UCV
ESCUELA DE INGENIERA INDUSTRIAL

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
TABLA PERIÓDICA
Configuración Electrónica
de los Elementos Químicos


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También se le conoce con el nombre “DISTRIBUCION
ELECTRONICA”...
“PRINCIPIO AUF BAU”
1ra REGLA

Primero se llenan los subniveles de menor energía y
se va llenando en forma creciente.

1s
...
2ra REGLA

El principio de exclusión de PAULI , para restringir
la cantidad de electrones que existen dentro de cada
nivel...
3ra REGLA

“REGLA DE
HUND”
o “MAXIMA
MULTIPLICIDAD” : Cuando se tiene un sub nivel
que posee varios orbitales, primero se ...
PROBLEMAS SOBRE
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1.-En el siguiente elemento Ba56 determina lo siguiente en base
a esta única in...
c) Número de electrones que presenta en cada capa:

n1 = 2e- n2 = 8e- n3 = 18e- n4 = 18e- n5 = 8e- n6 = 2ed) Número total ...
f) Indique el periodo dentro de la tabla periódica :
6to periodo
g) Indique grupo y familia de la tabla periódica :
A “ El...
Anomalías en la Configuración
Electrónica
Existen algunos elementos que en la naturaleza no cumplen las
reglas del princip...
CONFIGURACION ELECTRONICA DE
IONES

ION: Átomo que presenta una carga eléctrica

definida, debido a que ha ganado o perdid...
LA TABLA PERIODICA
1) CONCEPTO: Documento que utiliza los químicos con la
intención de dar a conocer las
propiedades físic...
2) DATOS
HISTORICOS :
•THERNARD ( 1813)
Este certifico ordena y clasifica a los
elementos químicos en la historia por
prim...
•JUAN JACOBO
BERCELIUS ( 1814)
Este científico clasifica a los elementos
de 2 maneras diferentes como :
electropositivos y...
•PROUT ( 1816)
Clasifica a los elementos en base al
átomo de hidrogeno, Prout sostiene
“todos los elementos se forman a
pa...
•DOBEREINER ( 1819)

Ca- Sr-Ba
S- Se-Te
Li- Na-K
Propiedad :

x y

z

PAY= Pa x + Pa z
2

Este científico alemán agrupa
to...
•DUMPS ( 1852)
Los ordeno en pequeños grupos de tres
elementos o mas de tres, con
semejantes
propiedades
químicas,
utilizo...
•DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV ( 1869)
“Padre de la tabla
periódica”

Construyó la tabla periódica con los
siguientes crite...
•HENRY MOSELEY
( 1913)
Este científico ordena por primera
vez a todos los elementos
conocidos en orden al numero
atómico( ...
2) DESCRIPCIÓN DE LA TABLA
PERIODICA :
La
tabla
periódica
actual se le denomina de la
forma larga y es un trabajo
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• PERIODO:
Son las filas horizontales dentro e la tabla,
el periodo indica el numero de capas o niveles que
presenta el el...
PERIODO 1
Elementos químicos del periodo 1
Grupo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

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Elementos químicos del periodo 3
Grupo

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Nombre

1 1
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PERIODO 5
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Grupo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

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Grupo

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Representación de cantidad de
elementos en algunos periodos

PERIODO 1 (2 elementos)

PERIODO 3 (8 elementos)
PERIODO 4 (18 elementos)

PERIODO 6 (32 elementos)
Los elementos químicos dentro de la tabla periódica
también están clasificados en base a su configuración
electrónica exte...
3) CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS POR GRUPOS Y
FAMILIAS:
L a tabla periódica moderna se caracteriza por
presentar...
GRUPO A
Cualquier elemento de este
grupo su configuración electrónica
termina en susbniveles “s” y “p” todos
los elementos...
I A METALES
ALCALINOS
Serie de seis elementos químicos en el grupo 1 (o IA) del
sistema periódico.
Todos tienen un solo el...
Grupo

II A METALES
ALCALINOS TERREOS
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que
recibían sus óxidos, tierras, q...
III A ELEMENTOS
TERREOS Y BOROIDES


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El primer elemento del grupo 13 es el boro(B), un
metaloide con un punto de fu...
IV A CARBONOIDES
La química orgánica estudia la mayoría de estos
compuestos que contienen carbono. A su vez, el
silicio es...
V A NITROGENOIDES
El grupo del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos
o nitrogenoides, también llamado grupo 15 de la
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VI OXIGENO
(CALOGENOS)


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El grupo de los anfígenos es el grupo 16 de la tabla periódica de los
elementos, for...
VII A HALOGENOS
Cinco elementos químicamente activos, estrechamente
relacionados flúor, cloro, bromo, yodo y astato, que f...
HALOGENOS

A lg unas pro pied ad es d e lo s halóg enos

PUNTO DE FUSIÓN (ºC)

PUNTO DE
EBULLICIÓN (ºC)

NOMBRE

SÍMBOLO

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VIII A

He, Ne, Ar. Ka, Xe, Rn

ns2 , np6 = 8 electrones
GRUPO B
Estos
elementos
están
ubicados en la parte central de la
tabla periódica , ete grupo esta
integrado
por
10
columna...
1B- metales de Acuñación

Cu, Ag, Au

2B- familia del Zinc

Zn, Cd, Hg

3B- familia del Escanio

Se, Y

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Mn, tC, Re

7B- familia del Manganeso

Fe

Co

Ni

Rv

Pd

Ds
ns2(n-2) , d6

Rb
I

Pt

ns2(n-2) , d7

ns2(n-2) , d8

METAL...
A los elementos que están ubicados en la parte
final de la tabla, es decir en las 2 ultimas filas de la tabla,
que son la ...
“ TIERRAS RARAS”
O
“ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN
INTERNA”
4) CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE
ACUERDO A SUS PROPIEDADES QUIMICAS :
Estos elementos se pueden clasificar en 4 grupos...
METALES
METAL : aquel elemento que en una reacción
química es capas de donar electrones y es
electropositivo.
Son los elem...
De acuerdo a su densidad pueden sr de dos tipos:
METAL LIGERO : Aquellos metales que tiene una densidad
menos a 5g/cm3 ( a...
Los elementos metálicos más comunes son los
siguientes:
aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo,
c...
NO METALES
NO METAL : aquel elemento que en una reacción
química va a ganar o compartir electrones.

Propiedades diferente...
METALOIDES O
SEMI METALES

Son aquellos elementos que presentan un doble comportamiento
es decir, presentan propiedades de...
GASES NOBLES
Llamados también gases inertes, serie de seis elementos
químicos gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIII...
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Tabla y configuracion ucv

  1. 1. UCV ESCUELA DE INGENIERA INDUSTRIAL CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
  2. 2. Configuración Electrónica de los Elementos Químicos    También se le conoce con el nombre “DISTRIBUCION ELECTRONICA” Es la forma ordenada, lógica y precisa de colocar todos los electrones que tiene un átomo en sus respectivos niveles, sub niveles y orbitales. Para establecer una correcta configuración se debe seguir ciertas reglas establecidas en un principio denominado: “PRINCIPIO AUF BAU” o “ CONSTRUCCION PROGRESIVA”, basado en tres reglas principales.
  3. 3. “PRINCIPIO AUF BAU” 1ra REGLA Primero se llenan los subniveles de menor energía y se va llenando en forma creciente. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p ER =n+l
  4. 4. 2ra REGLA El principio de exclusión de PAULI , para restringir la cantidad de electrones que existen dentro de cada nivel de la siguiente manera: F max e- = 2n2 n1 = 2en2 = 8en3 = 18en4 = 32e n5 = 32en6 = 18en7 = 8e-
  5. 5. 3ra REGLA “REGLA DE HUND” o “MAXIMA MULTIPLICIDAD” : Cuando se tiene un sub nivel que posee varios orbitales, primero se ocupan los orbitales vacíos, un cuando ya no hay vacíos, recien se comienza el apareamiento de estos orbitales: ejemplo: 3d7 5f11
  6. 6. PROBLEMAS SOBRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1.-En el siguiente elemento Ba56 determina lo siguiente en base a esta única información: a) Configuración electrónica normal: Ba56 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 = 56 eb) Configuración electrónica abreviada: Ba56 Xe 54 6s2 = 56 e-
  7. 7. c) Número de electrones que presenta en cada capa: n1 = 2e- n2 = 8e- n3 = 18e- n4 = 18e- n5 = 8e- n6 = 2ed) Número total de subniveles y de orbitales : 12 subniveles 28 orbitales e) Indique cuantos orbitales son apareados, desapareados, y vacíos : 28 apareados, 0 desapareados, 0 vacíos
  8. 8. f) Indique el periodo dentro de la tabla periódica : 6to periodo g) Indique grupo y familia de la tabla periódica : A “ Elementos representativos” ( s, p) B “ Elementos transición ” ( d, f) GRUPO II A
  9. 9. Anomalías en la Configuración Electrónica Existen algunos elementos que en la naturaleza no cumplen las reglas del principio “Auf Bau” , a estos elementos se les conoce con el nombre de anomalías, se presentan los siguientes casos: CASO # 1 ns2 ( n-1) d9 Estructura inestable CASO # 1 ns2 ( n-1) d4 Estructura inestable CASO # 1 pd 46 ns1 (n-1) d10 Estructura estable ns1 (n-1) d5 Estructura estable 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d8 = 46 e1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s0, 4d10 = 46 e-
  10. 10. CONFIGURACION ELECTRONICA DE IONES ION: Átomo que presenta una carga eléctrica definida, debido a que ha ganado o perdido electrones. En la naturaleza pueden existir 2 clases de iones, lo que tienen carga positiva llamados CATIONES y los que tienen cargan negativa llamada ANION. CATION : átomo (+) ----- perdió electrones ANION átomo (- ) ----- Ganado electrones :
  11. 11. LA TABLA PERIODICA 1) CONCEPTO: Documento que utiliza los químicos con la intención de dar a conocer las propiedades físicas y químicas de los elementos.
  12. 12. 2) DATOS HISTORICOS : •THERNARD ( 1813) Este certifico ordena y clasifica a los elementos químicos en la historia por primera vez como metales y no metales
  13. 13. •JUAN JACOBO BERCELIUS ( 1814) Este científico clasifica a los elementos de 2 maneras diferentes como : electropositivos y electronegativos. Electropositivos: donador de electrones Electronegativos: aceptor de electrones
  14. 14. •PROUT ( 1816) Clasifica a los elementos en base al átomo de hidrogeno, Prout sostiene “todos los elementos se forman a partir del hidrogeno” H es el generador de todos los elementos.
  15. 15. •DOBEREINER ( 1819) Ca- Sr-Ba S- Se-Te Li- Na-K Propiedad : x y z PAY= Pa x + Pa z 2 Este científico alemán agrupa todos los elementos químicos conocidos en ese tiempo en pequeños grupos de3 elementos, con idénticas propiedades químicas a este trabajo se le llama históricamente ”las triadas de Dobereiner” (13 triadas)
  16. 16. •DUMPS ( 1852) Los ordeno en pequeños grupos de tres elementos o mas de tres, con semejantes propiedades químicas, utilizo por primera ves el termino familia. •JOHN NEWLANDS ( 1862) Ordeno y clasifico a los elementos en orden creciente a los pesos atómicos, encontrando repeticiones cada 8 elementos por esta razón a su trabajo se le llama “ley de las octavas”
  17. 17. •DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV ( 1869) “Padre de la tabla periódica” Construyó la tabla periódica con los siguientes criterios : - Orden creciente sus pesos atómicos. - De acuerdo a sus propiedades químicas.
  18. 18. •HENRY MOSELEY ( 1913) Este científico ordena por primera vez a todos los elementos conocidos en orden al numero atómico( creciente) , en la actualidad los elementos están ordenados de esta manera , la tabla periódica actual fue diseñada por Moseley
  19. 19. 2) DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIODICA : La tabla periódica actual se le denomina de la forma larga y es un trabajo hecho por werner, en base a la tabla de Moseley, toda la tabla se distingue por tener filas horizontales (PERIODO) columnas verticales (FAMILIA)
  20. 20. • PERIODO: Son las filas horizontales dentro e la tabla, el periodo indica el numero de capas o niveles que presenta el elemento. Se le designa con numero arábigos todo periodo se caracteriza porque comienza siempre con un metal alcalino y termina con un gas noble.
  21. 21. PERIODO 1 Elementos químicos del periodo 1 Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 # 1 Nombre H 2 He PERIODO 2 Elementos químicos del periodo 2 Grupo # Nombre 1 2 3 Li 4 Be 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
  22. 22. PERIODO 3 Elementos químicos del periodo 3 Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 # Nombre 1 1 1 2 Na Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 15 16 17 18 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr PERIODO 4 Elementos químicos del periodo 4 Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 # Nombre 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 10 11 12 28 Ni 29 Cu 30 Zn 13 31 Ga 14 32 Ge
  23. 23. PERIODO 5 Elementos químicos del periodo 5 Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 # Nombre 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 12 13 14 15 16 17 18 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 47 Ag PERIODO 6 Elementos químicos del periodo 6 Grupo 1 2 3 # Nombre 5 5 Cs 5 6 Ba 5771 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At Lantánidos 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 86 Rn
  24. 24. PERIODO 7 Elementos químicos del periodo 7 Grupo # Nombre 1 2 3 4 5 6 8 7 Fr 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8 8 Ra 89103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Uub 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus Actínidos 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr La tabla periódica presenta también casilleros en blanco que pertenecen a elementos aun no encontrados, el el periodo que tiene mas elementos es el 6existen un total de 8 casilleros vacíos en la TP 18 118 Uuo
  25. 25. Representación de cantidad de elementos en algunos periodos PERIODO 1 (2 elementos) PERIODO 3 (8 elementos)
  26. 26. PERIODO 4 (18 elementos) PERIODO 6 (32 elementos)
  27. 27. Los elementos químicos dentro de la tabla periódica también están clasificados en base a su configuración electrónica externa, existen 4 sectores dentro de la tabla.
  28. 28. 3) CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS POR GRUPOS Y FAMILIAS: L a tabla periódica moderna se caracteriza por presentar 2 grandes grupos: GRUPO A GRUPO B Los elementos que pertenecen al grupo A se les denomina elementos representativos y los elementos del grupo B elementos de transición , los mas abundantes en la naturaleza son los elementos de transición.
  29. 29. GRUPO A Cualquier elemento de este grupo su configuración electrónica termina en susbniveles “s” y “p” todos los elementos de este grupo se caracterizan porque presentan la ultima capa o nivel incompleto. Integrado por 8 columnas, cada columna representan una familia que va desde I hasta VIII
  30. 30. I A METALES ALCALINOS Serie de seis elementos químicos en el grupo 1 (o IA) del sistema periódico. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ión monopositivo, M+.  Son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinados con otros elementos.  Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal, que son bases fuertes.  Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del francio existen solamente isótopos radiactivos.
  31. 31. Grupo II A METALES ALCALINOS TERREOS El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Periodo 2 3 4   Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua (aunque no tan rápidamente como los alcalinos) para formar hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ión dipositivo, M2+. 2 5 6 7 4 12 20 38 56 88 Be Mg Ca Sr Ba Ra
  32. 32. III A ELEMENTOS TERREOS Y BOROIDES    El primer elemento del grupo 13 es el boro(B), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un carga triple positiva (3+). La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1.
  33. 33. IV A CARBONOIDES La química orgánica estudia la mayoría de estos compuestos que contienen carbono. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre. Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono y el silicio son no metálicos (aunque a veces se clasifica al silicio como semimetal), el germanio es un semimetal, y el estaño y el plomo son metálicos. Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo
  34. 34. V A NITROGENOIDES El grupo del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos o nitrogenoides, también llamado grupo 15 de la tabla periódica, está formado por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. A alta temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
  35. 35. VI OXIGENO (CALOGENOS)      El grupo de los anfígenos es el grupo 16 de la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término anfígeno significa formador de ácidos y bases. Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme aumenta su número atómico. También varía su abundancia con el número atómico, pero inversamente, siendo el Oxígeno muy abundante (50% de la superficie del planeta) y el Polonio muy raro. Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo, salvo el agua, son tóxicas. El Oxígeno y el Azufre se utilizan ampliamente en la industria y el Teluro y el Selenio en la fabricación de semiconductores.
  36. 36. VII A HALOGENOS Cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados flúor, cloro, bromo, yodo y astato, que forman el grupo 17 (o VIIA) del sistema periódico.  El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros)  Los cuatro primeros elementos del grupo Flúor (F) reaccionan con facilidad con los hidrocarburos  obteniéndose los halogenuros de alquilo. Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At)
  37. 37. HALOGENOS A lg unas pro pied ad es d e lo s halóg enos PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) NOMBRE SÍMBOLO Flúor F -219,61 Cloro Cl -101 Bromo Br Yodo I 113,6 185 Negro azulado Astato At 302 _____ _____ -7,25 COLOR -188,13 Amarillo verdoso -34,05 Amarillo verdoso 59 Rojo oscuro
  38. 38. VIII A He, Ne, Ar. Ka, Xe, Rn ns2 , np6 = 8 electrones
  39. 39. GRUPO B Estos elementos están ubicados en la parte central de la tabla periódica , ete grupo esta integrado por 10 columnas verticales, estos elementos tiene solo 8 familias desde 1B hasta 8B, todos loe elementos se caracterizan por que configuración electrónica termina en subniveles del tipo D y presentan las ultimas capas incompletas. 1B- metales de Acuñación 2B- familia del Zinc 3B- familia del Escanio 4B- familia del Titanio 5B- familia del Vanadio 6B- familia del Cromo 7B- familia del Manganeso
  40. 40. 1B- metales de Acuñación Cu, Ag, Au 2B- familia del Zinc Zn, Cd, Hg 3B- familia del Escanio Se, Y 4B- familia del Titanio T, Zr, hF 5B- familia del Vanadio V, Nb, Ta 6B- familia del Cromo Cr, Mo, W
  41. 41. Mn, tC, Re 7B- familia del Manganeso Fe Co Ni Rv Pd Ds ns2(n-2) , d6 Rb I Pt ns2(n-2) , d7 ns2(n-2) , d8 METALES FEROMARGNETIC OS
  42. 42. A los elementos que están ubicados en la parte final de la tabla, es decir en las 2 ultimas filas de la tabla, que son la continuación del 6to t del 7mo periodo se les denomina “ TIERRAS RARAS” “”ELEMENTOS DE TRANCISION INTERNA” Estos elementos se caracterizan por su configuración electrónica termina en F y presentan las 3 ultimas capas incompletas y están formados por dos familias: 6to periodo: LANTAMIDOS 7,p periodo: ACTINIDOS
  43. 43. “ TIERRAS RARAS” O “ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA”
  44. 44. 4) CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES QUIMICAS : Estos elementos se pueden clasificar en 4 grupos de acuerdo a sus propiedades : METALES ( mas de 80 elementos) NO METALES METALOIDES ( semi metales) GASES NOBLES ( gases inertes)
  45. 45. METALES METAL : aquel elemento que en una reacción química es capas de donar electrones y es electropositivo. Son los elementos mas abundantes en la naturaleza, se encuentran ubicados en los 4 bloques de la tabla periódica (s, p, d, f ). Se encuentran en la naturaleza en forma sólida a ecepcion del mercurio. Los metales son excelentes conductores de calor y de la electricidad. Presentan alta dureza, gran maleabilidad, dúctiles ( propiedad físicas )
  46. 46. De acuerdo a su densidad pueden sr de dos tipos: METAL LIGERO : Aquellos metales que tiene una densidad menos a 5g/cm3 ( aluminio) METALES PESADOS: Cuya densidad es mayor a 5g/cm3 ( plomo) Metal mas pesado : OSMIO (OS) … 22.7 g/cm3 Metal mas liviano : LITIO (Li) … 1. 38 g/ cm3
  47. 47. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.
  48. 48. NO METALES NO METAL : aquel elemento que en una reacción química va a ganar o compartir electrones. Propiedades diferentes a los metales, son malos conductores de calor, de la electricidad, los que son sólidos no presentan dureza tenacidad. Todos los no metales están ubicados en el bloque “p” y pueden ser sólidos, líquidos u gases a temperatura de ambiente. SÓLIDOS: C, S, P, Se LIQUIDOS: bromo GASES: Oxigeno, Cloro,flour, nitrógeno.
  49. 49. METALOIDES O SEMI METALES Son aquellos elementos que presentan un doble comportamiento es decir, presentan propiedades de metales, como de no metales, debido a que están ubicados en la frontera entre los metales y no metales Silicio (Si) Arsénico (Ar) Germánico (Gs) Antimonio (Sb) MICROCHIPS
  50. 50. GASES NOBLES Llamados también gases inertes, serie de seis elementos químicos gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón      Todos son elementos gaseosos ubicados en la ultima columna de la tabla, presentan la estructura mas estable de toda la naturaleza ( ns2 , np6 ). Cumplen la regla, porque presentan 8 electrones en su ultima capa, a ecepcion del helio ( regla del octeto). son inertes. Los cuatro gases nobles más pesados argón, criptón, xenón y radón. En el año 2000, científicos de la Universidad de Helsinki (Finlandia) anunciaron la obtención de un compuesto de argón.
  51. 51. II CICLO INGENIERIA INDUSTRAIL UCV

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