Resumen estructuras de lewis geometria molecular y fuerzas intermoleculares
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Resumen estructuras de lewis geometria molecular y fuerzas intermoleculares

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  • 1. LICEO CARRILLOS DE POÁS<br />QUÍMICA 10° AÑO ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA COMPUESTOS y GEOMETRÍA MOLECULAR<br />PROFESOR ARTURO BLANCO<br />Reglas para la escritura de estructuras de Lewis<br />Se busca el átomo central, por los siguientes criterios:<br />El que está en menor cantidad.<br />El que tiene más electrones desapareados.<br />El menos eletronegativo.<br />Confeccionar la estuctura tomando en cuenta al átomo central y que los hidrógenos nunca van unidos a este.<br />Contar los electrones de enlace.<br />Contar los electrones de valencia totales aportados por cada átomo.<br />Hacer la resta entre los electrones totales y los de enlace.<br />Si el compuesto es iónico, restar o sumar los electrones segun la carga del mismo.<br />Acomodar ese restante de electrones alrededor de los átomos de tal manera que todos cumplan con la regla del octeto (excepto el hidrogeno).<br />Si no se cumple con la regla del octeto probar con enlaces dobles o triples. <br />Enlaces en las estructuras de Lewis<br />Enlace coordinado o dativo es aquel en que un átomo comparte con otro sus dos electrones sin que el otro aporte ninguno.<br />Enlaces multiples son en los que se comparten más de dos electrones.<br />Dobles se comparten cuatro electrones y se representan con dos lineas.<br />Triples se comparten seis electrones y se representan con tres lineas.<br />Geometria Molecular<br />La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.<br />Fuerzas Intermoleculares<br />Fuerzas de Van Der Waals<br />Se dan entre moleculas de compuestos no polares. Son fuerzas de atraccion debiles.<br />Tipos<br />Dipolo/dipolo se forman dos polos temporales uno positivo y otro negativo<br />Dipolo inducido molecula polar con no polar. Mas debiles que dipolo/dipolo.<br />Fuerzas de london fuerzas entre atomos de gases inertes. Se da entre la repulsion entre electrones haciendo dipolos temporales.<br />Puentes de hidrogeno<br />Se dan entre una molecula polar con hidrogenos y otra que posea un par de electrones solitarios. Se da entre compuestos organicos. Son atracciones fuertes.<br />