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VAN DER WAALS  <ul><li>El nombre fue designado en honor al físico holandés Johannes de Van der waals. Las fuerzas intermol...
CLASES DE FUERZAS  <ul><li>Fuerzas de dispersión </li></ul><ul><li>    Enlace de hidrógeno </li></ul><ul><li>Atracción dip...
Fuerzas entre moléculas polares  ( dipolos permanentes ) HCl, HBr, HI… - + + -
Enlace de hidrógeno :  Cuando el átomo de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticament...
Enlace de hidrógeno en la molécula de agua
Enlace de hidrógeno Este tipo de enlace es el responsable de la existencia del agua en estado líquido y sólido.   Estructu...
<ul><li>  Fuerzas entre dipolos transitorios  (Fuerzas de London) </li></ul><ul><li>Los dipolos inducidos se deben a las f...
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Fuerzas intermoleculares

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Fuerzas intermoleculares

  1. 2. Las moléculas Moleculares apolares Moléculas polares Moléculas apolares N 2 HF, SO 2 Covalentes Las interacciones de van der waals Puente de H. Fuerzas de london Fuerzas dipolo-dipolo Un dipolo De los compuestos Se mantienen unidas por Que puede ser Que se da entre Que se da entre Ocurre Como Como Interactúa
  2. 3. VAN DER WAALS <ul><li>El nombre fue designado en honor al físico holandés Johannes de Van der waals. Las fuerzas intermoleculares permiten que las moléculas se mantengan asociadas. </li></ul>
  3. 4. CLASES DE FUERZAS <ul><li>Fuerzas de dispersión </li></ul><ul><li> Enlace de hidrógeno </li></ul><ul><li>Atracción dipolo-dipolo </li></ul>
  4. 5. Fuerzas entre moléculas polares ( dipolos permanentes ) HCl, HBr, HI… - + + -
  5. 6. Enlace de hidrógeno : Cuando el átomo de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticamente convertido en un protón. Al ser muy pequeño, ese átomo de hidrógeno “desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona de carga negativa de otras moléculas HF H 2 O NH 3
  6. 7. Enlace de hidrógeno en la molécula de agua
  7. 8. Enlace de hidrógeno Este tipo de enlace es el responsable de la existencia del agua en estado líquido y sólido. Estructura del hielo y del agua líquida
  8. 9. <ul><li> Fuerzas entre dipolos transitorios (Fuerzas de London) </li></ul><ul><li>Los dipolos inducidos se deben a las fluctuaciones de los electrones de una zona a otra de la molécula, siendo más fáciles de formar cuanto más grande sea la molécula: las fuerzas de London aumentan con la masa molecular. </li></ul>

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