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Cuando la temperatura de una masa dada de ungas permanece constante el volumen ocupadopor un gas es inversamente proporcio...
Como K es una constante, se sustituye K= P2V2 en la primera ecuación y se obtiene.                  P1 V1 = P2            ...
EJERCICIOS RESUELTOS.1. Un masa de helio contenida en un globo de 0.4   m3, soporta una presión de 49x10-5 N/m2 en su esta...
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El físico francés, Gay Lussac, a principios del siglo pasado, al realizar una serie de experimentos comprobó que la siguie...
V1= V2T1 T2
Al estudiar la ley de Boyle la temperatura del gaspermanece constante, en la ley de Gay-Lussacpermanece constante su presi...
Si el volumen de una masa dada de un gas permanececonstante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes delrecipie...
Para un estado final y otro inicial,     Igualando:La ley de CHARLES en pocas palabras dice que si el volumende una masa d...
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-Ley de Avogadro.- Volúmenes iguales de gasesdiferentes a la misma presión ytemperatura, contienen el mismo numero demoléc...
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Las leyes de gases juegan un papel muyimportante en la rama de la física. La conclusióndel equipo es que sin estas leyes n...
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  1. 1. TEMA: LEYES DE LOS GASES.INTEGRANTES DE EQUIPO:•ANGULO BARRAZA ANA CRISTINA•CRUZ CABRERA JUANA GUADALUPE•GAYTAN FUENTES GRECIA ESTEFANIA•MARTINEZ MATINEZ VIRIDIANA•ORTIZ LOAIZA MARTHA ALICIA•SILVA PEDRAZA YAHAIRAMAESTRO: ERNESTO YAÑEZ RIVERASEMESTRE: 5 GRUPO: “A”ESPECIALIDAD: COMUNICACIÓN
  2. 2. Cuando estudiamos la dilatación desólidos y de líquidos no se hizo mencióndel efecto de la presión sobre ellosdebido a que en ese tema se considerodespreciable , no así en el calentamientode los gases. Ya que una variación en lapresión origina cambios considerables ena temperatura y en el volumen.
  3. 3. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicialcada vez que su temperatura aumenta ungrado centígrado o en un grado kelvin, por loque se considera el valor 1/273 como elcoeficiente de dilatación de los gases. Dadoque en el S.I las temperaturas de estos demiden en kelvin Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada en un gas: •Presión (p),(pa) •Volumen (V),(m3) •Temperatura (T),(K)
  4. 4. Leyes que rigen esta transformación son: (T. Cte.) P V Boyle (V. Cte.) (P Cte.) Gay-Lussac Charle s T
  5. 5. Cuando la temperatura de una masa dada de ungas permanece constante el volumen ocupadopor un gas es inversamente proporcional a lapresión aplicada.Dada la definición anterior, el producto delvolumen y la presión es una contrastante. PV=KPara un estado inicial y uno final P1 V1 = K y P2 V2 = K
  6. 6. Como K es una constante, se sustituye K= P2V2 en la primera ecuación y se obtiene. P1 V1 = P2 V2Donde :P1 = Presión inicial,(Pa)V1 = volumen Inicial (m3)P2 = Presión final (Pa)V2 = Volumen final (m3)La unidad utilizada para presión es el N/m2 o Pascal(pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
  7. 7. EJERCICIOS RESUELTOS.1. Un masa de helio contenida en un globo de 0.4 m3, soporta una presión de 49x10-5 N/m2 en su estado inicial ¿Cuál será su volumen al duplicar la presión? Datos: Formula: V2 = P1 V1 V1 = 0.4 m3 p2 P1 = 49x10-5 N/m2 Desarrollo: P2= 2P1 = 98 x 10-5 V2 = 49x10-5 N/m2 (o.4m3) N/m2 98x10-5 N/m2 V2= 0.2 m3
  8. 8. EJERCICIOS RESUELTOS.2.- ¿A qué presión se encontrara un gas confinado aun volumen de 2.6m3?, si su presión es de 5X105 N/m2y su volumen es de 1.0m3 a temperatura constante. DATOS: FORMULA: DESARROLLO: V1= 2.6m3 P1V1=P2V2 P1=5X105N/m2(1.0m3) V2= 1.0m3 P1=P2V2 2.6m3 P2= 5X105 V2 N/m2 P1= 192307.69 N/m2
  9. 9. El físico francés, Gay Lussac, a principios del siglo pasado, al realizar una serie de experimentos comprobó que la siguiente ley es verdadera para todos los gases.Para una masa dada en un gas cualquiera, evolumen que ocupa es proporcional a sutemperatura si la presión se mantiene constante. V=K TPara dos estados (inicial y final) V1=K (1) V2=K (2) T1 T2
  10. 10. V1= V2T1 T2
  11. 11. Al estudiar la ley de Boyle la temperatura del gaspermanece constante, en la ley de Gay-Lussacpermanece constante su presión. Ahoradescribiremos la relación que se observa entretemperatura y presión al mantener el volumenconstante enunciada como la Ley de Charles.Al cambio de estado anterior se le conocetambién como transformación isométrica oisovolumetrica. (del griego iso= igual)
  12. 12. Si el volumen de una masa dada de un gas permanececonstante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes delrecipiente que lo contiene son proporcionales a sustemperaturas absolutas.Si el volumen de una masa dada de un gas permanececonstante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes delrecipiente que lo contiene son proporcionales a sustemperaturas absolutas.
  13. 13. Para un estado final y otro inicial, Igualando:La ley de CHARLES en pocas palabras dice que si el volumende una masa dada de un gas permanece constante, laspresiones ejercidas por este sobre las paredes del recipienteque lo contiene son proporcionales a sus temperaturasabsolutas.
  14. 14. En el comportamiento delos gases, se tiene un valorconstante cuya determinación se la debemos al físicoitaliano Amadeo Avogadro, quien en 1811 formulo unahipótesis para el volumen de moléculas de un gasconfinado en un recipiente: se toman dos porciones degases diferentes y se colocan en dos recipientes de igualvolumen a la misma temperatura y presión y el numerode moléculas de cada recipiente debe ser el mismo.Numerosos experimentos han demostrado esta ley.
  15. 15. -Ley de Avogadro.- Volúmenes iguales de gasesdiferentes a la misma presión ytemperatura, contienen el mismo numero demoléculas.El valor del numero de Avogadro, fuedeterminado por Jean-Baptiste Perrin, y es unacantidad constante para todos los gases, muyútil en los cálculos realizados en las reaccionesquímicas.
  16. 16. Leyes de los gases. Ley de Gay- Ley de Ley deLey de Boyle. Lussac Charles. Avogadro.Relación entrela presión y el Relación entre Relación entre Volúmenes volumen a el volumen y la temperatura iguales de una la temperatura y la presión a gases temperatura a una presión un volumen diferentes a la constante constante constante misma presión y temperatura
  17. 17. Las leyes de gases juegan un papel muyimportante en la rama de la física. La conclusióndel equipo es que sin estas leyes nosotros nosupiéramos cual seria la presión, temperatura ovolumen de algo.Estos cuatro científicos dieron muchasaportaciones y hoy se ven plasmadas en estasleyes.

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