Calcio

642 visualizaciones

Publicado el

Calcio ppt para mi clase

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
642
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
28
Acciones
Compartido
0
Descargas
7
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Calcio

  1. 1. HISTORIA  El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante la electrólisis de una amalgama de mercurio y cal; posteriormente Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856, fueron quienes obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99 % por electrólisis del yoduro. El calcio es un elemento químico de número 20, siendo el quinto elemento y el tercer metal mas abundante en la corteza terrestre. Los compuestos del calcio constituyen el 3.64% de la corteza terrestre.
  2. 2. ¿Qué es el Calcio?  Es un elemento químico de símbolo : Ca, de número atómico 20, su masa atómica es 40.07  Es un metal alcalinotérreo de característica suave y grisáceo  Es el 5to más abundante en la corteza terrestre  Es el ion más abundante que se encuentra disuelto en el agua de mar
  3. 3. CARACTERÍSTICAS  Es un metal trimorfo; más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio.  A diferencia de los metales alcalinos, el calcio, no causa quemaduras sobre la piel y es menos reactivo químicamente.  Esencial para la vida de los animales y las plantas.  El calcio se encuentra en el mar con un 0.15%.  En el organismo, el calcio actúa como un mediador intracelular.
  4. 4. Información general Nombre, símbolo, número: Calcio, Ca, 20 Serie química: Metales alcalinotérreos Grupo, período, bloque: IIA, 4, s Densidad: 1550 kg/m3 Apariencia: Blanco plateado Propiedades físicas Estado ordinario: Sólido Punto de fusión: 1115 K Punto de ebullición: 1800 K Entalpía de vaporización: 153,6 KJ/ mol Entalpía de fusión: 8,54 KJ/mol Presión de vapor: 254 Pa a 1112 K Velocidad del sonido: 3810 m/s a 293.15 K (20 °C)
  5. 5. FUNCIÓN BIOLÓGICA Participa en 4 tipos de funciones en los mamíferos: • Parte integral del mineral del hueso • Parte integral de las biomembranas • En la excitación y contracción de los músculos y en la excitación y secreción de las glándulas exocrinas y endocrinas. • Como regulador, activador o inhibidor de enzimas importantes. La secreción del calcio en el plasma es estrictamente controlado por el organismo. Pero esta regulación es compleja debido a que el 90% del calcio en el cuerpo se encuentra en los huesos. El calcio actúa como mediador intracelular cumpliendo una función de segundo mensajero; interviene en la contracción de los músculos y es imprescindible para la coagulación de la sangre. También está implicado en la regulación de algunas enzimas quinasas que realizan funciones de fosforilación y realiza unas funciones enzimáticas similares a las del magnesio en procesos de transferencia de fosfato
  6. 6. Aplicaciones  Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.  Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.  Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.  Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis.
  7. 7. PATOLOGIAS DEL CALCIO  La falta del Calcio ocasiona: - Osteoporosis -Raquitismo -Hipocalcemia -Densidad ósea  El exceso de calcio ocasiona: -Hipercalcemia -Hiperparatiroidismo
  8. 8. Prevención  Hacer ejercicio regularmente (al menos 3 veces por semana ).  Ingerir cantidades adecuadas de manganeso, acido fólico,vitamina B6,vitamina B12,omega 3 y vitamina D  No abusar del azúcar, grasas, etc  No fumar, ni tomar alcohol  Controlar el estres

×