QUÍMICA PROF.: Abraão Matos LIGAÇÕES QUÍMICAS
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Ex : Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fu...
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
LIGAÇÃO COVALENTE :  formação de pares eletrônicos Ocorre entre:  AMETAL  e  AMETAL AMETAL  e  HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos d...
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):   POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:   a)  Ligações Polares :  entre átomos diferentes. b)  ...
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:   a)  Moléculas Polares Diatômicas:  formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.  Molécula qu...
b)  Moléculas Apolar : Diatômicas:  formada por átomos iguais. Ex: O 2 , N 2  etc.  Substâncias simples:  O 3 , P 4 , S 8 ...
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo : ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado ...
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Ligações Químicas Aula 1

  1. 1. QUÍMICA PROF.: Abraão Matos LIGAÇÕES QUÍMICAS
  2. 2. <ul><li>TEORIA DO OCTETO </li></ul>LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO
  3. 3. Ex : Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.
  4. 4. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
  5. 5. LIGAÇÃO COVALENTE : formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
  6. 6. Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
  7. 7. LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares : entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar : entre átomos iguais.
  8. 8. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.
  9. 9. b) Moléculas Apolar : Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O 2 , N 2 etc. Substâncias simples: O 3 , P 4 , S 8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
  10. 10. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo : ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.
  11. 11. Ligação de Van der Waals : ocorre com moléculas apolares
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