2.3. EL SISTEMA PERIÓDICO. 
DESARROLLO HISTÓRICO 
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1829, Johann Wolfgang Döbereiner, clasificó 
los elementos en grupos de tres (tríadas) 
• Similares propiedades químicas. ...
1866, John Newlands, formula la ley de las 
octavas 
Elementos de las octavas de Newlands 
1 2 3 4 5 6 7 
Li Be B C N O F ...
1869, Mendeleiev y Meier de forma 
independiente 
• Elementos colocados en orden creciente de peso atómico 
• Agrupar los ...
Predicciones de la tabla de Mendeleiev 
• Cuestionar el valor del peso atómico de algunos elementos (Be) 
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Ley de Moseley 
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Química2 bach 2.3. el sistema periódico. desarrollo histórico

  1. 1. 2.3. EL SISTEMA PERIÓDICO. DESARROLLO HISTÓRICO ¿Cómo explicar algunas regularidades en el comportamiento de determinados elementos? Química
  2. 2. 1829, Johann Wolfgang Döbereiner, clasificó los elementos en grupos de tres (tríadas) • Similares propiedades químicas. • El peso atómico del elemento central es la media de los otros dos. Elementos de las tríadas de Döbereiner y masas atómicas 1 2 3 4 Litio 7 Calcio 40 Azufre 32 Cloro 35,5 Sodio 23 Estroncio 88 Selenio 79 Bromo 80 Potasio 39 Bario 137 Teluro 127,6 Iodo 127
  3. 3. 1866, John Newlands, formula la ley de las octavas Elementos de las octavas de Newlands 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Br K Ca • Si ordenamos los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavo elemento, a partir de uno dado, tiene propiedades fisicoquímicas análogas a este.
  4. 4. 1869, Mendeleiev y Meier de forma independiente • Elementos colocados en orden creciente de peso atómico • Agrupar los elementos en filas en función de sus propiedades
  5. 5. Predicciones de la tabla de Mendeleiev • Cuestionar el valor del peso atómico de algunos elementos (Be) • Invertir el orden de los pesos atómicos para algunos elementos, el Ni y el Cu. • Dejar huecos libres en la tabla, que suponían la predicción de nuevos elementos (1871-B; 1879-Sc; 1886-Si)
  6. 6. La explicación de los fallos de la tabla: Ley de Moseley Los rayos X emitidos al golpear electrones en un metal está directamente relacionada con el número atómico Z (no con A) • Identificó Z como propiedad de los átomos. • Permitió determinar si dos elementos están contiguos. • Permitió asignar lugares definitivos a los átomos en la tabla.

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