La tabla periódica tiene, series, bloques, periodos, grupos y clases de elementos en imágenes y teoria

1. TABLA PERIÓDICA
ES UNA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ORDENADOS EN FORMA CRECIENTE DE ACUERDO A SU
NUMERO ATÓMICOSONIA GARCIA RIVERA

2. 




Su numero de oxidacion es O
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
El helio se usa para globos decorativos y
aerostaticos
Se les considera inertes no reaccionan
Ne anuncios luminosos
VIII A GASES NOBLES O RAROS

3. 





LA TABLA PERIÓDICA TIENE :
SERIES
PERIODOS
BLOQUES
CLASES DE ELEMENTOS
GRUPOS

4. 
LA TABLA PERIÓDICA TIENE 2 A Y B
A
se les llama elementos
REPRESENTATIVOS Indica el numero de



electrones que un átomo tiene en su ultimo nivel
ejemplo
El sodio Na esta en el grupo I A indica que
tiene un electrón en su ultimo nivel
1s² 2s²2p⁶3s¹ El nivel mas alto es 3. Tiene 3
niveles y tiene un electrón en su ultimo nivel
Cloro numero atómico 17 grupo VII A. TIENE 5
ELECTRONES EN SU ULTIMO NIVEL
SERIES

5. 
1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵. Ultimo nivel 3.
Electrones en ultimo nivel 2 + 5 =
CLORO ESTA EN EL GRUPO VII A.
B

7. EL
Se les llama elementos no
representativos
Los elementos que están en la serie B el
grupo al que pertenece indican la suma
de los electrones de los 2 últimos
subniveles ejemplo.

6. El escandio Sc esta en el grupo III B. Su
numero atómico es 21
 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹. Últimos
subniveles 4 y 3.
2 + 1 = 3.
ESCANDIO III B.
 El grupo VIII B, II B y I B no cumplen
esta regla


8. 




Son conjuntos de elementos ordenados en
forma horizontal.
Los periodos son 7:
se enumeran con números arábigos
1,2,3,4,5,6,7, o letras mayúsculas de la K L
M,N, O P Q
Los periodos indican el numero máximo de
niveles que tiene un átomo.
Ejemplo El K esta en el periodo 4, quiere
decir que tiene 4 niveles 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
PERIODOS

9. 









Hay :
3 periodos cortos
4 periodos largos
Periodo 1
2 elementos
Periodo 2
8 elementos
Periodo 3
8 elementos
Periodo 4
18 elementos
Periodo 5
18 elementos
Periodo 6
32 elementos
Periodo 7
32 elementos

11. 
La tabla periódica tiene 4 bloques que se
representan con letras
S
p
d
F
s, p, d, f.
Elementos representativos
Elementos representativos
Elementos de transición principal
Elementos de transición interna
BLOQUES

13. Hay 3 que son:
 METALES
 NO METALES
 METALOIDES

CLASES DE ELEMENTOS

14. 










Conducen la electricidad
Conducen el calor
Son solidos, exceptuando el Hg, Ga, Cs y Fr
Son maleables y ductiles
Pierden electrones y se les llaman CATIONES
En su ultimo nivel de energia tienen de 1 a 3
electrones
Se oxidan
Tienen brillo
Su molecula esta formada por un solo atomo
Los alcalinos son los mas reactivos
Ejemplos Fe, Au, Cu, Pt, Ag Cr Ti, U, Al Fr, Sr V Sn
METALES

15. Son catalizadores
 Tienen caracteristicas intermedias entre
metales y no metales
 Ejemplos B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

METALOIDES

16. Tienen tendencia a ganar electrones se les llama
ANIONES
 En su ultimo nivel tienen de 4 a 7 electrones
 Tienen los 3 estados fisicos
 Su molecula esta formada por 2 o mas atomos
 Tienen ALOTROPIA
 No conducen el calor ni la electricidad
 Los halogenos y el oxigeno son los mas
reactivos
 No son ductiles ni maleables
 Ejemplos O, F, H, Cl, N,Br, I,

NO METALES

19. Son conjuntos de elementos ordenados en
forma vertical. Se representan con
números romanos y letras mayúsculas.
 La tabla periodica tiene
 8 de A y 8 de B
 O en total hay 18 grupos

GRUPOS

20. IA
METALES ALCALINOS
II A METALES ALCALINOTERREOS
III A FAMILIA DEL BORO
IV A FAMILIA DEL CARBONO
V A FAMILIA DEL NITROGENO
VI A FAMILIA DEL OXIGENO O
CALCOGENOS
 VIIA HALOGENOS
 VIII A GASES NOBLES O RAROS







21. Excepto el hidrogeno, todos son blancos,
brillantes los mas reactivos de los
metrales, se encuentran combinados en
forma de compuestos, se deben guardar
en atmosfera inerte o bajo aceite
 Li, Na K Rb, Cs Fr

I A METALES ALCALINOS

22. Son blancos brillantes menos reactivos
que el IA . Sus compuestos son insolubles
como el carbonato, silicato, fosfato,
sulfato, el radio es radiactivo
 Be, Mg, Ca, Sr Ba Ra

II A METALES ALCALINOTERREOS

23. El Ga, In Talio son raros.
 El boro es importante

III A FAMILIA DEL BORO

24. El carbono es el principal componente de
los compuestos del carbono y de ahí
surge la QUIMICA ORGANICA.
 Diamante
 Grafito
 Carbon

IV A FAMILIA DEL CARBONO

25. N se usa para elaborar fertilizantes,
explosivos, componente del aire, se
encuentra en proteínas
 P Sus compuestos son toxicos
 As VENENOSO

VA FAMILIA DEL NITROGENO

26. O, S, Se, Te son no metales
 Po es radiactivo
 O gas, aire, agua y tierra
 S solido. Compuestos son toxicos

VI A FAMILIA DEL OXIGENO

27. Se les llama formadores de sales, son los
mas reactivos de los no metales, se
combinan con I A y II A. Se encuentran
en los mares
 Compuestos tóxicos, se usan en la
industria y en el laboratorio.
 F, Cl, Br, I, At

VII A
HALOGENOS

28. 




Tienen 8 electrones en su ultimo nivel
Su numero de oxidación es 0
Su reactividad es nula o muy poca
El He se usa para llenado de globos
decorativos o aerostáticos
Ne se usa en anuncios luminosos
VIII A
GASES NOBLES O RAROS

29. 






Son dúctiles, maleables
Son coloridos por sus subniveles
parcialmente llenos del d, tienen colores
vivos como verde, azul turquesa, amarillo,
naranja, morado, etc.
Se usan en la industria metalúrgica, son
conductores del calor y la electricidad
El cromo se usa en la recubierta de material
de fierro
El zinc en la elaboración de planchas
El oro y plata en la joyería
Son menos activos que los representativos
GRUPOS B TRANSICION
PRINCIPAL

30. Algunos son ferromagneticos atraidos por
un iman como el Fe, Co, Ni
 Son paramagneticos, debilmente atraidos
por un iman como el Sc Ti Cr
 Son diamagneticos no son atraidos por
campos magneticos como el Cu, Zn, Ag,
Au
 Son catalizadores

TRANSICION PRINCIPAL

31. H
He
Li Be
B C N O
F Ne
Na Mg
Al Si P S
Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Ga Ge As
Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb
Te I Xe

32. Se les llama tierras raras
Son lantanidos y Actinidos
Tienen caracteristicas similares son
catalizadores y coloridos
 Son blandos y maleables se emplean en
piedras de encendedor, laseres, agentes
colorantes y compuestos que producen el
intenso color rojo que se requiere para
los
 Cinescopios de television



GRUPOS B TRANSICION INTERNA

33. 
Se les llama tierras raras por su escasa
existencia menos del 0.01 %
SIMBOLO QUIMICO
.Representacion abreviada de un
elemento quimico por letras mayusculas o
mayuscula y minuscula
 Ejemplos C
carbono

Au oro


34. RADIO ATOMICO.- Es la distancia del
núcleo al ultimo de los electrones

DISMINUYE



AUMENTA
PROPIEDADES PERIODICAS

35. Es la distancia del nucleo al ultimo de los
electrones del ion.
 ION.- Es cuando un atomo gana o pierde
electrones
 ANION

Radio
 Atomico

radio ionico
RADIO IONICO

36. IO
NI
C
O
ATO
MIC
O
DISMINUYE
AUMENTA
CATION

37. 
Es la energía necesaria para arrancar un
electron en estado gaseoso

AUMENTA
DISMINUYE
ENERGIA DE IONIZACION

38. 
Es la energia que se libera cuando un
atomo en estado gaseoso gana un
electron

AUMENTA
DISMINUYE
AFINIDAD ELECTRONICA

39. 

Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834-1907). La tabla periódica
Con el descubrimiento de la electrolisis, el proceso de ruptura de una molécula
por acción de una corriente eléctrica, se descubrieron numerosos elementos
nuevos. Hacia 1860, se conocían más de 60 elementos y parecía existir un
cierto orden entre ellos. No fue hasta 1869 cuando el genial Mendeleiev
propuso una tabla periódica en la que los elementos se disponían en orden
creciente de sus pesos. Colocó a los elementos en columnas verticales
empezando por los más ligeros y cuando llegaba a un elemento con
propiedades semejantes a las de otro empezaba otra columna. Se dio cuenta
de que la valencia de los elementos (capacidad para combinarse con otros
elementos) subía y bajaba periódicamente. Esta tabla periódica no sólo agrupó
a los elementos en familias y en grupos sino que posibilitó la predicción la
existencia de nuevos elementos debido a que Mendeleiev dejó huecos en la
tabla. Lo más increíble es que todas sus predicciones se verificaron
espectacularmente años más tarde. Esta tabla ha dado lugar a la tabla
periódica actual que todos conocemos.

40. lementos en familias y en grupos sino que posibilitó la predicción la existencia de nuev
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