1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 
¿Cómo hemos llegado a conocer a los átomos? 
Física
S. XIX La luz puede descomponerse en 
espectros continuos y discontinuos
1897, J.J. Thomson descubre que los rayos 
catódicos son electrones
S. XIX, Maxwell propone que la luz es una 
onda electromagnética
S. XIX, En la radiación del cuerpo negro no 
coincidían teoría y práctica 
Catástrofe 
ultravioleta
1900, Plank propone que la energía no se 
emite de forma continua, sino en cuantos
1904, Einstein explica el efecto fotoeléctrico 
mediante cuantos de luz (fotones)
La luz tiene dos naturalezas, 
onda (Maxwell) y partícula (Einstein)
Se sabía que existían espectros de Absorción 
y espectros de emisión, pero no explicados
1889, Rydberg explica los espectros con una 
fórmula fenomenológica 
1 
1 
1 
= RH 
− 
λ 
m2 n2
Ni el modelo de Thomson, ni el de 
Rutherford, explicaban los espectros 
Modelo de Thomson (1904): Incapaz de dar 
cuenta ...
1913, Bohr propone su modelo atómico para 
explicar los espectros
1923, DeBroglie plantea que la luz tiene dos 
naturalezas, onda y partícula
Las ondas electrónicas se interpretan como 
las ondas estacionarias en una cuerda
1926, Schrödinger propone la ecuación de 
onda para describir los electrones 
- 
ℏ 
2m 
d2휓 
푑푥2 + 푉 푥 휓 = 퐸휓
1926 Born, interpreta la función de onda: 
“probabilidad de encontrar al electrón”
Una representación de la función de onda del 
hidrógeno
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  1. 1. 1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO ¿Cómo hemos llegado a conocer a los átomos? Física
  2. 2. S. XIX La luz puede descomponerse en espectros continuos y discontinuos
  3. 3. 1897, J.J. Thomson descubre que los rayos catódicos son electrones
  4. 4. S. XIX, Maxwell propone que la luz es una onda electromagnética
  5. 5. S. XIX, En la radiación del cuerpo negro no coincidían teoría y práctica Catástrofe ultravioleta
  6. 6. 1900, Plank propone que la energía no se emite de forma continua, sino en cuantos
  7. 7. 1904, Einstein explica el efecto fotoeléctrico mediante cuantos de luz (fotones)
  8. 8. La luz tiene dos naturalezas, onda (Maxwell) y partícula (Einstein)
  9. 9. Se sabía que existían espectros de Absorción y espectros de emisión, pero no explicados
  10. 10. 1889, Rydberg explica los espectros con una fórmula fenomenológica 1 1 1 = RH − λ m2 n2
  11. 11. Ni el modelo de Thomson, ni el de Rutherford, explicaban los espectros Modelo de Thomson (1904): Incapaz de dar cuenta de la dispersión de partículas alfa por una lámina de oro. Modelo de Rutherford (1911): Explica lo anterior pero es inconsistente con la teoría electromagnética clásica (Electrón en movimiento emite energía y caería al núcleo)
  12. 12. 1913, Bohr propone su modelo atómico para explicar los espectros
  13. 13. 1923, DeBroglie plantea que la luz tiene dos naturalezas, onda y partícula
  14. 14. Las ondas electrónicas se interpretan como las ondas estacionarias en una cuerda
  15. 15. 1926, Schrödinger propone la ecuación de onda para describir los electrones - ℏ 2m d2휓 푑푥2 + 푉 푥 휓 = 퐸휓
  16. 16. 1926 Born, interpreta la función de onda: “probabilidad de encontrar al electrón”
  17. 17. Una representación de la función de onda del hidrógeno

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