3.3 ENLACE COVALENTE 
¿Cómo explica la cuántica el enlace covalente? 
Química
La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) 
consiste en un conjunto de átomo enlazados 
Electrones deben 
estar desapareados
La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) 
consiste en un conjunto de átomo enlazados 
Si tienen espines paralelos no se 
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Según el orbital y como solapen existen dos 
tipos de ORBITALES MOLECULARES 
Orbitales σ 
Solapan frontalmente 
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La valencia es la capacidad de un átomo de 
enlazarse con otros. Hay varios tipos. 
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Un átomo puede PROMOCIONAR electrones 
a un subnivel superior si la energía es poca 
Covalencia según la 
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Si el par de electrones lo aporta solo un 
átomo es un ENLACE COVALENTE DATIVO
Propiedad 1: Longitud del enlace 
Si aumenta la longitud de 
enlace, aumenta la distancia 
entre núcleos
Propiedad 2: Energía de enlace 
Es la energía de enlace necesaria para romper un mol de enlaces 
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  1. 1. 3.3 ENLACE COVALENTE ¿Cómo explica la cuántica el enlace covalente? Química
  2. 2. La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) consiste en un conjunto de átomo enlazados Electrones deben estar desapareados
  3. 3. La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) consiste en un conjunto de átomo enlazados Si tienen espines paralelos no se produce solapamiento
  4. 4. Según el orbital y como solapen existen dos tipos de ORBITALES MOLECULARES Orbitales σ Solapan frontalmente (enlaces simples) Orbitales π Solapan lateralmente (enlaces dobles)
  5. 5. La valencia es la capacidad de un átomo de enlazarse con otros. Hay varios tipos. Elemento y Valencia Valencia iónica I (Electrovalencia) Valencia covalente (covalencia) Fe 2, 3 Forma dos iones estables: Fe2+ y Fe3+ Le sobran dos electrones para tener C.E. gas noble Forma un enlace covalente Tiene 1 electrón desapareado O -2 Forma un ión estable: O2- Le faltan dos electrones para tener C.E. gas noble Forma dos enlaces covalentes Tiene 2 electrones desapareados Definición IUPAC: La valencia es el máximo número de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual un átomo de este elemento puede ser sustituido.
  6. 6. Un átomo puede PROMOCIONAR electrones a un subnivel superior si la energía es poca Covalencia según la teoría Covalencia comprobada experimentalmente S:
  7. 7. Si el par de electrones lo aporta solo un átomo es un ENLACE COVALENTE DATIVO
  8. 8. Propiedad 1: Longitud del enlace Si aumenta la longitud de enlace, aumenta la distancia entre núcleos
  9. 9. Propiedad 2: Energía de enlace Es la energía de enlace necesaria para romper un mol de enlaces covalentes en especies gaseosas. La energía de un enlace doble no llega a duplicar la del simple Los enlaces σ son más fuertes que los π
  10. 10. Propiedad 3: Polaridad y electronegatividad Si los átomos son idénticos (covalente apolar), si los átomos son distintos (covalente polar) Electronegatividades Muy diferentes Electronegatividades similares

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