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REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO
METALES.
Integrantes
Compaired Nieto Abdiel Raúl
Pantoja Garibay Axel
Rodríguez Godínez Keidy Ximena
Núñez Francisco Karla Paola
Cruz Santiago Miguel Ángel
Planteamiento del problema
 ¿Cuál es el comportamiento químico del oxigeno frente
a un metal y un no metal?
Objetivo
 Conocer cual es el comportamiento del oxigeno frente
a un metal y un no metal usando los elementos:
 Magnesio
 Sodio
 Calcio
 Carbono
 Azufre
Introducción
 Esta practica fue realizada con fines de demostrar cual
es el comportamiento de los metales y los no metales
frente al oxigeno, para ello primero debemos saber que
son los metales y que son los no metales.
 Generalmente los metales son elementos capaces de
conducir la electricidad y el calor, el concepto se utiliza
para nombrar elementos puros a aleaciones con
características metálicas.
 Los no metales son los elementos no conductores de la
electricidad y el calor
Hipótesis
 Si en un vaso le agregamos un metal o cenizas de un
metal y le agregamos agua y además el indicador
universal y repetimos este proceso con un no metal
podremos saber que la reacción fue diferente ante un
metal y un no metal
Materiales y sustancias
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 viales con tapa sodio o calcio
1 espátula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
Encendedor indicador universal
Pizeta Indicador fenolftaleína
Diagrama de flujo
 1. A un vial, agrega 3 mL de
agua destilada (2 dedos),
después sujeta un pedazo
de cinta de magnesio de
aproximadamente un
centímetro de largo, con
unas pinzas y quémala en
la flama azul del mechero;
al terminar la combustión
introduce en el vaso las
cenizas de la cinta y
adiciónale 3 gotas de
indicador universal.
 2. Repite la operación
anterior, ahora con un
pedazo pequeño de sodio
o calcio. Anota tus
observaciones.
 3. Coloca en la cucharilla
de combustión una
muestra no mayor al
tamaño de una cabeza de
cerillo, de azufre en polvo.
Calienta la cucharilla en la
flama azul del mechero y
cuando se produzca un gas
captúralo rápidamente en
un bial, tapa
inmediatamente y agrega
3mL de agua destilada (2
dedos ) con 3 gotas de
indicador universal, agita y
anota tus observaciones.
 4. Realiza la misma
operación que con el
azufre, pero ahora con
carbón en polvo
observando las mismas
precauciones. No olvides
anotar tus
observaciones.
Resultados
Elemento Tipo de oxido obtenido
solido o gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido
Magnesio Gas Morada
Sodio Gas Rosa
Calcio Gas Roja
Azufre Gas Naranja
Carbono Gas Naranja
Observaciones
 Pudimos observar que con la cinta de magnesio frente
al fuego produce una luz muy fuerte y al combinarlo
con el agua torno un tono grisáceo , paso lo mismo con
todos
Conclusión
 De acuerdo a nuestra hipótesis que fue: “Si en un vaso
le agregamos un metal o cenizas de un metal y le
agregamos agua y además el indicador universal y
repetimos este proceso con un no metal podremos
saber que la reacción fue diferente ante un metal y un
no metal”y de acuerdo a nuestro objetivo que fue:
“Conocer cual es el comportamiento del oxigeno frente
a un metal y un no metal usando los elementos:
Magnesio, Sodio, Calcio, Carbono, Azufre” el cual
cumplimos y con ayuda de nuestros resultados
podemos afirmar que nuestra hipótesis fue correcta.
Cuestionario
 1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de
magnesio, sodio y calcio?
 Que son hidróxidos y son elementos metálicos
 2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y
de carbón?
 Que son gases y ácidos
 3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son
elementos metálicos y que el azufre y el carbono son
elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia
entre los óxidos de metales y los óxidos de los no
metales?
 Sus niveles de oxidación.
 4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu
respuesta.
 No, tienen diferentes niveles de acido
 5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu
respuesta.
 No, tienen diferentes niveles de base
 6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen
diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica
tu respuesta.
 No, porque algunos son ácidos y otros bases
 7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o
exotérmicas?. En qué basas tu respuesta.
 Endotérmicas, excepto el sodio
 8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son
de combinación o descomposición?. En que basas tu respuesta
 Combinación, por que se juntan los elementos para formar un
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  • 1. REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
  • 2. Integrantes Compaired Nieto Abdiel Raúl Pantoja Garibay Axel Rodríguez Godínez Keidy Ximena Núñez Francisco Karla Paola Cruz Santiago Miguel Ángel
  • 3. Planteamiento del problema  ¿Cuál es el comportamiento químico del oxigeno frente a un metal y un no metal?
  • 4. Objetivo  Conocer cual es el comportamiento del oxigeno frente a un metal y un no metal usando los elementos:  Magnesio  Sodio  Calcio  Carbono  Azufre
  • 5. Introducción  Esta practica fue realizada con fines de demostrar cual es el comportamiento de los metales y los no metales frente al oxigeno, para ello primero debemos saber que son los metales y que son los no metales.  Generalmente los metales son elementos capaces de conducir la electricidad y el calor, el concepto se utiliza para nombrar elementos puros a aleaciones con características metálicas.  Los no metales son los elementos no conductores de la electricidad y el calor
  • 6. Hipótesis  Si en un vaso le agregamos un metal o cenizas de un metal y le agregamos agua y además el indicador universal y repetimos este proceso con un no metal podremos saber que la reacción fue diferente ante un metal y un no metal
  • 7. Materiales y sustancias Materiales Sustancias Cucharilla de combustión cinta de magnesio 4 viales con tapa sodio o calcio 1 espátula azufre en polvo mechero de alcohol carbón en polvo Pinzas agua destilada Encendedor indicador universal Pizeta Indicador fenolftaleína
  • 8. Diagrama de flujo  1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal.
  • 9.  2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.
  • 10.  3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
  • 11.  4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.
  • 12. Resultados Elemento Tipo de oxido obtenido solido o gaseoso Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido Magnesio Gas Morada Sodio Gas Rosa Calcio Gas Roja Azufre Gas Naranja Carbono Gas Naranja
  • 13. Observaciones  Pudimos observar que con la cinta de magnesio frente al fuego produce una luz muy fuerte y al combinarlo con el agua torno un tono grisáceo , paso lo mismo con todos
  • 14. Conclusión  De acuerdo a nuestra hipótesis que fue: “Si en un vaso le agregamos un metal o cenizas de un metal y le agregamos agua y además el indicador universal y repetimos este proceso con un no metal podremos saber que la reacción fue diferente ante un metal y un no metal”y de acuerdo a nuestro objetivo que fue: “Conocer cual es el comportamiento del oxigeno frente a un metal y un no metal usando los elementos: Magnesio, Sodio, Calcio, Carbono, Azufre” el cual cumplimos y con ayuda de nuestros resultados podemos afirmar que nuestra hipótesis fue correcta.
  • 15. Cuestionario  1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?  Que son hidróxidos y son elementos metálicos  2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?  Que son gases y ácidos  3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?  Sus niveles de oxidación.
  • 16.  4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta.  No, tienen diferentes niveles de acido  5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.  No, tienen diferentes niveles de base  6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.  No, porque algunos son ácidos y otros bases  7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas tu respuesta.  Endotérmicas, excepto el sodio  8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?. En que basas tu respuesta  Combinación, por que se juntan los elementos para formar un compuesto