EJERCICIOS SEMINARIO MARISTA PIO XII QUIMICA

1. TRABAJO DE QUIMICA
Nombre: Viviana Granja Curso: 3ro “B”
Fecha: 29-06/2012
-Resuelva los ejercicios:
-DE LA PLATAFORMA
1._ La temperatura del cuerpo humano es de 37oC. Transforma este valor al resto de
escalas termométricas
a) 37 oC.+273 oK = 310 oK
b) 37 oC.-0 oC. (180 oF/100 oC.) +32 oF= 98,6 oF
c) 37 oC (180 oKf/100 oC.)+492 oRk=558,6Rk
2._La temperatura media de Santo Domingo es de aproximadamente 21oC. Transforma
este valor a oRk, F y oK.
a) 21 oC+ 273 ok=294 ok
b) 21 oC (180 of/100 oC) +32 of= 69,8 of
c) 21 oC (180 oRf/100 oC) +492=529,8 oRk
3._La temperatura de cocción de pavo en el horno es de 370oF, en una hora y media.
Transforma esta temperatura a las demás escalas termométricas.
a) 21 oC +273 ok= 294 ok
b) 21 oC (180 of/100 oC) +32 oF= 69,8 oF
c) 21 oC (180 oRk/100 oC.) +492 oRk= 529,8 oRk
4._ Cuando la temperatura es de 700oK, ¿Cuál es la temperatura en oF y oRk?
a) 700 ok -273 ok180 oF) +32= 800,6 oF
B) 700 o Rk-273 oK(180 oRk/100 oC.)+492 oRk= 1260,0 oRk
5._La temperatura oficial más fría que se ha registrado en los EE. UU es de -79.8oF en
prospect, Alaska en 1971. ¿Cuál es la temperatura en oC y oRk?
a) -79,8 oF-32 oF (100 oC./180 oF)= -62,11 oC.
B) -79,8 oF-32 oF (180 oRk/180 oF)+492 oRk= 380,2 oRk

2. 6._Unade las temperaturas más frías que se han registrado en el mundo es de – 89.2oC
en la estación Soviética del Antártico, el 23 de julio de 1983. ¿Cuál es la temperatura en
las demás escalas?
a) -89,2oC +273 ok= 183,8 ok
b) -89,2 oC (180 oF/100 oC) +32 oF= -128,56 oF
c) -89,2 oC (180 oRk/ 100 oC)+492 oRk= 331,44 oRk
EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA
SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY ISOTÉRMICA)
7._¿A qué presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para
comprimirlo de 18 litros a 8.2 litros, si su presión inicial es de 1.7 atm?
Datos:
P1= 1,7 atm P2= x
V1= 18L v2= 8,2l
P2= P1 (V1 |V2)
P2= 1,7atm (18l | 8,2l)
P2= 3,73 atm
8._Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 ml a una presión 780 torr.
¿Cuál será el volumen de la muestra a una presión 420 torr?
P1= 780 torr P2= 420 torr
V1= 430ml v2= x
V2= V1 (P1 |P2)
v2= 430ml (780torr | 420torr)
v2= 798,57 ml
9._ 5g de Hidrógeno ocupan un volumen de 25 L a 18oC y una presión de 430 torr. ¿Qué
presión será necesaria si se cambia el recipiente por uno de 36 L?
P1= 430 torr P2= x
V1= 35 L v2= 36 L

3. P2= P1 (V1 |V2)
P2= 430 torr (25l | 36l)
P2= 298,61 torr
10._ 0.45 moles de CO2 presentan un volumen de 5 L a una presión de 1500 torr y a
una temperatura de 18oC. ¿Qué volumen ocupará el gas cuando se somete a una
presión de 3 atm manteniendo la temperatura constante?
P1= 1500 torr P2= 3atm= 2280 torr
V1= 5 l v2= x
3 atm ∗ (760 torr|1 atm) = 2280 torr
V2= V1 (P1 |P2)
v2= 5l ( 1500 torr | 2280torr)
v2= 3,29 l
11._Unamasa de oxígeno ocupa 40.0 pie3 a 758 torr. Calcule su volumen a 635 torr,
manteniendo la temperatura constante.
P1= 758 torr P2= 635 torr
V1= 40 pie3 = 1132,67l v2= x
40 Ft3 *(28316,85 cm3/ 1 Ft3)* (1l /1000ml) = 1132, 67l
V2= V1 (P1 |P2)
v2= 1132,67L ( 758 torr | 635 torr)
v2= 1352,07 l
12._10 L de hidrógeno a 1 atm de presión están contenidos en un cilindro que tiene un
pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa 2 L a la misma
temperatura. Encuentre la presión en el cilindro.
P1= 1 atm P2= x

4. V1= 10L v2= 2 L
P2= P1 (V1 |V2)
P2= 1 atm (10l | 2ll)
P2= 5 atm
13._Un gas ocupa un volumen de 720 ml a 730 torr de presión y se expande a
temperatura constante hasta llegar a 410 torr. Calcule su volumen final.
P1= 730torr P2= 410 torr
V1= 720 ml v2= x
V2= V1 (P1 |P2)
v2= 720mL ( 730 torr | 410torr)
v2= 1281,95 ml
14._¿Cuál es la presión que debe aplicarsea un gas que ocupa un volumen de 180 ml a
293oK y 0.9 atm de presión para permitir que se expanda a un volumen de 550 ml a la
misma temperatura?
P1= 0,9 atm P2= x
V1= 180 ml v2= 550 ml
P2= P1 (V1 |V2)
P2= 0,9 atm (180ml | 550ml)
P2= 0,29 atm
15._Una muestra del gas metano (CH4) en un bulbo de 400 ml ejerce una presión de
0.95 atma 293 oK. ¿Cuál será el volumen que ocupa a 20oC si se ejerceuna presión de 90
torr?
P1= 0,95 atm=722 atm P2= 90 torr
V1= 400 ml v2= x

5. V2= V1 (P1 |P2)
v2= 400mL ( 732 torr | 90 torr)
v2= 3208,89ml
16._Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura
constante.
P1= 740torr P2= 760 torr
V1= 5l v2= x
V2= V1 (P1 |P2)
v2= 5L ( 740 torr | 760torr)
v2= 4,87 l
EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA
SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY ISOBÁRICA)
17._ Una muestra de monóxido de carbono ocupa un volumen de 3.2 L A 3980K.
Calcule la temperatura a la cual el gas ocupará un volumen de 1.3 L, si la presión se
mantiene constante.
T1= 398º K T2= x
V1= 3,2l v2= 1,3l
T2= T1 (V2|V1)
T2= 398º K (1,3l | 3,2l)
T2= 161,68º K
18._ 10g de Cl2 se encuentran en un recipiente de 2L a 420C. ¿Cuál es la temperatura
del gas cuando se pasa a un recipiente de 35L?
T1= 42 ºc + 273º K= 315 º K T2= x
V1= 2l v2= 35l
T2= T1 (V2|V1)
T2= 315º K (35l | 2l)

6. T2= 5512,5ºk
20._En 15 g de un gas, se halla en un recipiente de 19.5L a 1450C. Si la temperatura se
disminuye hasta – 200C, ¿cuál es el volumen final del gas?
T1= 145 ºc + 273º K= 418º K T2= - 20 º C+273 º K=253º K
V1= 19,5 l v2= X
V2= V1 (P2 |P1)
v2= 19,5L ( 253 º K | 418º K)
v2= 11,80 l
EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA
SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY ISOVOLUMÉTRICA)
21._ Si la presión de una mezcla gaseosa se eleva desde 380 mm Hg hasta 1520 mm
Hg, siendo la temperatura inicial de 170C, cuál será la temperatura final sino hay
variación de volumen.
T1= 17 ºc + 273º K=290 º K T2= x
P1= 380 mmHg P2= 1520mmHg
T2= T1 (P2|P1)
T2= 290º K (1520 mmHg | 380 mmHgl)
T2= 1160 ºK
22._Un gas está en un recipiente de 2 L a 68 0F y 560 mm Hg. ¿a que temperatura
llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 760mm Hg? Rp. 397.640K
T1= 68ºF =293º K T2= x
P1= 560 mmHg P2= 760mmHg
68º F -32ºF (100ºK/ 180º F)+273ºK = 293 ºK
T2= T1 (P2|P1)
T2= 293º K (760 mmHg | 560 mmHgl)
T2= 397, 64 ºK
23._ A volumen constante, la temperatura de 2.4 L de un gas, que inicialmente está
en condiciones normales de temperatura y presión, se eleva a 2040R. ¿Cuál será la
presión final en torr? Rp. 1469.89 torr.

7. T1= 273º K T2= 273º R= 528º K
P1= 760 torr P2= X
204º K -492ºRk (100ºK/ 80º k)+273ºK = 528 ºK
P2= P1 (T2|T1)
P2= 760 torr (528 ºK | 273 ºK)
P2= 1469,89 torr
EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA
SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY GENERAL DE LOS
GASES).
24._Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5L a 513.6oRk y 2 atm de presión.
¿Cuál es el volumen delgas si la temperatura aumenta a 560oRk y la presión se
incrementa hasta 2.5 atm?
T1= 513,6º RK T2= 560º RK
P1=2 atm P2= 2,5 atm
V1= 2,5 l v2= X
516º RK -492ºRk (100ºK/ 180º k)+273ºK = 285 ºK
560º RK -492ºRk (100ºK/ 180º k)+273ºK = 310,78 ºK
V2= V1 (T2|T1)(P1|P2)
V2= 2,5l (310,78 º K|285ºK)(2 atm|2,5 atm)
v2= 2,18L
25._Un gas ocupa un volumen de 250 mL a 45.6 oR y 560 mmHg. ¿a qué temperatura
será necesario someter el gas para que el volumenllegue hasta 0.45 L disminuyendo la
presión hasta 400 mmHg?
T1= 45,6º R T2= X
P1=560 mmHg P2= 400 mm Hg
V1= 250m l v2= 0,45L
516º R -492ºRk (100ºK/ 180º k)+273ºK = 25 ºK
250ml (1L/ 1000ml) = 0,25 ºl
T2= T1 (V2|V1)(P2|P1)

8. T2= 25ºk (0,45L|0,25L)(400mmHg|560 mmHg)
T2= 32,14ºk
26._Dados 20.0 L de amoníaco a 41 oF y 760 torr, calcule su volumen a 86 oF y 800
torr.
T1= 41º F T2= 86º F
P1=760 torr P2= 800 torr
V1= 20 l v2= X
41º F -32ºF (100ºK/ 180º F)+273ºK = 278ºK
86º F -32ºF (100ºK/ 180º F)+273ºK = 303ºK
V2= V1 (P1|P2)(T2|T1)
V2= 20L (760 torr|800torr)(313ºK|253ºK)
T2= 2o,71 L
27._ ¿A cuántas atmósferas de presión se debe someter 1000mL de gas medidos a 14.7
psi y – 20 oC para comprimirlo hasta ½ L cuando la temperatura es de 40 oC?
T1= -20 º C +273ºK= 253 ºK T2= 40ºC+273 ºK=313 ºK
P1=1 atm P2= x
V1= 1 l v2= 0,5 L
P2= P1 (V1|V2)(T2|T1)
P2= 1 atm (1 L|0,5l)(313ºK|253ºK)
P2= 2,47 atm
28._Una masa de gas de 582 oRk y 785 torrocupa 350mL. ¿Qué volumen ocupará el
gas en condiciones normales?
T1= 582 ºRk= 323 ºK T2= 4273 ºK
P1= 785 torr P2= 760 torr
V1= 350 m l v2= x
582 º R -492 º K (1 00 º K/ 180º R)+273ºK = 323ºK

9. V2= V1 (P1|P2)(T2|T1)
V2= 350ml (785torr |760 torrl)(273ºK|323ºK)
v2= 305, 55l
29._Una masa de gas ocupa 0.825L a – 30 oC y 556Pa. ¿Cuál es la presión si el
volumen se modifica hasta 1000mL y la temperatura hasta 20oC?
T1= -30 º C +273ºK= 243 ºK T2= 20ºC+273 ºK293 ºK
P1= 556 pa P2= x
V1= 0,825 l v2= 1000m L
556 Pa (1atm/ 101325º Pa) = 0,005487293 atm
P2= P1 (V1|V2)(T2|T1)
P2= 0,005487293 atm (0,825 L|1l)(293ºK|243ºK)
P2= 0,005458502 atm
30._Un mol de O2, en condiciones normales ocupa un volumen de 22400mL. ¿Qué
volumen ocupará a la presión de 800 torr y 519oRk?
EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE
PROBLEMAS (DENSIDAD DE LOS GASES).
31._ La densidad del aire a presión y temperatura estándar es 1.293g/dm3. Si la
temperatura sube a 80oC y 600mmHg, ¿Cuál será su densidad?
32._La densidad de un gas a 14.7lb/plg2 y 104oF es 1.1g/mL. Calcular la densidad del
gas a 1.5 atm 44.4oC
33._La densidad de un gas a 28oC y 765 torr es 1.25 Kg/m3. ¿Cuál será su densidad
en condiciones normales?
EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE
PROBLEMAS (RECOGIDA DE GASES).

10. 34._ Se recoge 0.1L de oxígeno en agua a 296oK y 1.05 atm. Si la presión de vapor de
agua a 23oC es de 21 torr, ¿Qué volumen ocupará en condiciones secas y en
condiciones normales?
35._Una masa de hidrógeno recogida sobre agua a 25oC y 0.97 atm. De presión ocupa
un volumen de 245mL. La presión parcial de vapor de agua es 23.8 mmHg. ¿Cuála
será el volumen de hidrógeno seco a 12oC y 1.01 atm. De presión?
36._El volumen de una muestra de nitrógeno recolectado sobre agua es de 238mL a
25oC y 710torr. ¿Cuál será el volumen de nitrógeno seco en condiciones normales? La
presión de vapor del agua a 25oC es 23.76 mmHg.
Ejercicio propuesto 1.
37._Cuáles la presión ejercida por o.25 moles de oxígeno que se encuentran en un
recipiente de 2.5L a 32oC?.
Ejercicio propuesto 2.
38._Si 3.78g de cierto compuesto gaseoso ocupan un volumen de 3L a 50oC y 747
mmHg. ¿Cuál será su masa molecular?
Ejercicio propuesto 3.
39._La densidad de un gas a 640 mmHg y 27oC es 2.68g/L. ¿Cuál es su masa
molecular?
Ejercicio propuesto 1.
39._Si se introducen 10g de cada uno de los siguientes gases: H 2, O2, N2 en un
recipiente de 5L a una temperatura de 20oC, establezca:
a.- el número de moles de cada gas
b.- la presión de cada uno de ellos
c.- la presión total de la muestra.
-PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS
40._Exprese la atmosfera estándar en bars, libra fuerza por pulgada cuadrada

11. 41._ La presión del vapor de agua a 25ºC es 23,8 torr. Exprésela en atmosfera, kilo
pascuales
42._Se ha encontrado que el alcanfor sufre una modificación cristalina a una
temperatura de 148ºC y una presión de 3,09* 109 N/m2 .¿ Cuál es la presión de
transición de la atmosfera?
43._Una masa de Oxigeno ocupa 40 pie3 a 758 torr. Calcule su volumen a 635 torr,
manteniendo temperatura constante.
44._ Diez litros de hidrogeno a 1 atm de presión estan contenido en un cilindro ue tiene
un piston móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupe 2L a la
misma temperatura. Encuentre la presión del cilindro 5 atmosferas.
45._ Una masa dada de cloro ocupa 38 cm3 a 20ºC. Calcule su volumen a 45 ºC
manteniendo consta la presión 41,2 cm3
46._ Cierta cantidad de hidrogeno está cerrada en una cámara de platino a volumen
constante. Cuando la cámara se sumerge en una baña de hilo fundido, la presión del
gas es 1000 torr(a) ¿Cuál es la temperatura Celsius cuando el manómetro de presión
indica una presión absoluta de 100 torr? ¿Qué presión se tendrá cuando se eleve la
temperatura de la cámara hasta 100 ºC?
47._Se tiene 1000pie3 de helio a 15ºC y 763 torr. Calcule el volumen a -6 ºC y 420 torr?
48._ Una masa de gas de 50 ºC y 785 torr ocupa 350ml¿Qué volumen ocupará el gas
en C.N?
49._Si un gas ocupa 15.7 pie3 a 60 ºF Y 14,7 lbf/pulg2. ¿Qué volumen ocupará a 100 ºF
y 25 pulg2?
50._Se recogen exactamente500 cm3 de nitrógeno sobre agua a 25 ºC y 755 torr. El gas
esta saturado con vapor de agua. Calcule el volumen del nitrógeno en condiciones secas
en C.N. La presión del vapor de agua a 25 ºC es 23,8 torr.
51._Un gas seco ocupa 127 cm3 en CN si se recogiese, la misma masa de gas sobreagua
a 23 ºC y una presión de 745torr (vapor de agua a 23 ºC es 21 torr). ¿Qué volumen
ocuparía? La preson del vapor de agua a 23 ºC es 21 torr
52._Una masa de gas ocupa 0,825L a -30 ºC y 556 Pa ¿Cuál es la presión si el volumen
se modifica hasta 1L y temperatura hasta 20 ºC?
53._ Si la densidad de un cierto gas a 30 ºC y 768 torr es 1,253 kg/m3, determine su
densidad en C.N?

12. 54._Cierto recipiente contiene 2,55 gramos de Neón en C.N ¿Qué masa de neon podrá
contener a 100 ºC y 10 atm?
55._En una cima de una montaña el termómetro marca 10 ºC y el barómetro 700mm
Hg, en la base de la montaña y la temperatura es de 30 ºC y la presión es 760 mmHg.
Comparte la densidad del aire en la cima y en la base.
56._ Se recoge un volumen de 95 cm3 de Oxido nitroso a 27 ºC sobre mercurio en un
tubo graduado. El nivel del mercurio dentro del tubo esta 60 mm Hg arriba del nivel
externo delmercurio cuando volumen ocupara la misma masa de gas a 40 ºC, si la
presión barométrica es de 745 torr y el nivel de mercurio dentro del tubo 25 mm Hg por
debajo del nivel en el exterior?
57._A cierta altitud en la atmosfera superior, se calcula que la temperatura es -100 ºC y
la densidad de 10-9 lade la atmosfera terrestreen C.N. Suponiendo una composición
atmosférica uniforme ¿Cuál es la presión en torr a esa altitud?
58._A 0 ºC la densidaddel nitrógeno a 1 atm es 1,25 kg/m3 el nitrógeno que ocupaba
1500 cm3 en C.N, se comprimió a 0 ºC hasta 575 atmy se observo que el volumen del
gas era 3,92 cm3 violando la ley de Boyle ¿Cuál es la densidad final de este gas no
ideal?
59._Se medio la respiración de una suspensión de células de levadura observando un
decrecimiento en la presión delgas arriba de la suspensión celular. El aparato se coloco
de forma que el gas estuviese confinado, en un volumen constante16 cm3 y el cambio
de presión total fuese causado por la asimilación del oxigeno por las células. La presión
se miedo con un manómetro cuyo fluido tenía una densidadde 1,034 g/cm3 . Todo el
aparato estaba sumergido en un termostato a 37 ºC, En un periodo de observación de 30
min, el fluido en la rama abierta delmanómetro descendió 37 mm. Despreciando la
solubilidad del oxigeno en la suspensión de la levadura, calcúlese la rapidez del
consumo del oxigeno por las células en milímetros cúbicos de oxigeno C.N por hora.
60._Se analizo una mezcla de N2, NO Y NO2, mediante absorción selectiva de los óxidos
de nitrógeno. El volumen inicial de la mezcla fue de 2,74 cm3. Después de tratarse con
agua la cual absorbe el NO2, el volumen fue de 2,02cm3.Entonces se agito una solución
de sulfato ferroso con el gas residual al absorbe el NO, despuésde lo cual el volumen fue
de 0,25cm3. Todos los volúmenes se midieron a presión barométrica. Despareciéndose el
vapor del agua ¿Cuál era el porcentaje en volumen de cada uno de los gases en la mezcla
original?
61._ Una pelota de mano de volumen interior 60cm3 se lleno con aire a presión de 1,35
atm. Un falso jugador rellena una jeringuilla hasta la marca de 25cm3 con aire a una
atmosfera y lo inyecta dentro de la pelota. Calcule la presión, ahora dentro de la pelota,
considerando que no hay variación de volumen.

13. 62._Una matroz de 250ml contenía Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contenía helio a
950 torr. Se mezcló el contenido de ambos matraces abriendo la llave que los conectaba.
Suponiéndose que total de las operaciones se realizaron a temperatura constante
uniforme, calcule la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la
mezcla.
63._Un tubo de vidrio fue cerrado a vacio en una fabrica a 750 ºC con una presión
residual de aire de 4,5 * 10-7 torr. Luego una persona atrevida fue animada a consumir
todo el oxigeno (que es el 21% delvolumen del aire) ¿Cuálserá la presión final en el tubo
a 22 ºC?
64._La presión del vapor de agua a 80 ºC es 335 torr. Una matraz de 100ml contenía
agua saturada con oxigeno a 80 ºC, siendo la presión total del gas a 760 torr, el
contenido matraz,se bombeo a otro de 50ml a la misma temperatura ¿Cuáles fueron las
presiones parciales del despréciese el volumen de agua que se hubiese podido condesar.
65._Una mol de gas ocupa 22,4 L en CN (a) ¿Qué presión requiere para comprimir 1mol
de oxigeno dentro de un recipiente de 5L manteniendo a 100 ºC? (b) ¿Cuál será la
temperatura Celsius máxima permitida si esta cantidadde oxigeno se mantuviese en 5L
a una presión no superior a 3 atm (c) ¿Qué capacidad se requiere para mantener esta
misma cantidad si las condiciones se fijasen a 100 ºC y 3 atm?
66._ En una medida de metabolismo basal con una duración de exactamente 6
minutos, un paciente exhala 52,5L de aire, medidos sobre agua a 20 ºC. La presión del
vapor de agua a 20 ºC es 17,5 torr. La presión barométrica era de 750 torr. El análisis
del aire exhalado mostró un contenido de 16,75% en volumen del Oxigeno, los dos en
bases seca. Despareciendo la solubilidad de los gases en el agua y cualquier diferencia
en los volúmenes totales de aireinhalado y exhalado, calculadno la rapidez de consumo
del oxigeno por el paciente en cm3, por minuto en CN.
67.-Un matraz de 1L que está a 26 oC contiene una mezclade 3 gases A, B y C tienen
las presiones parciales de 300, 270, 450torr respectivamente. Calcule la presión total de
la mezcla en atomos.
DATOS:
P= 𝐴 =300torr=0.39atm P= C=450torr = 0.59atm atm
P= 𝐵 =270torr=0.36atm
Pt=(0.39+0.36+0.59)

14. 𝑃𝑡 = 1.34atm
68.- Una mezcla de gases que esta a 770torr contiene60% de N; 22% de O y 18% de
C 𝑶 𝟐 en V. Calcular la presión total de la mezcla en atm.
Datos:
60% en 𝑁2
22% en de 𝑂2
18% de 𝐶𝑂2
a) Transformar: 770torr=1.01atm
1.01atm(
60%
100%
)=0.61atm𝑁2
1.01 atm(
22%
100%
)=0.22atm𝑂2
1.01 atm(
18%
100%
)=0.18atm 𝐶𝑂2
Pt=(0.61+0.22+0.18) atm
Pt=1.01 atm
69.-Una mezcla de gases a 40oC con un V de 360mL tienen las siguientes presiones He
de 120torr, Ar de 170torr, Kr de 80torr, Xe de 35torr. Calcule la presión total de la
mezcla y el V en CN que ocuparían los gases que quedan al eliminarse selectivamente el
Kr y Xe.
Datos:
𝑇1=313°K Pt=(120+170+80+35) torr
𝑉1 =360mL Pt=405torr

15. P= 𝐻𝑒 =120torr
P= 𝐴𝑟 =170torr
P= Kr =80torr V2=360mL(
2.73
313
)(
405
760
)
P= Xe=35torr V2=360mL(0.87)(0.53)
V2=165.99mL
𝑉2 =?
𝑇2=273°K
𝑝2 =760torr
(405-115) torr=290torr
100% (
290torr
405torr
) =71.60%He y Ar
70.-En una mezcla gaseosa a 24oC, las presiones parciales de los gases son los
siguientes etano 110, metano 160torr, eteno 120torr. Calculeel porcentaje en V de cada
gas y presión total de a mezcla.
DATOS:
P1 etano=110torr
P2 metano =160torr
P3 eteno=120torr
a) presión totalde a mezcla.
PT=(110+160+120)Torr
PT=390torr
b) porcentajeen V de cada gas.

16. 100% (
110𝑡𝑜𝑟𝑟
390𝑡𝑜𝑟𝑟𝑟
)=28.21% Etano
100%(
160torr
390𝑡𝑜𝑟𝑟𝑟
) = 41.02% Metano
100%(
120torr
390𝑡𝑜𝑟𝑟𝑟
) = 30.77% Eteno
71.-Se tiene 6L de una mezcla formada por un 24% de V de anhídrido Carbónico ,40%
N y 36% de O. Calcular la composición en peso de mezclay la presión parcial de cada
gas.
DATOS:
V=6L contiene:
CO2=24% de V=44g
N2=40% de V =28g
𝑂2 =36% de V =32g
a) la presión parcial de cada gas.
6L(
24L
100L
)=1.44L𝐶𝑂2
6L(
40L
100L
)=2.4L𝑁2
6L(
36L
100L
)=2.16L𝑂2
b) composición en peso de mezcla

17. 24nCO2 (
44g
100L
)=1056gr𝐶𝑂2
40nN2 (
28g
1n
)=1120gr𝑁2
36nO2 (
32g
1n
)=1152gr𝑂2
Pm= 3328grmezcla
100gmezcla(
1056CO2
3328grmezcla
)=31.71%𝐶𝑂2
100gmezcla=(
1120gr N2
3328grmezcla
)=33.65%𝑁2
100gmezcla(
1152grO2
3328grmezcla
)=34.62%𝑂2
72.- Se mezclan tres gases cuyas presiones parciales son He a 126Atm, Ar a 0.25atm,
Kr a 8.5psi(1atm=14.7psi). Calcule la presióntotal en torr y el porcentaje de las
presiones.
DATOS:
P1=126atm=95760torrHe
P2=0.25atm=190torrAr
P3=8.5psi =439.45torrKr
a) Calcule la presión total en torr
𝑃 𝑇= (95760+190+439.45) torr
𝑃 𝑇=96389.45torr
b) porcentaje de las presiones.

18. 95760torr (
100%
96389.45torr
)=99.34%He
190torr" ("100% /96389.45torr" )=0.19%Ar
439.45tor((100% )/96389.45torr)=0.46%Kr
73.-Se mezclan 0.3 moles de Etano, 10g de butano y 5 L de NH2 a P y T constante. La
presión de la mezcla es 1520mmHg. ¿Cuáles son las presiones parciales?
Este ejercicio no se puede hacer, pero si cambiamos por condiciones normales a los datos
constantes si.
DATOS:
PT=1520mmHg
Formada:
C2H6=0.3moles
C4H10=10g
NH3=5L
Transformando
5"L" ("1n " /"22.4L" )=0.22nNH3 10g((1n )/58g)=0.17n𝐶4 𝐻10
a)¿Cuál es la P parcial de cada gas?
PT
nT
=
P1
n1
-Despejando P1

19. P1=
Pt Xn1
nT
P1=
1520mmHgX0.3n
0.69n
=660.87mmHg𝐶2 𝐻6
P2=
1520mmHgX0.17n
0.69n
=374.49mmHg𝐶4 𝐻10
P3=
1520mmHgX0.22n
0.69n
=484.64mmHg𝑁𝐻3
74.-Una mezcla a 800mmHg de P contiene60%𝑵 𝟐, 16% de 𝑶 𝟐 y 24% de 𝑪𝑶 𝟐. ¿Cuál es
la presión parcial de cada gas y cuál es su peso molecular?
DATOS:
𝑃=800mmHg
Formada:
60% en N2=28g 16% en de O2=32g 24% de CO2 =44g
a) ¿Cuál es la P parcial de cada gas?
800mmHg (
60%
100%
)=480mmHg𝑁2
800mmHg (
16%
100%
)=128mmHg𝑂2
800mmHg (
24%
100%
)=192mmHg𝐶𝑂2
b) ¿Peso molecular?
1n(
60n
100n
)(
28g
1n
) =16.8g/mol𝑁2
1n(
16n
100n
)(
32g
1n
) =5.12g/mol𝑂2
1n(
24n
100n
)(
44g
1n
) =10.56g/mol𝐶𝑂2

20. Peso molecular total es 32.48g/mol
75.-Se tiene 5000mL de una mezcla gaseosa a 780mmhg formada por un 21% en V de
𝑶 𝟐, 46% en V de 𝑯 𝟐 y 33% de 𝑵 𝟐. ¿Cuál es la P parcial de cada gas y cuál es el Peso
molecular?
DATOS:
𝑉=550mL
𝑃=780mmHg
21% en V de 𝑂2=32g 46% en V de 𝐻2=2g 33% de 𝑁2=28g
a)¿Cuál es la P parcial de cada gas?
780mmHg (
21%
100%
)=136.8mmHg𝑂2
780mmHg (
46%
100%
)=358.8mmHg𝐻2
780mmHg (
33%
100%
)=257.4mmHg𝑁2
b)¿Peso molecular?=
"1" n(21n )/100n)((32g )/1n)" " =6.72g/mol𝑂2
1n(46n /"100n" )(2g /1n) =0.92g/mol𝐻2
1n(33n )/100n)((28g )/1n) =9.24g/mol𝑁2
Peso molecular total es de = 16.88g/mol
76.-Calculela Presión cuando mezclan 550mLde 𝑯 𝟐 Con560mLde 𝑵 𝟐 que estaban
en CN y se trasladan a un recipiente de 1.500 ml a 0°𝐂.
DATOS:

21. 𝑉1 =550mL de 𝐻2 + 560mL de 𝑁2=110mL
𝑝1=1atm
𝑇1=273°K
P2=1atm((110mL )/1.500mL)
𝑉2 =1.500mL P2=0.74atm
𝑝2 =0.74atm
77.-Un matraz de 25º mL contenía un Kr A 500 Torr; otro de 450 Ml. Contenía He a
950 Torr, se mezclo el contenido de ambos matracesabriendo la llave que los conectaba.
Suponiendo que todaslas operaciones se realizaron a T constante Uniforme, calcúlese la
Presión final y el porcentaje en V de cadagas en la mezcla.
DATOS:
Kr
𝑽 𝟏=250mL
𝑷 𝟏=500Torr
He
𝑽 𝟏=450mL
𝑷 𝟏=950Torr
𝑽 𝟐=700mL
𝑷 𝟐=?
 Kr=
Pf=P_1 ((V_1 )/V_2 )
Pf = 500torr(𝟐𝟓𝟎𝒎𝑳 )/𝟕𝟎𝟎𝒎𝑳 )
Pf= 178.57torr de Kr
 He=?
Pf=P_1 ((V_1 )/V_2 )
𝑷f=950torr((450mL )/700mL)
Pf = 610.71torr de He
PT=(610.71+178.57)Torr
PT = 789.28𝑡𝑜𝑟𝑟
b)El porcentaje en V de cada gas en la mezcla.

22. 100%(178.57𝑡𝑜𝑟𝑟 𝑑𝑒 𝐾𝑟 /789.28𝑡𝑜𝑟𝑟 ) = 22.65%𝐾𝑟
100%-22.65%Kr=77.38% 𝐻𝑒