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Aportación de Thomson           •   En 1897 obtuvo la desviación               de los rayos catódicos en un               ...
Aportaciones de Rutherford              • En 1911 Rutherford                bombardeó láminas                finísimas de ...
Aportaciones de Bohr          • Niels Bohr, Premio Nobel            de Física en 1922 postuló            que los electrone...
Modelo atómico de Sommerfeld              • Incluye subniveles                dentro de la                estructura del á...
Modelo de Schrödinger           • Describe a los             electrones con             funciones de onda.           • Per...
Características de las partículas              atómicas• Masa de las partículas de átomo estables• Vida media de netrones ...
Caraterísticas de la configuración             electrónica• Los electrones tienen órbitas dinámicas,  elipsoides y no nece...
Información obtenida de• http://www.molwick.com/es/materia/167-  electrones.html• http://www.molwick.com/es/materia/165-  ...
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Características básicas del modelo atómico

  1. 1. Evolución e historia del modelo atómico http://www.estudiaraprender.com/
  2. 2. Modelo atómico de Demócrito • Postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia. • Átomo es igual a indivisible. • Existencia de una unidad mínima de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
  3. 3. Modelo atómico de Dalton • La materia está formada por átomos indivisibles • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí • Al combinarse forman compuestos • Los átomos nunca cambian.
  4. 4. Aportación de Thomson • En 1897 obtuvo la desviación de los rayos catódicos en un campo eléctrico. • Demostró la existencia de partículas de carga negativa, que G. J. Stoney bautizó como electrón. • Para Thomson el electrón era el componente universal de la materia y sugirió que el átomo era una esfera cargada con electricidad positiva, dentro de ella estaban los electrones cargados negativamente. • Thomson fue Premio Nobel de Física en 1906 www.estudiaraprender.com
  5. 5. Aportaciones de Rutherford • En 1911 Rutherford bombardeó láminas finísimas de varios metales con partículas, dedujo que la mayor parte del volumen de un átomo está vacío. • Postuló que el átomo está constituido por un núcleo en el que se encuentra la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva. En torno a él, a grandes distancias, giran los electrones.
  6. 6. Aportaciones de Bohr • Niels Bohr, Premio Nobel de Física en 1922 postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. • Los electrones se disponen en diversas órbitas que determinan diferentes niveles de energía. • Los electrones obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
  7. 7. Modelo atómico de Sommerfeld • Incluye subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr • Órbitas elípticas • Se incorpora la Teoría de la relatividad de Einstein • Configura los electrones como corriente eléctrica
  8. 8. Modelo de Schrödinger • Describe a los electrones con funciones de onda. • Permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio. • Se obtienen orbitales de densidad espacial de probabilidad.
  9. 9. Características de las partículas atómicas• Masa de las partículas de átomo estables• Vida media de netrones = 15 minutos aproximadamente fuera del núcleo atómico.• Vida media de un protón = millones de millones de años.• El tamaño reticular es muy importante en el juego de fuerzas nucleares del mundo atómico• La masa de las partículas atómicas estables es la causa de la fuerza de gravitación
  10. 10. Caraterísticas de la configuración electrónica• Los electrones tienen órbitas dinámicas, elipsoides y no necesariamente alrededor del núcleo.• Los electrones se mueven sobre un eje de simetría que puede ser móvil en función de los juegos de fuerzas elásticas existentes.• Los electrones saltan entre órbitas de la estructura del átomo y de movimiento de nubes de electrones.• Los electrones pueden formar enlaces covalentes, iónicos o metálicos.
  11. 11. Información obtenida de• http://www.molwick.com/es/materia/167- electrones.html• http://www.molwick.com/es/materia/165- estructura-atomo.html• http://www.molwick.com/es/materia/163- fuerza-nuclear.html• http://www.molwick.com/es/materia/160- teoria-atomo.html

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