10.3 ESTEQUIOMETRÍA DE LOS
PROCESOS REDOX
Cálculos estequiométricos y valoraciones redox
Química
A.12 Entre las reacciones redox podemos encontrar de
combinación, de descomposición, de desplazamiento y de
dismutación. E...
Reactivo oxidante y reactivo reductor, mantienen la proporción
molar que marca la estequiometría de la reacción
Valoración...
A.13. Se necesita un volumen de 16,42 mL de una disolución de
KMnO4 0,1327 M para oxidar 25 mL de una disolución de FeSO4
...
A.13. Repite el cálculo del ejercicio anterior con los valores de la
siguiente animación:
http://group.chem.iastate.edu/Gr...
A.14 Una muestra de 0,683 g de oxalato de sodio comercial,
Na2C2O4, se disuelve en agua y se valora con una disolución áci...
A.15 Cuando el ácido clorhídrico reacciona con ácido nítrico
concentrado, se obtiene cloro, dióxido de nitrógeno y agua.
a...
A.13 El dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio
ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, ...
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Química2 bach 10.3 estequiometría de los procesos redox

  1. 1. 10.3 ESTEQUIOMETRÍA DE LOS PROCESOS REDOX Cálculos estequiométricos y valoraciones redox Química
  2. 2. A.12 Entre las reacciones redox podemos encontrar de combinación, de descomposición, de desplazamiento y de dismutación. Explica cada una de ellas y cita al menos un ejemplo.
  3. 3. Reactivo oxidante y reactivo reductor, mantienen la proporción molar que marca la estequiometría de la reacción Valoración REDOX En una valoración redox se añade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución (matraz Erlenmeyer) hasta que se produce un cambio de color. http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redox
  4. 4. A.13. Se necesita un volumen de 16,42 mL de una disolución de KMnO4 0,1327 M para oxidar 25 mL de una disolución de FeSO4 en medio ácido. ¿Cuál es la concentración, en molaridad, de la disolución de FeSO4? SOL: 0,436 M
  5. 5. A.13. Repite el cálculo del ejercicio anterior con los valores de la siguiente animación: http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfold er/flashfiles/redoxNew/redox.html Sigue las instrucciones: 1. Elige la ecuación adecuada 2. Añade KMnO4 con el deslizador hasta que cambia de color la reacción. Una vez tengas localizado el punto aproximado, repite el experimento gota a gota. 3. Obtén el valor exacto y realiza el cálculo para la concentración.
  6. 6. A.14 Una muestra de 0,683 g de oxalato de sodio comercial, Na2C2O4, se disuelve en agua y se valora con una disolución ácida de permanganato de potasio, KMnO4 0,053 M, gastándose 38 mL de esta. El ion oxalato se oxida a dióxido de carbono, y el ion permanganato se reduce a ion manganeso (II). Calcula la riqueza en oxalato de sodio de la muestra original.
  7. 7. A.15 Cuando el ácido clorhídrico reacciona con ácido nítrico concentrado, se obtiene cloro, dióxido de nitrógeno y agua. a) Escribe y ajusta la reacción química del proceso. b) Calcula el volumen de cloro que se obtiene en condiciones normales de presión y temperatura cuando reaccionan 100 mL de una disolución 1 M de HCl con 100 mL de HNO3.
  8. 8. A.13 El dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y yodo molecular a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción. b) Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora. c) Formule la reacción molecular. d) Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL de disolución de dicromato de potasio 0,2 M, ¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio? .

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