Recomendados
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Similar a Reacción química 5.Equilibrios físicos - Ejercicio 02 Cálculo de la presion en una montaña sabiendo la temperatura de ebullición del agua
Similar a Reacción química 5.Equilibrios físicos - Ejercicio 02 Cálculo de la presion en una montaña sabiendo la temperatura de ebullición del agua (20)
Más de Triplenlace Química
Más de Triplenlace Química (20)
Último
Último (20)
Reacción química 5.Equilibrios físicos - Ejercicio 02 Cálculo de la presion en una montaña sabiendo la temperatura de ebullición del agua
- 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 5: Equilibrios físicos Cálculo de la presión en una montaña sabiendo la temperatura de ebullición del agua triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
- 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
- 3. triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien. Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 4. triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Este es el diagrama de fases del agua para T > 0ºC. En rojo, la curva de coexistencia, en la que el agua coexiste en estado líquido y de vapor (por ejemplo, a 100 ºC y 1 atm)
- 5. triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Téngase en cuenta que la presión de vapor de un líquido va aumentando con T. Cuando su presión de vapor igual a la presión externa, entra en ebullición. Concretamente, al agua le pasa eso, por ejemplo, a 100 oC.
- 6. triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Cuando la temperatura del agua es de algo más de 90 oC su presión de vapor es de unos 525 mmHg. Si esa es la presión externa en esos momentos, el agua hervirá a esa T. Es decir, el punto de ebullición del agua depende de la presión externa.
- 7. triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. A nivel del mar la presión externa es de aprox. 1 atm y el punto de ebullición del agua es 100 oC.
- 8. triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. En una “olla exprés”, la presión externa que soporta el agua es mayor de 1 atm y por tanto su punto de ebullición es mayor de 100 oC (ver gráfico; por ejemplo, si la presión es 1500 mmHg el punto de ebullición del agua será de 120 oC
- 9. triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Pero en lo alto de una montaña, al p < 1 atm, la T de ebullición será menor. Este es el objeto precisamente de este problema: sabiendo la T de ebullición del agua en la cima de una montaña, averiguar el valor de la presión allí.
- 10. lnpv = –(ΔHv/RT) + B triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Para resolverlo podriamos acudir a la ecuación de la curva roja de la imagen, que es la recuadrada en amarillo. Esa ecuación liga la presión de vapor del agua con T. Pero el problema es que no nos dan la constante B para el agua.
- 11. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Por eso tenemos que recurrir a la ecuación integrada de Clausius-Clapeyron, que relaciona dos pares de valores (p,T), uno de ellos conocido (1 atm, 100 oC) y otro conteniendo una incógnita (p, 77,5oC)
- 12. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 13. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– R = T1 = T2 = ΔHv = triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 14. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Constante universal de los gases en cal/molK Las T hay que expresarlas en K
- 15. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = [539,4 cal/g] triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí. Para ser consecuente con las unidades, la entalpía debemos expresarla en cal/mol
- 16. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = [539,4 cal/g] [18 g/mol] = 9709 cal/mol triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 17. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = [539,4 cal/g] [18 g/mol] = 9709 cal/mol triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 18. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– pv,2 1 =ln R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = [539,4 cal/g] [18 g/mol] = 9709 cal/mol triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 19. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– pv,2 1 9709 1,99 =ln 1 350,5 1 373 –– R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = [539,4 cal/g] [18 g/mol] = 9709 cal/mol triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 20. pv,2 pv,1 ΔH R =ln 1 T2 1 T1 –– pv,2 1 9709 1,99 =ln 1 350,5 1 373 –– R = 1,99 cal/molK T1 = 100 ºC = 373 K T2 = 77,5 ºC = 350,5 K ΔHv = [539,4 cal/g] [18 g/mol] = 9709 cal/mol pv,2 = 0,43 atm triplenlace.com Se mide la temperatura de ebullición del agua pura en la cima de cierta montaña y resulta ser de 77,5 ºC. Sabiendo que la entalpía de vaporización del agua es ΔHv = 539,4 cal/g, calcular la presión atmosférica allí.
- 21. Problemas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion- quimica/ Más…
- 22. Temas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Más…
Notas del editor
- También puede calcularse A0 del experimento 2 combinando los datos de este con los del experimento 1
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
- Pico Argualas, Pirineos, 3046 m (Panticosa, Huesca) En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.