El documento explica el método del ión-electrón para ajustar ecuaciones redox. Describe los 8 pasos a seguir: 1) Asignar números de oxidación. 2) Identificar especies oxidante y reductora. 3) Escribir semirreacciones. 4) Ajustar átomos excepto H y O. 5) Ajustar H y O. 6) Añadir electrones. 7) Igualar electrones y sumar. 8) Ajustar por tanteo. Como ejemplo, aplica los pasos para ajustar la ecuación dada: 10KCl +

1. 10.2 MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
PARA AJUSTAR ECUACIONES REDOX
No siempre es fácil ajustar una reacción por
tanteo, conozcamos otra forma de hacerlo
Química

2. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 1: Averiguar que elemento se ha oxidado y cuál no. Asignar
números de oxidación

3. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 1: Averiguar que elemento se ha oxidado y cuál no. Asignar
números de oxidación
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑜4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
+1 -1 +1+7-2 +1+6-2 +2+6-2 +1+6-2 0 +1 -2
¿Qué elemento ha disminuido su n.o?
(se ha reducido, es un oxidante)
¿Qué elemento ha disminuido su n.o?
(se ha oxidado, es un reductor)
Cl: (-1 a 0) Pierde 1e-
Mn: (+7 a +2) Gana 5e-

4. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 2: Identificar las especies oxidante y reductora y los pares
conjugados.

5. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 2: Identificar las especies oxidante y reductora y los pares
conjugados.
En disolución acuosa los iones están disueltos: La especie
reductora es el Cl- que se oxida a Cl2.
Par conjugado Cl2/Cl-
En disolución acuosa los iones de permanganato y de sulfato de
Mn están disueltos: La especie oxidante es el MnO4
- que se reduce
a Mn2+.
Par conjugado MnO4
- /Mn2+-

6. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 3: Escribir las dos semirreaciones
El número de electrones de cada semirreacción se corresponde
con los que tomó/cedió cada elemento para reducirse/oxidarse

7. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 3: Escribir las dos semirreaciones
MnO4
- → Mn2+Semirreacción de reducción
Cl- → Cl2Semirreacción de oxidación

8. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 4: Ajustar todos los átomos excepto H y O

9. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 4: Ajustar todos los átomos excepto H y O
MnO4
- → Mn2+Reducción
2Cl- → Cl2Oxidación

10. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 5: Ajustar H y O
Medio ácido Medio básico
Los H se ajustan Los O se ajustan Los H se ajustan Los O se ajustan
Añadiendo H+ Añadiendo H2O Añadiendo H2O Añadiendo OH-

11. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 5: Ajustar H y O
Medio ácido Medio básico
Los H se ajustan Los O se ajustan Los H se ajustan Los O se ajustan
Añadiendo H+ Añadiendo H2O Añadiendo H2O Añadiendo OH-
MnO4
- + 8H+ → Mn2+ + 4 H2OReducción
2Cl- → Cl2Oxidación

12. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 6: Ajustar la carga mediante electrones
Semirreacción de reducción Semireacción de oxidación
A la izquierda A la derecha
El número de electrones de cada semirreacción se corresponde
con los que tomó/cedió cada elemento para reducirse/oxidarse

13. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 6: Ajustar la carga mediante electrones
Semirreacción de reducción Semireacción de oxidación
A la izquierda A la derecha
MnO4
- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2OReducción
2Cl- → Cl2 + 2e-Oxidación
El número de electrones de cada semirreacción se corresponde
con los que tomó/cedió cada elemento para reducirse/oxidarse

14. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 7: Igualar el número de electrones, sumar y tachar

15. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 7: Igualar el número de electrones, sumar y tachar
MnO4
- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2OReducción
2Cl- → Cl2 + 2e-Oxidación
2 x
5 x
+
2MnO4
- + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ + 8 H2O + 5Cl2

16. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo

17. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo
2 MnO4
- + 16 H+ + 10 Cl- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2
𝟏𝟎 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓 𝐶𝑙2 + 𝟖 𝐻2 𝑂
Añado los coeficientes obtenidos:

18. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo
2 MnO4
- + 16 H+ + 10 Cl- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2
𝟏𝟎 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓 𝐶𝑙2 + 𝟖 𝐻2 𝑂
16 H+ necesitan 8 H2SO4
Añado los coeficientes obtenidos:
𝟏𝟎𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓𝐶𝑙2 + 𝟖𝐻2 𝑂

19. A.10 Ajusta la siguiente ecuación:
𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂
Paso 8: Acabar de ajustar la reacción por tanteo
2 MnO4
- + 16 H+ + 10 Cl- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2
𝟏𝟎 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓 𝐶𝑙2 + 𝟖 𝐻2 𝑂
16 H+ necesitan 8 H2SO4
Añado los coeficientes obtenidos:
𝟏𝟎𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓𝐶𝑙2 + 𝟖𝐻2 𝑂
Ajustar los iones espectadores K+, SO4
2-
𝟏𝟎𝐾𝐶𝑙 + 𝟐𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 8𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝟐𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝟔𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝟓𝐶𝑙2 + 𝟖𝐻2 𝑂

20. A.11 Ajusta las siguientes ecuaciones:
a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
c) HCl + K2Cr2O7 → KCl +CrCl3 + Cl2
d) KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + KAlO2
e) Na2SO4 +C → Na2S + CO2
f) MnO4
- + SO2 → Mn2
+ + HSO4
–