Silabo del curso quimicafisica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

SILABO DE QUIMICA FISICA
I. IDENTIFICACIÓN
1.1. Experiencia Curricular: QUIMICA FISICA
1.2. Facultad: FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
1.3. Para estudiantes de la carrera: FARMACIA Y BIOQUIMICA
1.4. Calendario Académico: 2012-I
1.5. Año/Semestre curricular: 3
1.6. Código de curso: 1356
1.7. Sección: A
1.8. Creditos: 5
1.9. Número de Rotaciones, veces que se desarrolla la experiencia curricular en el año/semestre curricular: 1
1.10. Duración por vez de rotación (Nro. de Semanas): 16
1.11. Extensión horaria:
1.11.1. Total de horas semanales: 7
- Horas Teoría: 3
- Horas Práctica: 4
1.11.2. Total de Horas Año/Semestre: 119
1.12. Organización del tiempo Anual/Semestral:
Tipo Total Unidad Semana
Actividades Hs I II III IV Aplazado
- Sesiones Teóricas 36 9 9 9 9 ---
- Sesiones Prácticas 48 12 12 12 12 ---
- Sesiones de Evaluación 35 7 7 7 7 7
Total Horas 119 --- --- --- --- ---
1.13. Prerrequisitos:
- Cursos:
- FISICA FARMACEUTICA
- Creditos: No necesarios
1.14. Docente(s):
1.14.1. Coordinador(es):
Descripción Nombre Email
Coordinador General RENGIFO PENADILLOS, rogrengifo@hotmail.com
ROGER ANTONIO
1.14.2. Equipo Docente:
Descripción Nombre Email
Teoría y Practica GONZALEZ BLAS, MARIA mvgonzalezb@hotmail.com
VIRGINIA
II. FUNDAMENTACIÓN Y DESCRIPCIÓN
La Química Física comprende el estudio teórico práctico de los cambios físicos y/o químicos que ocurren
en los sistemas desde los dos puntos de vista termodinámico y cinético; tratando de explicarlos y
comprenderlos mediante la proposición de modelos y formulación de teorías.
La Química Física constituye la base teórica de toda la química y tiene como propósito predecir y controlar
el fenómeno químico.
También proporciona los fundamentos básicos para explicar las principales leyes de la química física que
intervienen en los procesos bio-energéticos del organismo humano, y los cambios que sufren las sustancias
como consecuencia de las reacciones químicas asi como los fenómenos de superficie, estabilidad y reología.
Para cumplir dicho cometido, se estudiarán tópicos referentes a: 1) Termodinámica y sus leyes, la
termoquímica y sus leyes, equilibrio químico y termodinámica de soluciones; 2) Cinética química:
reacciones térmicas y reacciones fotoquímicas; y 3) Química de superficie: tensión superficial, adsorción e
isotermas de adsorción
III. APRENDIZAJES ESPERADOS
Al término del curso el alumno será capaz de:
1 Aplicar los conocimientos de la termodinámica química a diferentes fenómenos químicos relacionados
con los sistemas farmacéuticos y los procesos bioquímicos.
2 Aplicar los conocimientos acerca de las propiedades coligativas de las soluciones líquidas al estudio
químico físico de interés farmacéutico.
3 Aplicar los conocimientos de cinética química a los diferentes fenómenos químicos relacionados con los
sistemas farmacéuticos y los procesos bioquímicos.
4 Aplicar la Química Física a la investigación y desarrollo de nuevas moléculas, formas farmacéuticas y
métodos analíticos de utilidad en Farmacia.

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IV. PROGRAMACIÓN
4.1. UNIDAD 1
4.1.1. Denominación: TERMODINAMICA QUÍMICA
4.1.2. Inicio: 2012-04-02 Termino: 2012-04-27 Número de Semanas: 4
4.1.3. Objetivos de Aprendizaje
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de:
1º) Definir y diferenciar las clases de sistemas y de procesos termodinámicos.
2º) Definir calor y trabajo desde el punto de vista termodinámico.
3º) Enunciar la primera ley de la termodinámica.
4º) Definir la reversibilidad termodinámica.
5º) Definir y diferenciar las capacidades caloríficas.
6º) Definir y explicar la función termodinámica entalpía.
7º) Aplicar los conceptos termodinámicos necesarios a la energética biológica, para
comprender los procesos metabólicos.
8º) Definir calor estándar de reacción.
9º) Calcular los calores de reacción usando las leyes de la termoquímica.
10º) Definir la función entropía.
11º) Establecer el criterio entrópico de espontaneidad para un proceso.
12º) Calcular la variación de entropía en las reacciones químicas
13º) Definir el estado tipo de una sustancia pura.
15º) Enunciar la segunda ley de la termodinámica.
16º) Definir la función de Gibbs de un sistema y utili¬zarlas como criterio para conocer
la dirección de cambio espontáneo.
17º) Analizar la influencia de la presión y la temperatura sobre la función de Gibbs.
18º) Enunciar la tercera ley de la termodinámica.
19º) Explicar el significado de potencial químico
20º) Definir el equilibrio químico
21º) Definir la constante de equilibrio en función de: actividades, presiones y
concentraciones.
22º) Determinar la dirección del cambio espontáneo en una reacción química.
23º) Expresar matemáticamente la dependencia de la constante de equilibrio con la
temperatura.
4.1.4. Desarrollo de la Enseñanza-Aprendizaje:
Semana Actividades y/o Contenidos MMEE Docente Responsable
Semana 1 Conferencias: Multimedia, Rengifo Penadillos
Inicio: INTRODUCCION Retroproyector Roger Antonio
2012-04-02 Química Física: concepto y objetivos.-Métodos de (5509)
Termino: estudio: Termodinámico y cinético. Definiciones básicas: Teoría y Práctica
2012-04-06 sistemas y su clasificación; estado; procesos.
PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINAMICA Gonzalez Blas María
Propiedades termodinámicas; Trabajo. Calor. Capacidades Virginia (4257)
caloríficas. Expansión de los gases: isotérmica y Calorímetro, Práctica
adiabática. Energía interna. Entalpía. Formulación del multitester, fuente de
primer principio de termodinámica. Resolución de poder
problemas.

Práctica de Laboratorio 1: Determinación del calor
específico de un líquido.

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Inicio: SEGUNDO Y TERCER PRINCIPIO DE LA Retroproyector Roger Antonio
2012-04-09 TERMODINAMICA (5509)
Termino: Procesos espontáneos. La Entropía definición Teoría y Práctica
2012-04-13 termodinámica. La máquina de Carnot. Eficiencia
Termodinámica. Función entropía. Formulación del Gonzalez Blas María
segundo principio. Cambios de Entropía. Tercer Principio Virginia (4257)
de la Termodinámica. Entropías absolutas y entropía Práctica
residual. Energía de Gibbs y de Helmholtz . Energía molar Calorímetro,
estándar de Gibbs de formación. Dependencia de la termómetro
Energía de Gibbs con la temperatura y la presión.
Resolución de Problemas

Prácticas de Laboratorio 2: Determinación del calor de
neutralización
Inicio: EQUILIBRIO QUIMICO Retroproyector Roger Antonio
2012-04-16 Potencial químico. Concepto de Equilibrio químico. (5509)
Termino: Equilibrio homogéneo sistemas gaseosos y en solución. Teoría y Práctica
2012-04-20 Equilibrio heterogéneo. Reacciones en equilibrio y no
equilibrio. Influencia de temperatura, presión y Gonzalez Blas María
catalizadores sobre la constante de equilibrio. Ecuación de Virginia (4257)
Van’t Hoff. Ley de Lechatelier. Relación entre Energía Práctica
libre de Gibbs (ΔG) y con¬stante de equilibrio. Revistas, INTERNET,
Diferencias entre ΔG° y ΔG. Medidas de las libros
funciones termodinámicas de las reacciones. Resolución
de Problemas
Instrumentación y
Seminario: material de vidrio.
Temas asignados por los profesores de la cátedra

Prácticas de Laboratorio 3:
Determinación de la constante de equilibrio de una
reacción.
Semana 4 ninguna actividad ningun medio ningun docente
Inicio:
2012-04-23
Termino:
2012-04-27
4.1.5. Evaluación Sumativa del Aprendizaje:
Semana Técnica/Instrumento
Semana 1 ninguna evaluación
Inicio: 2012-04-02
Termino: 2012-04-06
Inicio: 2012-04-09
Termino: 2012-04-13
Inicio: 2012-04-16
Termino: 2012-04-20
Semana 4 Prueba de contenidos teórico-prácticos. Prueba
Inicio: 2012-04-23 objetiva: ( modalidad variada)
Termino: 2012-04-27 Revisión Informes de Prácticas de Laboratorio.
Escala de calificación: 10 ítems
Revisión Informes de Seminario. Escala de
calificación: 10 ítems
4.2. UNIDAD 2
4.2.1. Denominación: TERMODINAMICA DE SOLUCIONES Y CELDAS GALVANICAS

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1º) Definir y diferenciar las clases de sistemas y de procesos termodinámicos.
2º) Definir una solución ideal.
3º) Enunciar las propiedades de las soluciones ideales
4º) Enunciar las propiedades de las soluciones no ideales.
5º) Dar un concepto de actividad.
6º) Definir una solución electrolítica.
7º) Determinar la constante de producto de solubili¬dad.
8º) Dar un concepto de potencial químico.
9º) Establecer las constantes de ionización de ácidos polipróticos
10º) Establecer el efecto de la fuerza iónica en los equilibrios ácido-base.
11º) Dar un concepto de pH.
12º) Definir una solución tampón
13º) Explicar la relación de Henderson Hasselbalch
14º) Explicar la capacidad buffer.
15º) Mencionar las aplicaciones de las soluciones tampón
16º) Definir un proceso de oxidación-reducción.
17º) Explicar la termodinámica de las celdas galvánicas reversibles.
18º) Establecer los tipos de semiceldas.
19º) Definir el potencial electródico de semiceldas.
20º) Establecer los convenios de signos para las celdas galvánicas.
21º) Calcular los parámetros termodinámicos a partir del potencial de semicelda o fuerza
electromotriz de celda.
22º) Formular y aplicar la ecuación de Nernst al proceso de semicelda o celda
galvánica.
23º) Establecer los estados bioquímicos estándar.
24º) Establecer la relación entre la ecuación de Nernst y el equilibrio químico.
25º) Mencionar las aplicaciones de las celdas galvánicas
Inicio: TERMODINAMICA DE SOLUCIONES Retroproyector Roger Antonio
2012-04-30 Soluciones no electrolíticas. Unidades de concentración. (5509)
Termino: Energía molar parcial. Termodinámica de las mezclas. Teoría y Práctica
2012-05-04 Mezclas binarias de líquidos volatiles. Ley de Raoult y
Ley de Henry.-Soluciones ideales. Soluciones no ideales. Gonzalez Blas María
Equilibrio de fases en sistemas de dos componentes. Virginia (4257)
Propiedades coligativas . Reducción de la presión de Práctica
vapor. Elevación del punto de ebullición. Descenso del
punto de congelación. Presión osmótica. Soluciones
electrolíticas. Conducción eléctrica en las soluciones. Instrumentación y
Propiedades coligativas de la soluciones electrolíticas. material de vidrio
Pesos moleculares anómalos. Solubilidad. Sales
difícilmente solubles. Resolución de Problemas.

Prácticas de Laboratorio 4:
Determinación de la masa molar de una sustancia por
descenso crioscópico
Inicio: ACIDOS Y BASES Retroproyector Roger Antonio
2012-05-07 Definición. Disociación de ácidos y bases. Producto ión (5509)
Termino: del agua y la escala de pH. Constantes de ionización de Teoría y Práctica
2012-05-11 ácidos y bases débiles. Fuerza iónica efecto en el
equilibrios ácido-base. Hidrólisis de sales. Titulaciones Gonzalez Blas María
ácido-base. Indicadores ácido-base. Acidos diproticos y Virginia (4257)
poliproticos. Soluciones Amortiguadoras. Efecto de la Práctica
fuerza iónica y la temperatura en las soluciones pH-metro y material
reguladoras. Ecuación de Hendersson Hasselbalch. de vidrio
Preparación de una solución amortiguadora con un pH
especifico. Capacidad buffer. Resolución de Problemas.

Prácticas de laboratorio 5:
Determinación de la constante de ionización de un ácido
débil

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Inicio: ELECTROQUIMICA Retroproyector Roger Antonio
2012-05-14 Celdas Electroquímicas. Potencial de un solo electrodo. (5509)
Termino: Termodinámicas de las celdas electroquímicas. Ecuación Teoría y Práctica
2012-05-18 de Nernst. Dependencia de Fem con la temperatura. Tipos
de electrodos. Tipos de celdas electroquímicas. Gonzalez Blas María
Aplicaciones de las mediciones de Fem. Determinación de Virginia (4257)
coeficientes de actividad. Determinación de pH. Procesos Práctica
de oxidación-reducción. Termodinámica de las celdas
reversibles. Semiceldas. Potenciales electródicos de
semiceldas. Celdas galvánicas. Convenios de signos. Revistas, INTERNET,
Cálculo de parámetros termodinámicos. Ecuación de libros
Nernst y equilibrio químico en celdas galvánicas. Estados
bioquímicos estándar. Resolución de Problemas. Celda Galvànica y
material de vidrio
Seminario:
Temas asignados por los profesores de la cátedra

Determinación del ΔG de reacción de una celda
galvánica
Inicio:
2012-05-21
Termino:
2012-05-25
Inicio: 2012-03-13
Termino: 2012-03-13
Inicio: 2012-03-13
Termino: 2012-03-13
Inicio: 2012-03-13
Termino: 2012-03-13
4.3. UNIDAD 3
4.3.1. Denominación: CINETICA QUIMICA Y CATALISIS
1º) Analizar los factores energéticos de la cinética química.
2º) Aplicar los criterios cinéticos a los procesos químicos y bioquímicos.
3º) Clasificar las reacciones químicas desde el punto de vista cinético y su aplicación a los
sistemas farmacéuticos y procesos bioquímicos.
4º) Explicar el significado de tiempo de vida media e indicar su relación con la composición
inicial y el orden de reacción.
5º) Establecer la cinética de eliminación de un fármaco utilizando datos de concentración y
tiempo en un fluido corporal adecuado.
6º) Explicar el método de análisis acelerado de esta¬bilidad de un fármaco empleando la ecuación
de Arrhenius.
7º) Dar una explicación de la catálisis en términos de consideraciones de energía, complejo
activado y compuestos de superficie.
8º) Aplicar la acción catalítica y acción enzimática en procesos bioquímicos e industriales.

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9º) Aplicar la fotoquímica en la síntesis de compuestos orgánicos.
10º) Prevenir la descomposición fotoquímica de un producto farmacéutico.
Inicio: VELOCIDAD Y MECANISMO DE REACCION Retroproyector Roger Antonio
2012-05-28 Cinética química. Velocidad de reacción. (5509)
Termino: Orden de una reacción. Reacciones de orden cero, primer Teoría y Práctica
2012-06-01 y segundo orden. Vida media de una reacción. Espectrofotòmetro y
Determinación del orden de reacción. Molecularidad de material de vidrio Gonzalez Blas María
una reacción. Reacciones unimoleculares, bimoleculares y Virginia (4257)
trimoleculares. Resolución de Problemas Práctica

Prácticas de laboratorio 7
Cinética de la descomposición del tiosulfato de sodio en
medio ácido
Semana 10 Conferencia Multimedia, Rengifo Penadillos
Inicio: Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Retroproyector Roger Antonio
2012-06-04 Ecuación de Arrhenius. Análisis de los datos cinéticos: (5509)
Termino: factor de frecuencia y energía de activación. Teorías sobre Teoría y Práctica
2012-06-08 la velocidad de reacción. Teoría de las colisiones. Teoría
del estado de transición. Gonzalez Blas María
CATALISIS Virginia (4257)
Criterios y mecanismo. Tipos de catálisis. Catálisis Instrumentación y Práctica
enzimática. Ciné¬tica de Michaellis y Menten. KM y material de vidrio
Vmáx. Inhibición de Enzimas. Inhibición reversible e
irreversible. Interacciones alostéricas. Efecto de la
tempeatura y el pH sobre la cinética enzimática.
Resolución de Problemas

Cinética de la reacción de hidrólisis de acetato de etilo
catalizada por iones hidrógeno.
Semana 11 Conferencia: Multimedia, Rengifo Penadillos
Inicio: FOTOQUIMICA Retroproyector Roger Antonio
2012-06-11 La luz. Naturaleza. Propiedades. Espectro (5509)
Termino: Electromagnético. Teoría y Práctica
2012-06-15 Características de las reacciones fotoquímicas. Leyes de la
fotoquímica: Grotthus Draper, Lambert, Beer y de Revistas, INTERNET, Gonzalez Blas María
Einstein. Eficiencia cuántica. Resolución de Problemas. libros Virginia (4257)
Práctica
Seminario:
Temas asignados por los profesores de la cátedra Espectrofotòmetro

Determinación de la absortividad molar de una sustancia

Proyección social a realizarse en la Provincia de Otuzco
Inicio:
2012-06-18
Termino:
2012-06-22
Inicio: 2012-05-28
Termino: 2012-06-01
Inicio: 2012-06-04
Termino: 2012-06-08

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Inicio: 2012-06-11
Termino: 2012-06-15
4.4. UNIDAD 4
4.4.1. Denominación: QUIMICA DE SUPERFICIE

1º Determinar la tensión superficial de un líquido.
2º Determinar los parámetros de la ecuación de Freundlich.
3º Estudiar un sistema adsorbente-adsorbato aplicando la isoterma de Langmuir.
4º Explicar los fenómenos eléctricos en las interfases.
5º Explicar el mecanismo de acción de los agentes tensoactivos.
6º Aplicar el fenómeno de adsorción en los protectores antigases y en la purificación de
sustancias.
7º Explicar el fenómeno de ascenso y descenso capilar.
8º Establecer los factores que modifican la adsorción de las sustancias
9º Estudiar los coloides y sus propiedades.
Inicio: TENSION SUPERFICIAL: Retroproyector Roger Antonio
2012-06-25 Energía de superficie y tensión superficial. Elevación y (5509)
Termino: depresión capilar. Tensión superficial y adsorción. Teoría y Práctica
2012-06-29 Resolución de Problemas
Instrumentación y Gonzalez Blas María
Prácticas de laboratorio 10: material de vidrio Virginia (4257)
Medida de la tensión superficial por el ascenso capilar. Práctica
Inicio: ADSORCION: Retroproyector Roger Antonio
2012-07-02 Adsorción física y química . Factores que afectan el (5509)
Termino: proceso de adsorción. Adsorción de gases sobre sólidos ; Teoría y Práctica
2012-07-06 isoterma de Langmuir. Adsorci¬ón de sustancias disueltas
sobre sólidos; isoterma de Freundlich. Fenómenos Gonzalez Blas María
eléctricos en la zona de interfase; la doble capa eléctrica. Instrumentación y Virginia (4257)
Resolución de Problemas material de vidrio Práctica

Adsorción de ácido acético mediante carbón activado.
Inicio: SISTEMAS COLOIDALES: Retroproyector Roger Antonio
2012-07-09 Tipos. Propiedades ópticas, cinéticas, eléctricas. Difusión. (5509)
Termino: Sedimentación. Presión osmótica. Termodinámica de la Teoría y Práctica
2012-07-13 micelización. Coloides de interés farmacéutico.
Preparación y purificación de coloides. Estabilidad de los Gonzalez Blas María
sistemas coloidales Resolución de Problemas Revistas, INTERNET, Virginia (4257)
libros Práctica
Seminario:
Temas asignados por los profesores de la cátedra Espectrofotòmetro y
material de vidrio
Prácticas de laboratorio nº 12:
Adsorción de un colorante en la superficie de una espuma.

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Inicio:
2012-07-16
Termino:
2012-07-20
Inicio: 2012-06-25
Termino: 2012-06-29
Inicio: 2012-07-02
Termino: 2012-07-06
Inicio: 2012-07-09
Termino: 2012-07-13
4.5. APLAZADO
Semana 17 Examen de Aplazado, evaluaciones pertimentes
del curso.
V. NORMAS DE EVALUACIÓN
La evaluación del aprendizaje del estudiante matriculado en el curso de Quìmica Física se rige por el
REGLAMENTO DE NORMAS GENERALES DEL SISTEMA DE EVALUACION DEL APRENDIZAJE
DE LOS ESTUDIANTES DE LA UNIVERSI-DAD NACIONAL DE TRUJILLO (REGESEA). Por su
importancia se transcriben los siguientes artículos:
Art. 6º.- La evaluación del aprendizaje de los estudiantes de la Universidad Nacional de Trujillo, tienelas
siguientes características específicas:
a. Está orientada a la obtención y entrega de información objetiva, válida, confiable y oportuna sobre el
proceso de aprendizaje de los estudiantes, considerando las fases inicial, de progreso y final. En
consecuencia la evaluación del rendimiento es sólo una parte del proceso total y equivale a una evaluación
sumativa o final.
Art. 13º.-La evaluación del aprendizaje de los estudiantes se realizará en forma continua dentro del régimen
regular de 17 semanas que corresponde a un semestre y sólo se calificará en el transcurso de la evaluación
sumativa considerada para cada unidad o parte de la asignatura.

1.Evaluación en la fase progreso:

1.1. De acuerdo con los objetivos de unidad, y por la importancia estimada, el estudiante debe formular no
menos de tres preguntas acerca del tema de cada clase, esperando encontrar respuesta en la clase. La falta
de respuesta debe ser motivo de investigación bibliográfica personal, o la consejería del curso.
1.2.La autoevaluación de acuerdo con una escala de diseño específico, procura la participación en el
desarrollo de las prácticas de laboratorio (conocimiento de objetivos y procedimientos; obtención y proceso
de datos, discusión de resultados; formulación de conclusiones y recomendaciones). Inquietudes adicionales
deben resolverse mediante investigación bibliográfica personal, o la consejería del curso.

2.Evaluación del rendimiento:
2.1. En el horario coordinado se aplicará una prueba objetiva teórico-práctica sobre los contenidos de la
unidad didáctica finalizada. La prueba consistirá en deducciones basadas en los fundamentos teóricos y
técnicos desarrollados en las clases teóricas, en los temas del seminario de unidad y en las prácticas de
laboratorio.

2.2. Al término de cada práctica se recepcionarán y calificarán los informes de seminario y prácticas
correspondientes, de acuerdo con una escala de diseño específico.

2.3. De acuerdo al Art. 14º del REGESEA "La nota parcial correspondiente a una unidad será el promedio

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ponderado de las calificaciones obtenidas en cada uno de los procedimientos especificados para cada
unidad". Se obtiene de acuerdo a la siguiente fórmula:

PU = (0,7 x NPC) + (0,2 x NIP) + (0,1 x NIS)

donde:PU;PROMEDIO DE UNIDAD
NPC;NOTA PRUEBA CONOCIMIENTOS
NIP;NOTA INFORME PRÁCTICA
NIS;NOTA INFORME SEMINARIO

2.4. Los estudiantes con nota promocional desaprobatoria (0 a 10), tienen derecho a una Evaluación de
Aplazados. La prueba será objetiva teórico-práctica sobre los contenidos y objetivos de las cuatro unidades
didácticas.

2.5. Las notas aprobatorias son de DIEZ Y MEDIO (10,5) a VEINTE (20) y desaprobatorias, las menores
de DIEZ Y MEDIO (10,5). Sólo en la obtención de la nota promocional la fracción igual o mayor a 0,5 será
aproximada al entero inmediato superior.

2.6. El estudiante con inasistencias superior al 30% queda automáticamente INHABILITADO en el curso
VI. CONSEJERÍA/ORIENTACIÓN
Propósitos: Absolver las inquietudes y resolver los problemas de aprendizaje sobre temas correspondientes
a la unidad en desarrollo preferentemente y en general de ser necesario.
Día:Establecido en el horario personal de cada uno de los profesores
Lugar:Cubículo
Horario:Establecido en el horario personal de cada uno de los profesores
VII. BIBLIOGRAFÍA
A.LIBROS DE TEXTO
1. BALL, D. 2004. “Fisicoquímica”;Ed. Thomson; Mexico.
2. CHANG, R. 2008. "Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas";3a ed. Ed. McGraw-Hill
Interamericana. México.
3. LAIDLER-MEISER. 1997. "Fisicoquímica"; Ed. Compañía Editorial Continental; México.
4. LOGAN, S. R. 2000. “Fundamentos de Cinética Química”; Ed. Addison Wesley Iberoamericana. Madrid
5. MARON & PRUTON 2007. "Fundamentos de Fisicoquímica". Ed. Limusa S.A. de C.V. México.

B.OBRAS DE CONSULTA
1. ATKINS, P. W. 1996."Physical Chemistry"; Ed. W.H. Freeman; New York.
2. BARROW. 1981. "Physical Chemistry for Life Sciences"; Ed. McGraw Hill; New York.
3. GARGALLO-RADIC. 2000. ”Termodinámica Química”. 2ª ed. Ed. Alfaomega; México.
4. LEVENSPIEL 1997. “Fundamentos de Termodimámica”; Ed. Prentice Hall Hispanoamericana; México.
5. LEVINE, I. N. 1998. "Fisicoquímica"; 2ª ed. Ed. Addison Wesley Longman de México; México.
6. MARTIN et al. 1993 . “Physical Pharmacy”. 4th ed.. Ed. LEA & FEBIGER, Phyladelphia.
7. PONS MUZZO.1981. "Fisicoquímica". Ed. Universo; Lima.

C. LIBROS DE PROBLEMAS :
1.- METZ. 1991. "Teoría y problemas de Fisicoquímica"; Schaum; Ed. McGraw-Hill Latinoamericana;
Bogotá.

El presente Silabo de la Experiencia Curricular "QUIMICA FISICA", ha sido Visado por el Director de la
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA, quien da conformidad al
silabo registrado por el docente RENGIFO PENADILLOS, ROGER ANTONIO que fue designado por el jefe
del DEPARTAMENTO ACADEMICO DE BIOQUIMICA.

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Silabo del curso quimicafisica

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