Contenido del Tema 2
2.1 Convención para formular compuestos binarios.
2.2 Convenciones para nombrar compuestos binarios.
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Convención para formular
         compuestos binarios
 El elemento menos electronegativo se escribe primero.


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Pasos para formular
                   compuestos binarios
Ejemplo: Escribir la fórmula de los óxidos de hierro
   en las ...
Método de las proporciones
               estequiométricas
 Prefijo de cantidad para el elemento de menor prioridad +
Nomb...
Sistema Stock
Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +
Nombre del elemento de mayor prioridad como ion p...
Sistema Ewens-Bassett
Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +
Nombre del elemento de mayor prioridad co...
Hidridos o hidruros covalentes
       • Número de enlace estándar
       • Nomenclatura sistemática para
         hidridos...
Número de enlace estándar
                       Nº de enlace             Elemento
                       3               ...
Nomenclatura sistemática
                 para hidruros mononucleares
BH3    borano    AsH3   arsano
SiH4   silano    SbH3...
Nombre sistemático para hidruros que
          no poseen el número de enlace estándar
     Letra griega lamda + número de ...
Nombre para hidruros
          polinucleares

Prefijo de cantidad + nombre sistemático
         del hidruro mononuclear

 ...
Nomenclatura trivial
           para hidruros mononucleares
CH4    metano     NH3    amoniaco
AsH3   arsina     PH3    fos...
Iones complejos
               binarios

 Especies complejas
 Determinación de la valencia del elemento central
 Nombre...
Especies complejas

                        Átomo central: S (azufre)
                        Ligando: O (oxígeno)
       ...
Determinación de la valencia
                  del elemento central
                       Fórmula: ClF4+
                ...
Nomenclatura sistemática y
                   trivial para algunos ligandos
CN- ciano                           H2O (aqua)...
Nomenclatura de coordinación
              para iones binarios negativos
                               Fórmula: S2O32-
  ...
Nomenclatura de coordinación
              para iones binarios positivos
                               Fórmula: UO22+
   ...
Nombre para iones hidruros
                                 covalentes
Iones positivos
Nombre sistemático del hidruro sin ...
Nomenclatura trivial
             para iones binarios
                               -hipo, -per, -piro,
Ejemplo -ato e -i...
Nombre del ion binario oxo derivado
           del nombre funcional del ácido
 Palabra ion o anión + Nombre del elemento c...
Nomenclatura de coordinación
               para sustancias

prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando
    ...
Nombres basados en el
           nombre del elemento central
               como sustituyente
Prefijo de cantidad o multip...
Convención para
        compuestos intermetálicos
El metal cuyo símbolo se encuentra localizado primero en el
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Tema 2. Sustancias binarias

  1. 1. Contenido del Tema 2 2.1 Convención para formular compuestos binarios. 2.2 Convenciones para nombrar compuestos binarios. a. Método de las proporciones estequiométricas. b. Sistema Stock. c. Sistema Ewens-Bassett. d. Hidridos o hidruros covalentes Ewens- 2.3 Convenciones para nombrar iones binarios. a. Nomenclatura de coordinación para iones binarios. b. Nomenclatura binarios. sustitutiva para nombrar iones binarios, derivados de los hidridos o hidruros mononucleares covalentes. c. Nomenclatura común o trivial para iones binarios. d. Nomenclatura derivada para nombrar iones oxo. 2.4 Nomenclatura de coordinación para compuestos binarios. 2.5 Nombres basados en el nombre del elemento central como sustituyente. 2.6 Convención para sustancias binarias intermetálicas.
  2. 2. Convención para formular compuestos binarios  El elemento menos electronegativo se escribe primero. Ejemplos: Na se escribe primero que O F se escribe primero que O  Generalmente el elemento colocado primero en la fórmula binaria, trabaja con valencia positiva.  La fórmula debe cumplir con el principio de electroneutralidad.
  3. 3. Pasos para formular compuestos binarios Ejemplo: Escribir la fórmula de los óxidos de hierro en las que el hierro posee valencias de 2+ y 3+ 1. Elementos que participan en la fórmula hierro (Fe) y oxígeno (O) 2. Orden de prioridad o electronegatividad l. Fe II. O 3. Valencias de los elementos Fe: 3+ y 2+; O: 2- Fe3+, Fe2+, O2- 4. Elementos escritos en forma de iones Fe3+O2- y Fe2+O2- 5. Ajunte de los elementos como iones 6. Intercambio de valencias y fórmula definitiva Fe2O3 y FeO
  4. 4. Método de las proporciones estequiométricas Prefijo de cantidad para el elemento de menor prioridad + Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo + Prefijo de cantidad para el elemento de mayor prioridad + Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo Ejemplos : Na2O óxido de disodio (el prefijo mono puede omitirse) Cl2O óxido de dicloro FeBr3 tribromido de hierro o tribromuro de hierro TiH3 trihidrido de titanio o trihidruro de titanio Ca3P2 difosfido de tricalcio o difosfuro de tricalcio
  5. 5. Sistema Stock Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo + Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo + Valencia del elemento de mayor prioridad, escrita entre paréntesis y en número romano • (para elementos monovalentes se puede omitir la valencia) Ejemplos : Indique el nombre de: Na2O óxido de sodio HgCl2 y Ni2O3 Cl2O óxido de cloro(I) PbO2 óxido de plomo(IV) FeBr3 bromido de hierro(III) o bromuro de hierro(III) AuCl3 clorido de oro(III) o cloruro de oro(III)
  6. 6. Sistema Ewens-Bassett Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo + Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo + Valencia del elemento de mayor prioridad, escrita entre paréntesis y en número arábico (para elementos monovalentes se puede omitir la valencia) Ejemplos : Indique el nombre de: Na2O óxido de sodio AuBr3 y PbCl4 Cl2O óxido de cloro(1+) PbO2 óxido de plomo(4+) FeBr2 bromido de hierro(2+) o bromuro de hierro(2+) AuCl3 clorido de oro(3+) o cloruro de oro(3+)
  7. 7. Hidridos o hidruros covalentes • Número de enlace estándar • Nomenclatura sistemática para hidridos o hidruros monomoleculares • Nomenclatura sistemática para hidruros monomoleculares sin enlace estándar • Nombre para hidridos o hidruros polinucleares • Nombres triviales
  8. 8. Número de enlace estándar Nº de enlace Elemento 3 B 4 C, Si, Ge, Sn, Pb 3 N, P, As, Sb, Bi 2 O, S, Se, Te, Po 1 F, Cl, Br, I, At El número de enlace estándar se refiere al número de enlaces entre el elemento central y el hidrógeno. El nitrógeno posee un número de enlace de 3, debido a que puede enlazar tres átomos de hidrógeno
  9. 9. Nomenclatura sistemática para hidruros mononucleares BH3 borano AsH3 arsano SiH4 silano SbH3 estibano La terminación –ano indica que el número GeH4 germano BiH3 bismutano de enlaces es el estándar SnH4 estannano H2O oxidano PbH4 plumbano H2S sulfano ¿Cuáles son los nombres NH3 azano H2Se seleno de HCl, H2Po, y HBr? PH3 fosfano H2Te Telano
  10. 10. Nombre sistemático para hidruros que no poseen el número de enlace estándar Letra griega lamda + número de átomos de hidrógeno + guión + nombre sistemático 5-fosfano PH5 ¿Cuál es el 5-fosfano AsH5 nombre de 3-fosfano H3 I H4 S ? 5-yodano H5 I Note que el número de enlace estándar para P, As e I son: 3, 3 y 1 respectivamente. Como los compuestos señalados poseen mayor número de átomos de hidrógeno de los que permite su número de enlace estándar, es requerido indicar el exceso de hidrógenos mediante la convención lambda
  11. 11. Nombre para hidruros polinucleares Prefijo de cantidad + nombre sistemático del hidruro mononuclear Ejemplos : B2H6 dibornao P2H4 difosfano Indique el nombre de: Sn2H6 diestannano B10H14 y B5H9 Si2H6 disilano Si4H10 tetrasilano)
  12. 12. Nomenclatura trivial para hidruros mononucleares CH4 metano NH3 amoniaco AsH3 arsina PH3 fosfina SbH3 estibina H2 S sulfuro o sulfido de hidrógeno BiH3 bismutina HF fluoruro o fluorido de hidrógeno H2 O agua HCl cloruro o clorido de hidrógeno ¿Cuáles son los nombres triviales de los siguientes compuestos? HBr y HI
  13. 13. Iones complejos binarios  Especies complejas  Determinación de la valencia del elemento central  Nombre común y sistemáticos para ligandos  Nomenclatura de coordinación para iones binarios negativos  Nomenclatura de coordinación para iones binarios positivos
  14. 14. Especies complejas Átomo central: S (azufre) Ligando: O (oxígeno) Número de coordinación: 3 Carga del ion: 2- Una especie compleja está formada por un átomo central rodeado por otros átomos. Los átomos que rodean al elemento central son ligandos y el número de ligandos enlazados al elemento central, determina el número de coordinación del elemento central
  15. 15. Determinación de la valencia del elemento central Fórmula: ClF4+ + Carga del ion (Z) = 1+ [ClF4] Elemento central: Cl (cloro), ZCl = ? Ligandos: F- (fluoro), ZF = 1- Número de ligandos (F) = 4 Número de elementos centrales (Cl) = 1 ¿Cuál es la valencia Valencia del elemento central: 5+ del P en PS43-? iZi = Z 1 = 1 x ZCl + 4 x (-1) y ZCl = 5
  16. 16. Nomenclatura sistemática y trivial para algunos ligandos CN- ciano H2O (aqua) OH- hidróxido (hidrxo, hidroxi) NH3 azano (ammina) monóxido de nitrógeno monóxido de carbono NO CO (carbonil) (carbonil) F- O2- óxido (oxo) fluoro Cl- S2- sulfido (tio, tioxo) cloro Br- O22- dióxido(2-) (peroxo, peroxi) bromo I- S22- disulfido(2-) (ditio) yodo (iodo) El nombre entre paréntesis es trivial
  17. 17. Nomenclatura de coordinación para iones binarios negativos Fórmula: S2O32- Carga del ion (Z): 2- Elemento central: S (azufre) Ligandos: O2- (oxo) y S2- (tio) Número de ligandos: 4 (3 oxo y 1 tio) Valencia del elemento central: 6+ Prefijo de cantidad para el ligandos oxo: tri Nombre: anión o ion trioxotiosulfato(VI) anión o ion trioxotiosulfato(2-) palabra ion o anión + prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando + prefijo de cantidad para el elemento central + nombre del elemento central terminado en ATO + valencia del elemento central en número romano o carga del ion en número arábico
  18. 18. Nomenclatura de coordinación para iones binarios positivos Fórmula: UO22+ Carga del ion (Z): 2+ Elemento central: U (uranio) 2+ Ligandos: O2- (oxo) [UO2] Número de ligandos: 2 Valencia del elemento central: 6+ Prefijo de cantidad para el ligandos oxo: di Nombre: catión o ion dioxouranio(VI) catión o ion dioxouranio(2+) palabra ion o catión + prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando + prefijo de cantidad para el elemento central + nombre del elemento central + valencia del elemento central en número romano o carga del ion en número arábico
  19. 19. Nombre para iones hidruros covalentes Iones positivos Nombre sistemático del hidruro sin la última –o + terminación –io Iones negativos: Nombre sistemático del hidruro sin la última –o + terminación –ido Ejemplos : AsH4+ arsanio ¿ Cuáles son los nombres + de HCl+ , H3S+ y NH2- ? PH4 fosfanio SbH4+ stibanio NH4+ azanio o amonio AsH2- arsanido PH2- fosfanido
  20. 20. Nomenclatura trivial para iones binarios -hipo, -per, -piro, Ejemplo -ato e -ito Ejemplo -meta y -orto NO3- ClO- nitrato hipoclorito NO2- ClO4- nitrito perclorato AsO43- BrO4- arsenato perbromato AsO33- P2O74- arsenito pirofosfato ClO3- [BO2]33- clorato trimetaborato ClO2- PO43- clorito ortofosfato
  21. 21. Nombre del ion binario oxo derivado del nombre funcional del ácido Palabra ion o anión + Nombre del elemento central terminado en –ato + Carga del ion en número arábico o valencia del elemento central en número romano. Ejemplos : CrO4 2- ion o anión cromato(2-) o cromato(VI) cromato(2- SO4 2- ion o anión sulfato(2-) o sulñfato(VI) sulfato(2- Cr2O72- ion o anión dicromato(2-) o dicromato(VI) dicromato(2- PO43- ion o anión fosfto(3-) o fosfato(V) fosfto(3- MnO42- ion o anión manganato(2-) o manganato(VI) manganato(2- MnO4- ion o anión manganato(1-) o manganato(VII) manganato(1-
  22. 22. Nomenclatura de coordinación para sustancias prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando + prefijo de cantidad para el elemento central + nombre del elemento central tetraoxodinitrogeno(N-N) (N- (N-N) indica que ambos Indique los nombres átomos están enlazados de P2H4 y Sn2H6
  23. 23. Nombres basados en el nombre del elemento central como sustituyente Prefijo de cantidad o multiplicativo para el ligando + Nombre del ligando + Nombre del elemento central como sustituyente Ejemplos: F3B trifluoroborio El nombre del F6S hexafluorosulfurio elemento como ClHg cloromercurio sustituyente H5P pentahidridofosforio termina en -io Cl4Co tetraclorocobaltio
  24. 24. Convención para compuestos intermetálicos El metal cuyo símbolo se encuentra localizado primero en el alfabeto, se escribe primero Ejemplos: AgZn y AgMg La plata se escribe primero debido a que la primera letra de su símbolo es A y aparece en el alfabeto primero que Z y M. Otros ejemplos son: Al3Ni, Al4Ba CuTi, Cu2Mg, Al2Cu MgZn2, MgNi2

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