8.2 DEDUCCIÓN DE LA LEY DE
EQUILIBRIO
¿Puede encontrarse alguna relación general entre
las constantes en equilibrio?
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Un ejemplo de equilibrio
N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)
El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de la
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A.4. En la reacción elemental de la síntesis de yoduro de
hidrógeno y se consideran las leyes de velocidad de reacción
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A.5. En la reacción NO elemental
2NO2(g) + F2 (g) → 2NO2F (g)
que sabemos transcurre con un mecanismo en dos pasos:
NO2 + ...
ENUNCIADO DE GULDBERG Y WAAGE (1863)
El cociente entre el producto de las concentraciones de las
sustancias resultantes de...
A.6. Características del equilibrio:
• ¿Qué ocurre en recipientes cerrados?
• ¿K depende de la concentración inicial?
• ¿K...
A.7. En un recipiente cerrado de 10 L a 1200 K y en el que se ha
hecho el vacío, se introducen 1,00 mol de CO y 3,00 mol d...
A.8. La tabla contiene información sobre las concentraciones
iniciales y de equilibrio para N2O4(g) ↔ NO2(g) a 25 ⁰C
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  1. 1. 8.2 DEDUCCIÓN DE LA LEY DE EQUILIBRIO ¿Puede encontrarse alguna relación general entre las constantes en equilibrio? Química
  2. 2. Un ejemplo de equilibrio N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y por tanto las concentraciones permanecen constantes.
  3. 3. A.4. En la reacción elemental de la síntesis de yoduro de hidrógeno y se consideran las leyes de velocidad de reacción directa e inversa: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) vd=kd [H2][I2] 2 HI (g) → H2 (g) + I2 (g) vi=ki [HI]2 Aplicando la condición de equilibrio (vd)eq=(vi)eq≠0 calcula el valor del cociente de “k”, kd/ki
  4. 4. A.5. En la reacción NO elemental 2NO2(g) + F2 (g) → 2NO2F (g) que sabemos transcurre con un mecanismo en dos pasos: NO2 + F2 ↔ NO2F + F F + NO2 ↔ NO2F ¿Puede encontrarse una expresión para la k similar al ejercicio anterior?
  5. 5. ENUNCIADO DE GULDBERG Y WAAGE (1863) El cociente entre el producto de las concentraciones de las sustancias resultantes de una reacción, elevadas a los coeficientes estequiométricos correspondientes, y el producto de las concentraciones de los reactivos, también elevados a los suyos, es constante en el equilibrio, a cierta temperatura. 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 + … ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 + … 𝐾𝑐 = 𝐶 𝑒𝑞 𝑐 · 𝐷 𝑒𝑞 𝑑 · … 𝐴 𝑒𝑞 𝑎 · 𝐵 𝑒𝑞 𝑏 · …
  6. 6. A.6. Características del equilibrio: • ¿Qué ocurre en recipientes cerrados? • ¿K depende de la concentración inicial? • ¿K depende de la temperatura? • ¿Cuáles son las unidades de K? • ¿De qué depende la expresión de la constante de equilibrio?
  7. 7. A.7. En un recipiente cerrado de 10 L a 1200 K y en el que se ha hecho el vacío, se introducen 1,00 mol de CO y 3,00 mol de H2, encontrándose que en el equilibrio se han formado 0,387 mol de H2O. Calcula el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura si la reacción es: CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O (g)
  8. 8. A.8. La tabla contiene información sobre las concentraciones iniciales y de equilibrio para N2O4(g) ↔ NO2(g) a 25 ⁰C a) Comprueba que los resultados experimentales están de acuerdo con la predicción estequiométrica, según la cual para cada mol de N2O4 que se descompone, se forman 2 moles de NO2. b) Verificar que se cumple la ley de equilibrio químico, según la cual, la relación [NO2]2/[N2O4] debe ser constante. Experimento [N2O4]O [N2O4]e [NO2]e 1 6,51·10-3 4,14·10-3 4,74·10-3 2 10,54·10-3 7,36·10-3 6,36·10-3 3 12,89·10-3 9,35·10-3 7,08·10-3 4 15,39·10-3 11,40·10-3 7,98·10-3 5 17,31·10-3 13,15·10-3 8,32·10-3

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