3. • Halogênio = “formador de sal”
• Todos os elementos reagem diretamente com os metais
formando sais, e também são muito reativos frente a não
metais
• Todos os halogênios existem como moléculas diatômicas e
são coloridos. F2 gasoso é amarelo claro, o gás Cl2 é
amarelo esverdeado e o I2 gasoso é violeta

7. Átomo pequeno: distância F-F pequena e
as intensas repulsões elétron-elétron dos
pares
isolados
nos
2
átomos
enfraqueceriam a ligação

11. A reação é espontânea e fortemente exotérmica ( a variação
da energia livre é grande e negativa)
O flúor é um agente oxidante tão forte que oxida a água a
oxigênio

12. A reação do cloro com a água é termodinamicamente
possível, mas a reação é muito lenta por causa da elevada
energia de ativação

13. Porém, uma reação alternativa de desproporcionamento
ocorre rapidamente

14. Iodo: agente oxidante mais fraco

16. Esses estados de oxidação superior levam a formação de
ligação covalente que decorrem da promoção de elétrons
dos orbitais s e p para orbitais d vazios

18. Aumenta a condutividade e facilita a eletrólise

19. Flúor produzido irá oxidá-la a oxigênio

20. Utiliza-se um diafragma para separá-los. Caso
contrário reagirão de modo explosivo

21. Flúor: bastante reativo: ataca vidros, grafita e alguns metais

25. Sólido plástico inerte, útil por ser totalmente resistente ao
ataque químico e por ser um isolante elétrico. Utilizado no
laboratório e revestimento em utensílios de cozinha

26. • Pequenas quantidades de íons fluoretos na água potável
(1ppm) reduzem significativamente a incidência de cárie nos
dentes
• Os íons fluoretos reagem com
a hidroxiapatita
transformando-a em fluorapatita, mais resistente
• NaF: adicionado em água potável para aumentar a
concentração dos íons e é também utilizado nos cremes
dentais fluoretados

27. • Fabricação de fluoretos inorgânicos, tais como AlF3 e
Na3[AlF6], ambos usados na produção do alumínio
• Fabricação de SF6, gás inerte usado como isolante em
equipamentos de alta tensão

32. • Fabricação de solventes organoclorados, como cloreto de
metila e cloreto de etila
• Empregado no alvejamento de tecido, madeira e papel
• Purificação de água potável: matar bactéria
• Produção de produtos químicos inorgânicos, tais como
alvejantes, hipoclorito de sódio, clorato de sódio e potássio
• Gás freon (CCl2F2) empregado
refrigeração e em aerossóis
nos
aparelhos
de

34. Formação do gás cloro que passará
por um frasco intermediário contendo
água para eliminar excesso de HCl

37. (KBr)

39. (deficiência do iodo)
Glândula da tireóide produz hormônio do crescimento: tiroxina, que contém Iodo
(iodofórmio – CHI3)