El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la molaridad de este ácido? (Datos: Peso molecular (H2SO4) = 98,08 g.) ------------------------ (Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/) (Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 1: Fundamentos (unidades y estequiometría)
Concentración de un ácido sulfúrico
conociendo su riqueza y su densidad
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2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
Batería (acumulador)
convencional de plomo y
ácido sulfúrico
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5. El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
Ácido sulfúrico comercial. Se
trata de una disolución de ácido
sulfúrico (H2SO4) en agua
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6. El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
En las botellas de sulfúrico
se lee su riqueza en % y su
densidad triplenlace.com

7. 1 L dis. g H2SO4x
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
Empecemos calculando la
masa de sulfúrico puro en
una disolución de 1 L de
sulfúrico
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8. 1 L dis. g H2SO4x
1000 mL dis.
1 L dis.
1 L dis. 
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
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9. 1 L dis. g H2SO4x
1000 mL dis.
1 L dis.
1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.

El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
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10. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
 x
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
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11. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
 488,3
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
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12. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
 488,3
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
b
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13. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
g H2SO4488,3
1 L dis.
x
mol H2SO4
L dis.
x M
 488,3
 …
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
b
En la segunda parte se trata de pasar de la unidad conocida
(g H2SO4 / L disolución H2SO4) a la unidad que nos piden:
mol H2SO4 / L disolución H2SO4, es decir molaridad
En la segunda parte se trata de pasar de la unidad conocida
(g H2SO4 / L disolución H2SO4) a la unidad que nos piden:
mol H2SO4 / L disolución H2SO4, es decir molaridad
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14. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
g H2SO4488,3
1 L dis.
g H2SO4488,3
1 L dis.

1 mol H2SO4
98,08 g H2SO4

 488,3
 4,98
mol H2SO4
L dis.
4,98 M
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
b
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15. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
 488,3
g H2SO4488,3
1 L dis.
g H2SO4488,3
1 L dis.

1 mol H2SO4
98,08 g H2SO4
 4,98
mol H2SO4
L dis.
4,98 M
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
b
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16. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
 488,3
g H2SO4488,3
1 L dis.
g H2SO4488,3
1 L dis.

1 mol H2SO4
98,08 g H2SO4
 4,98
mol H2SO4
L dis.
4,98 M
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
b
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17. 38 g H2SO4
100 g dis.
1 L dis. g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 1 L dis. 
1,285 g dis.
1 mL dis.
 488,3
g H2SO4488,3
1 L dis.
g H2SO4488,3
1 L dis.

1 mol H2SO4
98,08 g H2SO4
 4,98
mol H2SO4
L dis.
4,98 M
1,285 g dis.
1 mL dis.
1,285 g dis.
1 mL dis.
= 
38 g H2SO4
100 g dis.

1 mol H2SO4
98,08 g H2SO4
1000 mL dis.
1 L dis.
 4,98 M=
El ácido de un batería tiene una densidad de 1,285 g/cm3 y contiene un 38,0% en peso de
H2SO4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puros contiene 1 L de ácido de acumulador? ¿Cuál es la
molaridad de este ácido? (Datos: M (H2SO4) = 98,08 g.)
a
b
otro modo
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