Trabajo acerca de la tabla periodica

1. Bloque 4 tabla
periódica
Nombre. Víctor ramón oliva
Pérez
Clase. Ciencias química 1
Fecha.23 de octubre del
2012

3. Índice
 Presentación ……………………………
 Objetivo…………………………………..
 antecedentes históricos
 De la clasificación de los………………
 Elementos químicos ……………………
 Tabla periódica de mendeleiev………..
 Tabal periódica moderna……………….
 Ubicación y clasificación de los
 Elementos………………………………..
 Grupo, periodo y bloque……………….

4.  Propiedades periódicas………………..
 Electronegatividad…………………….
 Potencial o energía de ionización……
 Afinidad electrónica……………………
 Radio atómico………………………….
 Radio iónico……………………..........
 Volumen atómico…………………….

5. Presentación
 En este bloque se podrá apreciar
como se fue construyendo la tabla
periódica como los científicos se
esforzaron ¿como lucharon? y como lo
descubrieron o ¿Por qué? a
continuación en las siguientes
diapositivas se mostraran la historia y
sus acontecimientos

6. Objetivo
 El objetivo de estas diapositivas son
conocer como se construyo la tabla
periódica y sus cambios con el tiempo
o también como se divide la tabla
periódica

7. Antecedentes históricos de la
clasificación de los elementos
químicos
 .la calificación es una forma útil e
importante de sistematizar el
conocimiento. La tabla periódica es
unos de los medios que permite la
organización del conocimiento químico
se dice que la tabla periódica es tan
importante para los químicos como un
buen mapa para el viajero.

8.  La tabla periódica es una representación
de la ordenación de los elementos que
permite visualizar y predecir la forma en
que verán sus propiedades físicas y
químicas. A lo largo de la historia había
un desorden con respecto a los
elementos descubiertos. El siglo xlx
entre las historias de la química orgánica
y la inorgánica hubo una proliferación
en nuevos compuestos orgánicos y el
numero de elementos.

9.  Kekule , con sus formulas estructurales
a poner orden también se ordeno el
mundo de los elementos y al menos
parte del merito de ambos cambios
 En la primero década de siglo (6 de
octubre de 1807) Davy hizo pasar una
corriente a través de carbonato de
potasio y liberar pequeños glóbulos de
un metal que inmediatamente llamo
potasio después el mismo aisló el sodio
del carbonato de sodio y en 1808
también aisló el magnesio.

10.  Estroncio y otros mostro que gas
verdoso que scheele había descubierto
era el cloro también en esta época se
descubrieron los metales
cobalto, platino, níquel, manganeso
tungsteno, uranio titanio y cromo.
 El la década del siglo 19 se añadieron a
la lista de 14 elementos. El químico
ingles smithson tennat (1761-1815)
descubrió el osmio y el el iridio el
impulso de las décadas sucesivas no
fue tan fuerte pero el numero de
elementos continuo en aumento.

11.  Hacia 1830 se conocían 55 elementos
diferentes, un buen paso desde los
cuatro elementos de la antigua teoría.
 Era tentador buscar un orden en el
conjunto de los elementos ya conocidos
el primero en captar un orden fue el
químico alemán Johann wolfgang
dobereiner (1780-1849). En 1829
observo que el elemento
bromo, descubierto tres años antes por
el químico francés antoine Jerome
balard (1802-1876), parecía tener
propiedades que estaba justo ala mitad

12.  Entre el cloro y las del yodo es decir
varios grupos de tres elementos alas
cuales les llamo triadas, poseían
propiedades parecidas en las cuales el
peso atómico eran parecidos a los otros
2.
LI Na K Ca Sr Ba Cl Br I
7 23 39 40 88 137 35 80 126
 39+ 7= 46 40+137= 177
 2/46= 23 2/177= 88.5
 Esta representación de su peso atómico
y como se sitúan.

13.  En 1850 pattenkofer demostró que el
peso atómico de los elementos
semejantes difiere por múltiplos enteros
de ocho:
Li Na K Mg Ca Sr O S Se Te
- 23 39 24 40 88 16 32 80 128
16 16 16 48 16 48 48
 En 1864 el químico ingles John
Alexander reina newlands (1837-1898)
clasifico los elementos conocidos según
sus pesos atómicos crecientes, y
observo que esta ordenación también
colocaba las propiedades .

14.  De los elementos en un orden al
disponer los elementos en columnas.
Verticales de 7 los que eran
semejantes, tenían que quedar en la
misma fila horizontal. Así el potasio
quedo cerca del sodio, pues es muy
semejante a el ; pues el selenio quedo
en la misma línea que el azufre, pues es
muy parecido; el calcio se ubico
próximo al magnesio, y así
sucesivamente . 2 años antes del
geólogo francés Alexandre Emile
beguyer de chancourtois (1820-1886).

15.  También había ordenado los elementos
según su peso atómico creciente, y los
había distribuido en una especie de
grafico cilíndrico llamado hélice o tornillo
de chancourtois y divido cada
circunferencia en 16 subdivisiones.
Encontró que los elementos que difieren
de otros por 16 unidades o sus múltiplos
en peso atómico , poseen un
comportamiento semejante y concluyo
que las propiedades de los elementos
son las propiedades de los números.

16. hélice de chancourtois

17. Tabla periódica de
mendeleiev conocida como
tabla corta

18.  La preponderancia que adquirió
mandeleiev en los estudios sobre la ley
periódica se debe al que al hacer sus
audaces predicciones, el gran sabio
ruso no aplico únicamente el método
deductivo como lo hicieron sus
antecesores y el propio Meyer, sino que
también empleo el método deductivo. El
químico ruso Dimitri invanovich
mendeleiev (1834-1907) es reconocido
como el investigador que puso orden en
la selva de los elementos. En 1869, el y
el químico alemán julios lothar Mayer.

19.  Descubrieron y propusieron en forma
independiente tablas de elementos
que, esencialmente, se regían por ideas
de chancoutois y newlands. Estos 2
eminentes científicos postularon la
clasificación no como un simple sistema
para organización sino como una “ley de
la naturaleza” extraordinaria
generalizaron que resume no solo el
comportamiento conocido, sino que
también se puede extrapolar para
predecir el comportamiento de
elementos que aun eran desconocidos .

21. Propiedades predichas por Propiedades del germanio, Ge
mendeleiev para el eka-silicio descubierto por winkler
(Es)
El peso atómico tiene que ser la
media aritmética de los cuatro
elementos analógicos ;Si,Sn, peso atómico : 72.60
Se,Zn, es decir
¼(28.5+119+65.37+79.2==73
El peso especifico deducido en Peso especifico :54.69 a 20grados
forma similar al peso atómico Celsius
será; 5.5 .
El volumen atómico debe estar
comprendido entre el Si (13) y el Volumen atómico :13.1
del Sn (16) pero no debe exceder
mucho de 13.
Alto punto de fusión Punto de fusión : 958 grados Celsius
Se obtendrá de K EsF6 Se obtiene del K GeF6
Poco soluble en HCI No se disuelve en HCI
Formara EsO2 Forma un oxido(GeO2)
Densidad de EsO2=4.7 g/cm3 Densidad de Geo=4.70g/cm3

22.  El descubrimiento del galio 1875
realizado por lecoq de boisbaudran; del
escandido (por Escandinavia) por j.l
Nilson en1879 y del germanio ( de
Germania) en 1886 que poseen
propiedades semejantes al que predijo
mendeleiev, y el de los gases inertes ,
que tienen pesos atómicos entre los
halógenos y los metales alcalinos ,
confirmo la valides de la tabla de
mendeleiev .

24.  tabla periódica moderna
 Se tenían algunos problemas con la tabla
de mendeleiev tuvieron que pasar 50
años para que se diera un paso
fundamental en la clasificación de los
elementos. En 1911, el físico ingles c.g.
barquía (premio novel de física) descubrió
que los rayos x se dispersaban atreves de
un metal dichos rayos refractados tenían
un sensible poder de penetración que
dependía de la naturaleza del metal.

25.  El descubrimiento de los rayos x moseley
demostró que en el núcleo se encuentran
las cargas positivas (protones) que
constan de números enteros que
coinciden con su numero atómico. Si se
sigue la secuencia en el incremento del
numero atómico, la inversión en el orden
de los elementos
 El numero atómico siempre se expresa
en números enteros mientras que los
valores del peso atómico no. Una nueva
expresión de la ley periódica surgió
cuando el físico danés Niels Bohr.

26.  ( premio novel de física en 1922) propuso
un sistema de clasificación basado en la
distribución de electrones (configuración
electrónica ) en los elementos de acuerdo
con su modelo atómico. La relación entre
el comportamiento químico y la
estructura atómica se integran de manera
sorprendente en esta clasificación

27. Ubicación y clasificación de
los elementos
 El numero atómico de un elemento
químico nos indica el numero de
protones contenidos en el núcleo, que
es igual al números de electrones que
giran alrededor del mismo. Para los
elementos de z =1 a z

28.  En el subnivel 1s y el electrón del
subnivel 2s el litio es similar al hidrogeno
este solo tiene un electrón en su subnivel
externo.
 Se comprueba que el gas noble con su
configuración completa cierra el periodo.
Después del gas noble se inicia un nuevo
periodo, empieza el elemento sodio He
3s inicia el periodo 3 y el argón Ne3s 3p
finaliza el llenado de la capa 3 y así
sucesivamente al terminar las familias.

29.  He 3s inicia el periodo 3 y el argón
Ne3s 3p finaliza el llenado de la capa
3 y así sucesivamente al terminar las
familias.

31.  Representativas, se ve que la suma del
numero de electrones que se acomodan
en las ultimas subcapas s y p concuerda
con el numero romano que encabeza la
familia, como se muestra con las familias
de los metales alcalinotérreos y los
halógenos .

36.  De acuerdo con el modelo de Bohr, los elementos son
de tres tipos principales;
 Elementos representativos, en lo que se llenan las
capas s y p.
 Elementos de transición con electrones en las
subcapas d
 Lantánidos y actínidos que poseen electrones en las
subcapas f.
 Este criterio da lugar al diagrama de bloques en el que
se muestran los orbitales que llenan en una forma
simplificada.

37. Grupo periodo y bloque
 Hasta el año 1990 se conocían 109 elementos; de
estos, cerca de 90 se encontraron en la naturaleza; el
resto, incluidos aquellos con numero atómico mayor a
92, se han obtenido por medio de reacciones
nucleares.
 El sistemaperiodico de los elementos estan distribuidos
por series horisontales llamadas periodos, y en las
columnas llamadas grupos. A medida que se avanza a
lo largo de un periodo .

38.  Las propiedades de los elementos varían de una
manera regular, la palabra periodo, en griego se
significa “camino circular” después de recórrelo se
regresa a su punto de partida.
 A los grupos se les ha conocido tradicionalmente como
familias debido a la multitud en las propiedades
quimicas que presentan los integrantes de cada una de
ellas una de las formas mas conocidas es aquella en la
que los grupos se dividen en A y B; existen 8 grupos
de A y B el subgrupo 8 B esta formada

39.  Por triadas de elementos que se caracterizan por
poseer propiedades muy parecidas y pesos atómicos
muy próximos. A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia electrónica, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre sí. Por
ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia
de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos
tienden a perder ese electrón al enlazarse

40.  como iones positivos de +1. Los elementos en el
último grupo de la derecha son los gases nobles , los
cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del
octeto) y, por ello, son todos extremadamente no
reactivos.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando números
arábigos, según la última recomendación de la (según
la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos
de la tabla periódica son:
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

41.  Grupo 2 (II A): los metales alquinarrotereos Grupo 3 (III B): Familia
del escandio Grupo 4 (IV B): Familia del titanio Grupo 5 (V B):
Familia del vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del cromo Grupo 7 (VII
B): Familia del manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del cobalto Grupo 10 (X B): Familia
del níquel Grupo 11 (I B): Familia del cobre Grupo 12 (II B):
Familia del zinc Grupo 13 (III A): los terreos

43. Electronegatividad
 La electronegatividad de un elemento es la tendencia
de un átomo para atraer electrones hacia a el cuando
esta combinado químicamente con otro elemento. es
una medida relativa del poder para atraer electrones
de un átomo que forma parte de un enlace químico.
Las electronegatividades han sido calculadas para
cada elemento y se expresan en unidades
arbitrarias, tomando como base la escala de
electronegatividades de Pauling.

45.  En honor de quien lo estableció. Esta
escala se basa en un cierto numero de
factores, incluyendo la afinidad
electrónica y el potencial de ionización
de los átomos las. Electronegatividades
dispuestas en la forma de la tabla
paródica de electronegatividades.

46. •Potencial o energía de ionización
 Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un
átomo aislado en estado gaseoso el PI aumenta de
abajo a arriba en un grupo de izquierda a derecha en
un periodo . Los metales alcalinos son de menor PI y
los gases nobles de mayor PI este PI se mide en
electro-volts o en kcal por mol.
 Algunos

49.  La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de
mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo:
 .Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón
en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En
los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de
repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el sistema
internacional de unidades en kJmol-1.
 También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad
electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la
especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento;
evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los
gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de
ionización de orden cero.
 Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad
especies aniónicas estables, aunque no hay que releg

51. Radio atomico

52.  El radio atómico
 esta definido como la mitad de la distancia entre dos
núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto
de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño
de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el
núcleo y el orbital más externo de un átomo . Por
medio del radio atómico, es posible determinar el
tamaño del átomo.

53.  El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el
centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del
mismo, pero haciendo referencia no al átomo sino al ion . Éste va
aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de
arriba hacia abajo por los grupos.
 En el caso de los cationes , la ausencia de uno o varios electrones
aumenta la fuerza eléctrica de atracción mutua entre los electrones
restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y
al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que
el atómico.
 En el caso de los aniones , el fenómeno es el
contrario, el exceso de carga electica negativa obliga a
los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de
fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el
atómico.

54.  El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol
de átomo del elemento considerado. Se obtiene según
la siguiente ecuación:
 Vol atom = masa atómica / densidad.
 Se mide en unidades de volumen por mol, por
ejemplo, cc/mol.xmjcvx
 Consideraciones al aplicar esta fórmula:
 En elementos gaseosos, se toma la densidad del
líquido en su punto de ebulliciones sólidos con
estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se
elige la más estable.
 En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se
toma la densidad del que tiene numero de
coordinación 6.
 El volumen atómico aumenta con el numero atómico en
elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del
potacio será mayor que el del sodio, etc.)

56. Fuentes de información
 Google el rincón del vago.
 Libro de química 1
 Encarta
 Gracias por su atención.