5.2 LEYES DE LOS GASES 
¿Qué regularidades cumplen los gases que 
observamos? 
Química
Ley de Boyle 
Manteniendo constante la temperatura, el volumen de un gas es 
inversamente proporcional a la presión aplica...
Ley de Charles-Gay-Lussac 
Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo 
y se contrae cuando se enfrí...
Ley de Avogadro 
A igualdad de presión y temperaturas, volúmenes iguales 
contienen el mismo número de moléculas 
푉 ∝ 푛 
푉...
Todas estas leyes unidas forman la ecuación 
de los gases ideales 
푃 · 푉 = 푛 · 푅 · 푇 
푝1 · 푉1 
푇1 
= 
푝2 · 푉2 
푇2 
푅 = 8,3...
Volumen Molar 
En condiciones normales (0 C y 1 atm) 
1 mol de un gas ocupa 22,4 L
A.1. A partir de la ecuación de los gases ideales(PV=nRT), de la 
relación entre masa molar, masa y moles (n=m/Mm, y de la...
Ley de Dalton 
La presión que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de 
presiones parciales de cada uno de los co...
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  1. 1. 5.2 LEYES DE LOS GASES ¿Qué regularidades cumplen los gases que observamos? Química
  2. 2. Ley de Boyle Manteniendo constante la temperatura, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. 푃 ∝ 1 푉 푃 · 푉 = 푐표푛푠푡푎푛푡푒 푃1 · 푉1 = 푃2 · 푉2
  3. 3. Ley de Charles-Gay-Lussac Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo y se contrae cuando se enfría de forma proporcional 푉 ∝ 푇 푉 푇 = 푐표푛푠푡푎푛푡푒 푉1 푇1 = 푉2 푇2
  4. 4. Ley de Avogadro A igualdad de presión y temperaturas, volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas 푉 ∝ 푛 푉 푛 = 푐표푛푠푡푎푛푡푒 푉1 푛1 = 푉2 푛2
  5. 5. Todas estas leyes unidas forman la ecuación de los gases ideales 푃 · 푉 = 푛 · 푅 · 푇 푝1 · 푉1 푇1 = 푝2 · 푉2 푇2 푅 = 8,31 퐽 · 푚표푙−1 · 퐾−1 = 0,082 푎푡푚 · 퐿 · 푚표푙−1 · 퐾−1 http://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/ gas-properties_es.jnlp
  6. 6. Volumen Molar En condiciones normales (0 C y 1 atm) 1 mol de un gas ocupa 22,4 L
  7. 7. A.1. A partir de la ecuación de los gases ideales(PV=nRT), de la relación entre masa molar, masa y moles (n=m/Mm, y de la definición de densidad (d=m/V)… Calcula la masa molecular de un gas sabiendo que su densidad a 30 y 310 mmHg es de 1,02 g/L. Solución: 62,1 g/mol
  8. 8. Ley de Dalton La presión que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de presiones parciales de cada uno de los componentes. = + + + Aire N2 O2 H2O CO2 푝푡표푡푎푙 = 푝푖 푝푎푖푟푒 = 푝푁2 + 푝푂2 + 푝퐻2푂 + 푝퐶02 760 푚푚퐻푔 = 597푚푚퐻푔 + 159푚푚퐻푔 + 3,7푚푚퐻푔 + 0,3푚푚퐻푔

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