1. ÁTOMO
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo ya fue postulado por la escuela
atomista en la Antigua Grecia por Demócrito de Abdera y Leucipo de Mileto.
Estructura atómica
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en
conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El Núcleo atómico
Formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental positiva de 1,6x10 -19 C, y 1,67262 × 10–27 kg de masa.
Es 1837 veces mayor que la del electrón.
Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg)
Número Atómico
La cantidad de protones contenidos en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z
y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro.
Número Másico
La cantidad total de nucleones (protones y neutrones) que contiene un átomo se conoce como número másico, representado
por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico.
Nube electrónica
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una carga elemental
de -1,6x10-19 C, y con una masa de 9,10 × 10–31 kg. La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la
cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene
una carga eléctrica neta igual a 0.
Isótopos
Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como
isótopos.
Iones
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química,
transformándose en un ion, una partícula con carga neta diferente de cero. Se clasifican en cationes al ser positivos o aniones al
ser negativos.
Número de Partículas de cada elemento, número atómico y número másico
Número atómico (Z)= 11
Número Másico (A)= 23
Número de protones(p+)= (igual que Z) 23p+
Número de electrones(e-)= (igual que Z, si no tiene carga) 23e-
Número de neutrones (n°) = (A – Z) = (23-11)= 12n°
Tipos de Iones
Catión (carga positiva): si tiene carga positiva, pierde electrones.
114 4+ Z=50 p+=50 (nunca cambia, siempre es Z)
Sn A=114 e-=46 (pierde 4 e-, por ser carga +4)
50 n°=64
Anión (carga negativa): si tiene carga negativa, gana electrones.
32 -3 Z=16 p+=16 (nunca cambia, siempre es Z)
S A=32 e-=19 (gana 3 e-, por ser carga -3)
16 n°=16
Ejemplo de Isotopos
16 19 18 14 17
X+ Z Y+ J– Q
8 9 8 7 8
Las especies químicas X, Y y Q tienen el mismo número atómico, pero diferente másico, eso es lo que les convierte
en isótopos entre sí.

2. Historia de la Teoría atómica
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito de Abdera y Leucipo de
Mileto.
Evolución del Modelo atómico
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el
campo de la física y la química.
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico
postulaba:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos
partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este
modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).
Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como
el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se
compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra
en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una
corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
Modelo de Bohr
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas
bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)
Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un
cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de
menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
Modelo de Schrödinger: Modelo actual
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno
al núcleo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, se ubican por tanto en una
zona de probabilidad que se conoce como orbital.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades
y características.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades
químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas
de los átomos.
Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química:
• El descubrimiento de los elementos: Se conocían desde la antigüedad algunos como el oro (Au), la plata (Ag), el cobre (Cu),
el plomo (Pb) y el mercurio (Hg), el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, al encontrar el
fósforo (P) y en la actualidad siguen encontrándose elementos químicos.
• Símbolos de los elementos: Jans Jacob Berzelius propone luego el sistema para representar los elementos químicos por
símbolos de una o dos letras, siendo la primera letra siempre mayúscula.
• La noción de elemento y las propiedades periódicas: se encontró el comportamiento químico y las propiedades de cada
elemento químico, y se dedujo que esas características se van repitiendo periódicamente cada cierto número de elementos,
según estén estos acomodados en la tabla períodica.
Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe
al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 alineó los elementos químicos en grupos de tres.

3. Tornillo de Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los
elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados
unas 16 unidades.
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su
observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo
elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.
Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius
Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica
de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos
químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
• Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Grupos de la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo
tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Numerados de izquierda a
derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de
19882 , los grupos de la tabla periódica son:
• Grupo 1 (I A): los metales alcalinos • Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
• Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos • Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
• Grupo 3 (III B): Familia del Escandio • Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
• Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio • Grupo 13 (III A): los térreos
• Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio • Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
• Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo • Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
• Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso • Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
• Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro • Grupo 17 (VII A): los halógenos
• Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto • Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla
periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares. Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1 Período 2 Período 3 Período 4 Período 5 Período 6 Período 7
Bloques o regiones
La tabla periódica se puede dividir en tres grandes bloques de elementos, estos son:
• Bloque “Representativos”: elementos de los Grupos IA hasta el VIIIA.
• Bloque “Transición”: elementos de los grupos IB hasta el VIIIB.
• Bloque “Tierras raras” o “transición Interna”: elementos de los grupos actínidos (A=58 hasta A=71) y lantánidos
(A=90 hasta A=103).
Diferencias entre metales, no metales y metaloides
Metales Metaloides No metales
Conducen con facilidad el calor y la Algunos son semiconductores. Son malos conductores del calor y la
electricidad. electricidad.
Presentan brillo metálico Poseen brillo metálico. Carecen de brillo metálico.
Generalmente pueden ser laminados o Son aislantes a temperaturas bajas y No son maleables ni dúctiles.
estirados formando alambres, conductores a temperaturas altas.
propiedades que se conocen como
maleabilidad y ductilidad.
Por lo regular a temperatura ambiente Sólidos a temperatura ambiente. Están en los tres estados.
son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
Al combinarse con no metales ceden Muestran una reactividad variada. Reciben electrones al combinarse con los
electrones por lo que adquieren cargas metales adquiriendo así cargas negativas
positivas. (aniones).

4. Elementos más comunes con sus símbolos:
Elemento Elemento Elemento Elemento Elemento
H Hidrógeno Rb Rubidio Au Oro V Vanadio Sb Antimonio
He Helio Sr Estroncio Hg Mercurio Cr Cromo I Yodo
Li Litio Y Itrio Pb Plomo Mn Manganeso Xe Xenón
Be Berilio Zr Circonio Bi Bismuto Fe Hierro Cs Cesio
B Boro Mo Molibdeno Po Polonio Co Cobalto Ba Bario
C Carbono Tc Tecnecio At Astato Ni Niquel La Lantano
N Nitrógeno Pd Paladio P Fósforo Cu Cobre Ce Cerio
O Oxígeno Ag Plata S Azufre Zn Cinc Rn Radón
F Fluor Cd Cadmio Cl Cloro Ga Galio Fr Francio
Ne Neón In Indio Ar Argón Ge Germanio Ra Radio
Na Sodio Sn Estaño K Potasio As Arsénico Ac Actinio
Mg Magnesio Hf Hafnio Ca Calcio Se Selenio U Uranio
Al Aluminio Os Osmio Sc Escandio Br Bromo Lr Laurencio
Si Silicio Pt Platino Ti Titanio Kr Criptón Pu Plutonio