QUIMICA<br />
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente ...
CLASIFICACIÓN<br />FuerzasIntermoleculares<br />Fuerzas electromagnéticas<br />P.hidrógeno<br />Dispersión<br />Van der wa...
VAN DER WAALS<br />SE CLASIFICAN EN :<br />DIPOLO – DIPOLO<br />Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolo...
b) ION – DIPOLO:<br />Fuerzas de atracción entre moléculas polares <br />Son atracciones entre un ión y el polo de carga o...
c)FUERZAS ION-DIPOLO INDUCIDO:<br />Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una dis...
d)FUERZAS DE INDUCCIÓN (dipolo-dipolo inducido):<br />Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este...
FUERZAS DE DISPERSIÓN O LONDON<br />Son pequeñas y transitorias fuerzas de atracción entre moléculas no polares.<br />Son ...
Puente de hidrógeno<br /><ul><li>Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte, en el cual un átomo de hidrógeno ...
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  1. 1. QUIMICA<br />
  2. 2. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.<br />Fuerzasintermoleculares<br />FUERZAS INTERMOLECULARES<br />
  3. 3. CLASIFICACIÓN<br />FuerzasIntermoleculares<br />Fuerzas electromagnéticas<br />P.hidrógeno<br />Dispersión<br />Van der waals<br />
  4. 4. VAN DER WAALS<br />SE CLASIFICAN EN :<br />DIPOLO – DIPOLO<br />Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. <br />Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en el ácido clorhídrico:<br />
  5. 5. b) ION – DIPOLO:<br />Fuerzas de atracción entre moléculas polares <br />Son atracciones entre un ión y el polo de carga opuesta de una molécula polar. <br />La magnitud de la atracción aumenta con la carga del ión y la carga del dipolo<br />
  6. 6. c)FUERZAS ION-DIPOLO INDUCIDO:<br />Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada. <br />Un ejemplo de esta interacción es la interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos.<br />
  7. 7. d)FUERZAS DE INDUCCIÓN (dipolo-dipolo inducido):<br />Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas. Gracias a esta interacción, gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.<br />
  8. 8. FUERZAS DE DISPERSIÓN O LONDON<br />Son pequeñas y transitorias fuerzas de atracción entre moléculas no polares.<br />Son más intensas en las moléculas no polares más grandes que en las pequeñas.<br />Son de mayor magnitud en el Br2, que en el I2, que en el F2.<br />
  9. 9. Puente de hidrógeno<br /><ul><li>Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte, en el cual un átomo de hidrógeno hace de puente entre dos átomos electronegativos, sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas puramente electrostáticas.</li></li></ul><li>

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