10.2 MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
PARA AJUSTAR ECUACIONES REDOX
No siempre es fácil ajustar una reacción por
tanteo, conozcamos...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 1: Averiguar que elemento se ha...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 1: Averiguar que elemento se ha...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 2: Identificar las especies oxi...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 2: Identificar las especies oxi...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 3: Escribir las dos semirreacio...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 3: Escribir las dos semirreacio...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 4: Ajustar todos los átomos exc...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 4: Ajustar todos los átomos exc...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 5: Ajustar H y O
Medio ácido Me...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 5: Ajustar H y O
Medio ácido Me...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 6: Ajustar la carga mediante el...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 6: Ajustar la carga mediante el...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 7: Igualar el número de electro...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 7: Igualar el número de electro...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacció...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacció...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacció...
A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacció...
A.11 Ajusta las siguientes ecuaciones:
a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
c) HCl + K2C...
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Química2 bach 10.2 métodos de ajuste de reacciones redox

  1. 1. 10.2 MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN PARA AJUSTAR ECUACIONES REDOX No siempre es fácil ajustar una reacción por tanteo, conozcamos otra forma de hacerlo Química
  2. 2. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 1: Averiguar que elemento se ha oxidado y cuál no. Asignar números de oxidación
  3. 3. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 1: Averiguar que elemento se ha oxidado y cuál no. Asignar números de oxidación 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑜4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 +1 -1 +1+7-2 +1+6-2 +2+6-2 +1+6-2 0 +1 -2 ¿Qué elemento ha disminuido su n.o? (se ha reducido, es un oxidante) ¿Qué elemento ha disminuido su n.o? (se ha oxidado, es un reductor) Cl: (-1 a 0) Pierde 1e- Mn: (+7 a +2) Gana 5e-
  4. 4. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 2: Identificar las especies oxidante y reductora y los pares conjugados.
  5. 5. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 2: Identificar las especies oxidante y reductora y los pares conjugados. En disolución acuosa los iones están disueltos: La especie reductora es el Cl- que se oxida a Cl2. Par conjugado Cl2/Cl- En disolución acuosa los iones de permanganato y de sulfato de Mn están disueltos: La especie oxidante es el MnO4 - que se reduce a Mn2+. Par conjugado MnO4 - /Mn2+-
  6. 6. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 3: Escribir las dos semirreaciones El número de electrones de cada semirreacción se corresponde con los que tomó/cedió cada elemento para reducirse/oxidarse
  7. 7. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 3: Escribir las dos semirreaciones MnO4 - → Mn2+Semirreacción de reducción Cl- → Cl2Semirreacción de oxidación
  8. 8. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 4: Ajustar todos los átomos excepto H y O
  9. 9. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 4: Ajustar todos los átomos excepto H y O MnO4 - → Mn2+Reducción 2Cl- → Cl2Oxidación
  10. 10. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 5: Ajustar H y O Medio ácido Medio básico Los H se ajustan Los O se ajustan Los H se ajustan Los O se ajustan Añadiendo H+ Añadiendo H2O Añadiendo H2O Añadiendo OH-
  11. 11. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 5: Ajustar H y O Medio ácido Medio básico Los H se ajustan Los O se ajustan Los H se ajustan Los O se ajustan Añadiendo H+ Añadiendo H2O Añadiendo H2O Añadiendo OH- MnO4 - + 8H+ → Mn2+ + 4 H2OReducción 2Cl- → Cl2Oxidación
  12. 12. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 6: Ajustar la carga mediante electrones Semirreacción de reducción Semireacción de oxidación A la izquierda A la derecha El número de electrones de cada semirreacción se corresponde con los que tomó/cedió cada elemento para reducirse/oxidarse
  13. 13. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 6: Ajustar la carga mediante electrones Semirreacción de reducción Semireacción de oxidación A la izquierda A la derecha MnO4 - + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2OReducción 2Cl- → Cl2 + 2e-Oxidación El número de electrones de cada semirreacción se corresponde con los que tomó/cedió cada elemento para reducirse/oxidarse
  14. 14. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 7: Igualar el número de electrones, sumar y tachar
  15. 15. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 7: Igualar el número de electrones, sumar y tachar MnO4 - + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2OReducción 2Cl- → Cl2 + 2e-Oxidación 2 x 5 x + 2MnO4 - + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ + 8 H2O + 5Cl2
  16. 16. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo
  17. 17. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo 2 MnO4 - + 16 H+ + 10 Cl- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2 𝟏𝟎 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓 𝐶𝑙2 + 𝟖 𝐻2 𝑂 Añado los coeficientes obtenidos:
  18. 18. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo 2 MnO4 - + 16 H+ + 10 Cl- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2 𝟏𝟎 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓 𝐶𝑙2 + 𝟖 𝐻2 𝑂 16 H+ necesitan 8 H2SO4 Añado los coeficientes obtenidos: 𝟏𝟎𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓𝐶𝑙2 + 𝟖𝐻2 𝑂
  19. 19. A.10 Ajusta la siguiente ecuación: 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo 2 MnO4 - + 16 H+ + 10 Cl- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2 𝟏𝟎 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓 𝐶𝑙2 + 𝟖 𝐻2 𝑂 16 H+ necesitan 8 H2SO4 Añado los coeficientes obtenidos: 𝟏𝟎𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓𝐶𝑙2 + 𝟖𝐻2 𝑂 Ajustar los iones espectadores K+, SO4 2- 𝟏𝟎𝐾𝐶𝑙 + 𝟐𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝟔𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓𝐶𝑙2 + 𝟖𝐻2 𝑂
  20. 20. A.11 Ajusta las siguientes ecuaciones: a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O b) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O c) HCl + K2Cr2O7 → KCl +CrCl3 + Cl2 d) KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + KAlO2 e) Na2SO4 +C → Na2S + CO2 f) MnO4 - + SO2 → Mn2 + + HSO4 –

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