6.5 LEY DE HESS 
Cálculos de entalpías en ciclos 
Química
Ley de Hess 
Si un proceso químico se puede descomponer en distintas 
etapas, la variación de Entalpía del proceso global ...
Un ejemplo con la ley de oxidación de N a 
NO2 
La reacción 
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푁2 푔 + 푂2 → 푁푂2(푔) 
Posee la misma variación 
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  1. 1. 6.5 LEY DE HESS Cálculos de entalpías en ciclos Química
  2. 2. Ley de Hess Si un proceso químico se puede descomponer en distintas etapas, la variación de Entalpía del proceso global es igual a a la suma algebraica de las variaciones de entalpía de cada etapa Δ퐻 = Δ퐻1 + Δ퐻2 + Δ퐻3 + Δ퐻4
  3. 3. Un ejemplo con la ley de oxidación de N a NO2 La reacción 1 2 푁2 푔 + 푂2 → 푁푂2(푔) Posee la misma variación de entalpía por el camino directo (+33,18 kJ) que por el indirecto (+90,25 kJ -57,07kJ)
  4. 4. A.13. Sabiendo que las entalpías molares de combustión estándar del propano (gas), carbono (sólido, grafito) y del hidrógeno (gas) son -2219,9 kJ/mol, -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol, respectivamente, calcula La entalpía de reacción estándar de 3C(s, grafito) + 4H2 (g)  C3H8(g) Solución: H0 r=-103,8 kJ

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