Your SlideShare is downloading. ×
Ligações Químicas Aula 1
Próxima SlideShare
Cargando en...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Ligações Químicas Aula 1

28,719
views

Published on

Este é um plano de aula pronto sobre Ligações Químicas.

Este é um plano de aula pronto sobre Ligações Químicas.

Published in: Educación

0 comentarios
8 Me gusta
Estadísticas
Notas
  • Sea el primero en comentar

Sin descargas
reproducciones
reproducciones totales
28,719
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
1
Acciones
Compartido
0
Descargas
809
Comentarios
0
Me gusta
8
Insertados 0
No embeds

Denunciar contenido
Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
No notes for slide

Transcript

  • 1. QUÍMICA PROF.: Abraão Matos LIGAÇÕES QUÍMICAS
  • 2.
    • TEORIA DO OCTETO
    LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO
  • 3. Ex : Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.
  • 4. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
  • 5. LIGAÇÃO COVALENTE : formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
  • 6. Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
  • 7. LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares : entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar : entre átomos iguais.
  • 8. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.
  • 9. b) Moléculas Apolar : Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O 2 , N 2 etc. Substâncias simples: O 3 , P 4 , S 8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
  • 10. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo : ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.
  • 11. Ligação de Van der Waals : ocorre com moléculas apolares