Funciones inorganicas 16

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Funciones inorganicas 16

  1. 1. QUÍMICA
  2. 2. FUNCIONES QUÍMICAS ¿Qué es una función Química? “Una función química está constituída por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas”. Ejemplo: Existe un grupo de compuestos que forman la función óxido. Todos ellos están constituídos por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Son óxidos: CaO (óxido de calcio); MgO (óxido de magnesio); CO2 (óxido de carbono); etc
  3. 3. FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO “La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”. En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H2 2 Na + Hidruro metálico H2 2 NaH FUNCIÓN ACIDO HIDRACIDO “Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S) y VIIA (F – Cl – Br – I)”. No metal + H2 Cl2 + H2 Los Hidrácidos son ácido sin oxígeno. Ácido Hidrácido 2 HCl
  4. 4. FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal: Metal + oxígeno óxido básico  2 Ca + O2 2 CaO
  5. 5. FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS Resultan de la unión del oxígeno con un no metal: No Metal + oxígeno óxido ácido  C + O 2 CO 2
  6. 6. FUNCIÓN HIDRÓXIDO   “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. Estos son compuestos que tienen un grupo conocido como hidroxilo u oxhidrilo: (OH) -1. El -1 significa que tiene estado de oxidación: -1; es decir, que a tomado 1 e-, de acuerdo al concepto dado) Óxido básico + agua Hidróxido Na2O + H2O 2 Na(OH)
  7. 7. FUNCIÓN ÁCIDO OXOÁCIDO  “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácido oxoácidos”. FUNCION ÁCIDO OXOÁCIDO Óxido ácido CO2 + agua + H2O Ácido oxoácido H2CO3 ácido carbónico Son ácidos con oxígeno.
  8. 8. FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua  Se clasifican en:  SALES HALOIDEAS: “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.  OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido (ácido con oxígeno)”.
  9. 9. FUNCIÓN SAL SALES HALOIDEAS: Na(OH) Hidróxido + HCl + Ác. Hidrácido NaCl + H 2O Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO3 Hidróxido + Ác. oxoácido NaNO3 + H2O Sal de oxoácido + Agua
  10. 10. NO METAL METAL + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO METÁLICO + + AGUA AGUA ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO ACIDO OXOÁCIDO HIDRÓXIDO SAL + AGUA
  11. 11. FORMULACIÓN:  ÁCIDOS OXOÁCIDOS:  Son aquellos que están formados por el hidrógeno, un no metal y oxígeno. MÉTODO MECÁNICO: Se escriben los elementos en el siguiente orden : 1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO HCO HSO HNO H Cl O
  12. 12. Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal: 4 6 5 3 HCO HSO HNO H Cl O Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice del Hidrógeno: 4 6 H2C O H 2S O Si el número de valencia es impar se coloca 1 (recordemos que el 1 nunca se coloca) 5 5 H1NO ó 3 HNO H1ClO 3 ó HCl O Ahora se realiza el siguiente cálculo: Dé vuelta la hoja
  13. 13. “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)” 4 2 El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno H2CO 4+2 2 = 6 = 3 H2CO3 H2SO 6 2 6+2 2 = 8 = 4 H2SO4 5+1 2 = 6 = 3 3+1 2 = 4 = 5 2 HNO 3 2 2 2 2 2 HNO3 2 HClO (a HClOquedan formados los correspondientes oxoácido2 la derecha): Y nos
  14. 14. H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO2 ECUACIONES DE FORMACIÓN: Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior. Ejemplo: CO2 + H2O HCO A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos): CO2 + H2O Y nos queda formado el compuesto (recordemos que el 1 no se coloca): H 2C1O3 H2CO3
  15. 15. Para continuar Pero hay que estudiar
  16. 16. Fin 1ª. Parte

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