2.5. PROPIEDADES PERIÓDICAS 
¿Cómo se distribuyen los elementos en la tabla 
periódica? 
Química
¿Por qué existen las propiedades periódicas? 
Las propiedades dependen de la 
configuración de la capa de 
valencia 
Los e...
El radio atómico es la mitad de la distancia 
entre dos núcleos adyacentes 
Aumenta el 
número de capas al 
crecer el radi...
El radio atómico es la mitad de la distancia 
entre dos núcleos adyacentes 
Aumenta el 
número de capas al 
crecer el radi...
¿Y el radio de los iones que propiedades 
cumple? 
El radio de un ion positivo es _____ que el de su elemento 
El radio de...
La energía de ionización es la mínima 
necesaria para arrancar un electrón 
Cada vez una capa 
menos, que implica 
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Existen varias energías de ionización, tantas 
como electrones puedo arrancar 
Salto brusco al 
cambiar de capa 
Cada ener...
La afinidad electrónica es la energía que se 
desprende al cazar un electrón y formar ion 
Existen algunas 
excepciones: 
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La electronegatividad es la capacidad de un 
átomo a atraer los electrones compartidos 
Relacionada con el 
carácter metál...
Existen varias escalas de electronegatividad, 
la siguiente es de Linus Pauling (1931)
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Química2 bach 2.5. propiedades químicas

  1. 1. 2.5. PROPIEDADES PERIÓDICAS ¿Cómo se distribuyen los elementos en la tabla periódica? Química
  2. 2. ¿Por qué existen las propiedades periódicas? Las propiedades dependen de la configuración de la capa de valencia Los electrones se encuentran ligados mediante la ley de Coulomb 퐹 = 퐾 · 푍 · 푞′ 푟2 • Núcleo con mas carga (Z), más atracción. • Núcleo más grande (r), menor atracción.
  3. 3. El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos adyacentes Aumenta el número de capas al crecer el radio Disminuye Z, el núcleo atrae menos
  4. 4. El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos adyacentes Aumenta el número de capas al crecer el radio Disminuye Z, el núcleo atrae menos
  5. 5. ¿Y el radio de los iones que propiedades cumple? El radio de un ion positivo es _____ que el de su elemento El radio de un ion negativo es _____ que el de su elemento
  6. 6. La energía de ionización es la mínima necesaria para arrancar un electrón Cada vez una capa menos, que implica mayor atracción de los electrones periféricos: Más difícil arrancar. Aumenta carga nuclear Z, el núcleo atrae más al electrón: Más difícil arrancar 푋 → 푋− + 1 푒−
  7. 7. Existen varias energías de ionización, tantas como electrones puedo arrancar Salto brusco al cambiar de capa Cada energía, mayor que la anterior
  8. 8. La afinidad electrónica es la energía que se desprende al cazar un electrón y formar ion Existen algunas excepciones: • Elementos del grupo II. • Flúor, cloro y bromo Difícil de justificar de forma sencilla − 푋(푔) + 1 푒− → 푋(푔)
  9. 9. La electronegatividad es la capacidad de un átomo a atraer los electrones compartidos Relacionada con el carácter metálico: • Alta E.N., no metales • Baja E.N. metales Relacionada con energía de ionización y afinidad electrónica, así que varían igual
  10. 10. Existen varias escalas de electronegatividad, la siguiente es de Linus Pauling (1931)

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