresión de la constante de equilibrio N2(g) + 3 H2(g)[ NH ] ² 2 NH3(g) 3 Kc= [ N 2 ]∙[ H 2 ] ³
  • 23. [ NH 3 ] ² 3. Cálculos con la constante Kc= [ N 2 ]∙[ H 2 ] ³ de EQUILIBRIO concentraciones (mol/L) NH3(g) INICIALES REACCIONAN EQUILIBRIO N2(g) + 3 H2(g) 0,400 1,200 2 0,000 0,092
  • 24. [ NH 3 ] ² 3. Cálculos con la constante Kc= [ N 2 ]∙[ H 2 ] ³ de EQUILIBRIO concentraciones (mol/L) N2(g) + 3 H2(g) NH3(g) 0,400 INICIALES 1,200 REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046) EQUILIBRIO → 0,000 (+ 0,092) 0,092 2
  • 25. [ NH 3 ] ² 3. Cálculos con la constante Kc= [ N 2 ]∙[ H 2 ] ³ de EQUILIBRIO concentraciones (mol/L) N2(g) + 3 H2(g) NH3(g) 0,400 INICIALES 1,200 REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046) EQUILIBRIO 0,354 1,062  0,000 (+ 0,092) 0,092 2
  • 26. [ NH 3 ] ² 3. Cálculos con la constante Kc= [ N 2 ]∙[ H 2 ] ³ de EQUILIBRIO concentraciones (mol/L) N2(g) + 3 H2(g) NH3(g) 0,400 INICIALES 1,200 REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046) EQUILIBRIO 0,354 1,062  2 0,000 (+ 0,092) 0,092 0,092 mol / L  ² Kc= =0,020 0,354 mol / L ∙1,062 mol / L  ³ Kc=0,020
  • 29. [CO ]∙[Cl 2 ] 3. Cálculos con la constante Kc= [COCl 2 ] de EQUILIBRIO COCl2(g) concentraciones (mol/L) Cl (g) 2 INICIALES REACCIONAN EQUILIBRIO 0,061 CO(g) + 0,000 0,000 Inicialmente: 3 g COCl2 en 500 mL
  • 30. [CO ]∙[Cl 2 ] 3. Cálculos con la constante Kc= [COCl 2 ] de EQUILIBRIO COCl2(g) concentraciones (mol/L) Cl (g) 2 INICIALES 0,061 REACCIONAN x EQUILIBRIO CO(g) + 0,000 x 0,000 x x = concentración de COCl2 que ha reaccionado
  • 31. [CO ]∙[Cl 2 ] 3. Cálculos con la constante Kc= [COCl 2 ] de EQUILIBRIO COCl2(g) Cl2(g) concentraciones (mol/L) INICIALES 0,061 REACCIONAN x EQUILIBRIO 0,061­x CO(g) + 0,000 x x 0,000 x x x = concentración de COCl2 que ha reaccionado
  • 32. [CO ]∙[Cl 2 ] 3. Cálculos con la constante Kc= [COCl 2 ] de EQUILIBRIO COCl2(g) Cl2(g) concentraciones (mol/L) INICIALES 0,061 REACCIONAN x EQUILIBRIO 0,061­x x∙x 0,012= 0,061−x CO(g) + 0,000 x x 0,000 x x x²0,012 x−0,0007=0
  • 34. 3. La constante Kp y su relación con Kc concentraciones (mol/L) N2(g) + 3 H2(g) INICIALES 1,200 NH3(g) 0,400 REACCIONAN (­1 ∙ 0,046) (­3 ∙ 0,046) EQUILIBRIO 0,354 1,062 0,000 (+ 0,092) 0,092 nTOTAL= 0,354 + 1,062 0,092 =1,508 mol x i = x N2=0,23 x H2 =0,70 + x NH3=0,06 x N2 = 0,354 mol N 2 1,508 mol total =0,23 mol N 2 mol total 2  =0,23 ni nTOTAL
  • 35. 3. La constante Kp y su relación con Kc N2(g) + 3 H2(g) NH3(g) ∙ R ∙ T n TOTAL P TOTAL = V n N2 ∙ R ∙ T P N2= V n H2 ∙ R ∙ T P H2= V n NH3 ∙ R ∙ T P NH3 = V  2 =4,9 atm P N2= x N2 ∙ P TOTAL =1,13 atm P H2= x H2 ∙ P TOTAL =3,40 atm P NH3= x NH3 ∙ P TOTAL =0,29 atm
  • 36. 3. La constante Kp y su relación con Kc N2(g) + 3 H2(g) NH3[(g) NH Kc= 3 ]² [ N 2 ]∙[ H 2 ] ³ =0,02 Kp=  P NH3 ² P N2 ∙ P H2 ³ Kp = Kc · (R·T) ∆n=npro – n rea = 2 – 4 = -2 ∆n 2 =0,0013
  • 37. 3. La constante Kp y su relación con Kc El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente.
  • 38. EQUILIBRIO QUÍMICO ●¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? ●Constante de Equilibrio Kc ●Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc ●La constante Kp y su relación con Kc ●Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio