Aplicación del principio de Le Chatelier en un equilibrio de gases. Para el equilibrio gaseoso PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d) aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador ....................... Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/ Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 3: Equilibrio químico
Aplicación del principio de Le Châtelier
en un equilibrio de gases
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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Este ejercicio pertenece al

3. Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Principio de Le Châtelier:
Si en un sistema químico en equilibrio se introduce un cambio en la
concentración de reactivos o productos, la temperatura, el volumen o la
presión, el sistema evolucionará de modo que
tienda a contrarrestar ese cambio.
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En este ejercicio se aplica el
principio de Le Châtelier
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

5. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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Este es el equilibrio
a
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

6. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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Y esta es la ley de
acción de masas
aplicada a este
equilibrio.
a
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

7. ΔH > 0
K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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Que la reacción sea endotérmica quiere decir que los
reactivos requieren calor. Esto es, podemos considerar el
calor como un “reactivo”. Si aumentamos el calor en la
parte de los reactivos el sistema responderá dando lugar a
más productos.
a
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

8. ΔH > 0
K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)+ Q
K’ =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]{Q}
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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Una forma de
entenderlo es
introducir Q
(calor) en la
expresión de la
ley de acción de
masas (atención:
esto no es
riguroso y no se
debe escribir más
que en borrador;
es una regla
mnemotécnica)
a
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

9. ΔH > 0
K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)+ Q
K’ =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]{Q}
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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Como el valor del
denominador ha
aumentado, el
equilibrio
responde
aumentando el
del numerador, es
decir, las
concentraciones
de los productos
a
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

10. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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b
En el ajuste estequiométrico de esta reacción observamos
que hay un mol de reactivos gaseosos y dos de productos.
Por lo tanto, los productos ejercen más presión que los
reactivos.
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

11. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Le Châtelier: Al aumentar la presión el sistema responde
tratando de disminuirla (y viceversa)
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b
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

12. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Le Châtelier: Al aumentar la presión el sistema responde
tratando de disminuirla (y viceversa)
El equilibrio se desplaza hacia donde haya menos moles de gases
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b
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

13. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Le Châtelier: Al aumentar la presión el sistema responde
tratando de disminuirla (y viceversa)
El equilibrio se desplaza hacia donde haya menos moles de gases
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b
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

14. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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c
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

15. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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c
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

16. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) +
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Cl2(g)
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c
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

17. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) +
Q =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Cl2(g)
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c
Al aumentar la
concentración
de Cl2 en el
equilibrio, este
se rompe. El
cociente de la
ley de acción de
masas ahora no
es K, sino otro
valor que
llamaremos Q
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

18. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) +
K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Cl2(g)
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El sistema
tratará de
volver al
equilibrio
aumentando el
denominador
para así restituir
el valor de K
c
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

19. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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d
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

20. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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d
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

21. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
PCl5(g)
PCl5(g) PCl3(g)
+ Cl2(g)
+ Cl2(g)
PCl3(g)
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d
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

22. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
Q =
[PCl3]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
[Cl2]
PCl5(g) + Cl2(g)PCl3(g)
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d
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

23. K =
[PCl3][Cl2]
[PCl5]
Q =
[PCl3]
[PCl5]
PCl5(g) PCl3(g)
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
+ Cl2(g)
[Cl2]
PCl5(g) + Cl2(g)PCl3(g)
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d
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

24. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
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e
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

25. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Un catalizador no altera el equilibrio; solo hace que
este se alcance más rápidamente
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e
Para el equilibrio gaseoso
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
explicar el efecto de a) aumentar la temperatura sabiendo que la reacción escrita hacia la
derecha es endotérmica; b) aumentar la presión; c) aumentar la concentración de Cl2; d)
aumentar la concentración de PCl5; e) añadir un catalizador.

26. Problemas del
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27. Temas del
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