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Molécula de metano CH4
Conductividad eléctricaLa falta de conductividad enestas sustancias se puedeexplicar porque los electronesde enlace están ...
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Los compuestos iónicos poseen unaestructura cristalina independientementede su naturaleza. Este hecho confiere atodos     ...
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Propiedades de los enlaces iónicos Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los io...
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4. Son frágiles y quebradizos.
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6.Son muy solubles en agua. Estas  disoluciones son buenas conductoras de la  electricidad (se denominan electrolitos).   ...
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   Los electrones desprendidos forman una nube o    mar de electrones que puede desplazarse a    través de toda la red. A...
Los núcleos de los metales se  organizan en estructuras         ordenadas
Características de los enlaces                  metálicos1.   Conductividad eléctrica.     Se da por la presencia de un gr...
5.   Ductilidad y maleabilidad.     En un metal, los electrones actúan como un     pegamento flexible que mantiene los núc...
5.   Tenacidad y deformabilidad.     Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más     fuertes que los enlaces ...
6.   Para el enlace metálico no hay restricciones sobre     pares electrónicos como en el enlace covalente, ó,     sobre l...
Algunas Aleaciones   La aleación más importante, el acero, es intersticial:    podríamos decir que los pequeños átomos de...
» Pieltre es una aleación (85% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi,                   1.7%Sb) es muy empleada en utensilios de cocina.•   L...
• El oro puro (denominado de 24 quilates) es  demasiado blando para usarlo en joyería.  Para hacerlo más fuerte se alea co...
Las moléculas                                         De los compuestos                                Covalentes        S...
VAN DER WAALS Elnombre fue designado en honor al físico holandés Johannes de Van der waals. Las fuerzas intermoleculares ...
CLASES DE FUERZASFuerzas de dispersión                          Enlace de hidrógenoAtracción dipolo-dipolo
Fuerzas entre moléculas polares     (dipolos permanentes)         HCl, HBr, HI…      +    -       +    -
Enlace de hidrógeno: Cuando el átomo      de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticam...
Enlace de hidrógeno en la molécula de                agua
Enlace de hidrógenoEste tipo de enlace es el responsable dela existencia del agua en estado líquido ysólido. Estructura de...
Fuerzas entre dipolos transitorios (Fuerzas                    de London)Los dipolos inducidos se deben a las fluctuacione...
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  1. 1. Yeshica Mazorra Díaz 2007268447Licenciatura en educación básica con énfasis en Ciencias Naturales y educación ambiental. Universidad Surcolombiana
  2. 2. Direccionalidad y fragilidad en los enlaces covalentes•Una de las principalescaracterísticas del enlacecovalente es su direccionalidad,la cual hace referencia al ánguloformado entre los átomosenlazados•Su fragilidad, se debeprincipalmente a que cuando elsólido es golpeado, los enlacesprefieren romperse a dañar elángulo formado.
  3. 3. Molécula de metano CH4
  4. 4. Conductividad eléctricaLa falta de conductividad enestas sustancias se puedeexplicar porque los electronesde enlace están fuertementeatraídos por los dos núcleos delos átomos enlazados
  5. 5. Punto de fusiónDada la elevada energía necesariapara romper un enlace covalente, esde esperar un elevado punto defusión, cuando los átomos unidosextiendan sus enlaces en las tresdirecciones del espacio como sucedeen el diamante.
  6. 6. Los compuestos iónicos poseen unaestructura cristalina independientementede su naturaleza. Este hecho confiere atodos ellos unas propiedadescaracterísticas.
  7. 7. En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio.En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones.En la forma (B) se representan los iones como esferasempacadas. Los iones esféricos están empacados de maneraque las atracciones iónicas se maximicen.
  8. 8. Propiedades de los enlaces iónicos Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y se funden a temperaturas elevadas
  9. 9. 2. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos.3. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a la fuerte atracción entre los iones; por ello pueden usarse como material refractario.
  10. 10. 4. Son frágiles y quebradizos.
  11. 11. 5.Ofrecen mucha resistencia a ladilatación, porque esta supone undebilitamiento de las fuerzasintermoleculares o iónicas
  12. 12. 6.Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos). Cloruro de sodio disuelto en H2O
  13. 13.  Los átomos de los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.
  14. 14.  Los electrones desprendidos forman una nube o mar de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. Así el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. El enlace no es entre átomos, sino más bien entre cationes metálicos y lo que fueron sus electrones. -fuerzasdeatracción-
  15. 15. Los núcleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas
  16. 16. Características de los enlaces metálicos1. Conductividad eléctrica. Se da por la presencia de un gran número de electrones móviles.2. Buenos conductores del calor. El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia.3. Brillo.4. Puntos de fusión y ebullición altos.
  17. 17. 5. Ductilidad y maleabilidad. En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Por lo tanto, los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse.
  18. 18. 5. Tenacidad y deformabilidad. Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el enlace metálico simplemente sufre una deformación y el enlace iónico se rompe ante la misma fuerza.
  19. 19. 6. Para el enlace metálico no hay restricciones sobre pares electrónicos como en el enlace covalente, ó, sobre la neutralidad de carga como en el enlace iónico.7. En el metálico los electrones de valencia más externos de los átomos son compartidos por muchos átomos circundantes y de este modo, en general, el enlace metálico no resulta direccional.
  20. 20. Algunas Aleaciones La aleación más importante, el acero, es intersticial: podríamos decir que los pequeños átomos de carbono están disueltos en el hierro. Al aumentar la cantidad del carbono, el acero se vuelve más duro. Con 0.2% de C se tienen aceros blandos para: (clavos y cadenas); con 0.6% se tienen aceros medios (los de rieles o vigas); y con 1% aceros de alta calidad (cuchillos, resortes, herramientas y similares). Además del carbono, se puede formar aleaciones con otros elementos, como Cr y Ni, con los que se produce el acero inoxidable.
  21. 21. » Pieltre es una aleación (85% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi, 1.7%Sb) es muy empleada en utensilios de cocina.• Las hojas de rasurar tienen una aleación de Cr- Pt. • Las aleaciones del mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y zinc son muy utilizadas por los dentistas para llenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es muy venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no representa mayor problema de salud.
  22. 22. • El oro puro (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte se alea con plata y cobre, lo que en una proporción de 25% da lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates.
  23. 23. Las moléculas De los compuestos Covalentes Se mantienen unidas por Las interacciones de van der waals Que puede serFuerzas dipolo-dipolo Fuerzas de london Puente de H. Que se da entre Que se da entre Ocurre Moléculas polares Moleculares apolares Un dipolo Como Como Interactúa HF, SO2 N2 Moléculas apolares
  24. 24. VAN DER WAALS Elnombre fue designado en honor al físico holandés Johannes de Van der waals. Las fuerzas intermoleculares permiten que las moléculas se mantengan asociadas.
  25. 25. CLASES DE FUERZASFuerzas de dispersión Enlace de hidrógenoAtracción dipolo-dipolo
  26. 26. Fuerzas entre moléculas polares (dipolos permanentes) HCl, HBr, HI… + - + -
  27. 27. Enlace de hidrógeno: Cuando el átomo de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticamenteconvertido en un protón. Al ser muy pequeño, eseátomo de hidrógeno “desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona de carga negativa de otras moléculas HF H2O NH3
  28. 28. Enlace de hidrógeno en la molécula de agua
  29. 29. Enlace de hidrógenoEste tipo de enlace es el responsable dela existencia del agua en estado líquido ysólido. Estructura del hielo y del agua líquida
  30. 30. Fuerzas entre dipolos transitorios (Fuerzas de London)Los dipolos inducidos se deben a las fluctuaciones de los electrones de una zona a otra de la molécula, siendo más fáciles de formar cuanto más grande sea la molécula: las fuerzas de London aumentan con la masa molecular.

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