SOAL LAJU REAKSI<br />Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL<br />5 mL<br />10...
0.02
0.25
0.2
2</li></ul>Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :<br />M campuran=   V1.M1...
4.97
497
0.497
0.0497</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan konsentrasi HCl 37%<br />M=  ρ x 10 x %Mr<br />=  1.19 x...
0.1
10
100
0.01</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: <br />M=  nV<br />0.1=  n0.25; n =  mMr<br />0.025 =  mMr<br />0.025 =  m4...
4NO2 (g) + O2 (g)  4N2O5 (g)
Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …
5 x 10-2
5 x 10-4
5 x 103
5 x 10-3
5 x 10-1
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Konsentrasi NO2 =  0.55
= 0.1 M
Laju pengurangan NO2 =  [NO2]∆t
       =   0.1 20
      =  5 x 10-3</li></ul>Pada reaksi A  +  B   C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju terseb...
No[NO2] (M)Waktu (jam)10.000020.020130.040240.0803</li></ul>Laju pembentukan NO2 adalah…<br /><ul><li>5.5 x 10-4 M/s
5.5 x 10-6 M/s
5.5 x 10-5 M/s
5.5 x 10-3 M/s
5.5 x 10-7 M/s</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:  Perhatikan data no. 2 dan 3<br />∆M= 0.040 – 0.020<br />= 0.020...
Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.
Konsentrasi pereaksi: semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat
Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi. </li><...
Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…
konsentrasi HCl
sifat-sifat
suhu
katalis
luas permukaan
Kunci Jawaban: E
Pembahasan:
No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M31 keping3 M
Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yan...
Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …
1
2
3
4
5</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan...
1
2
3
4
5</li></ul>Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. B...
Data percobaan untuk reaksi A + B  produk
PercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu (℃ )15 gram larutan0.25152525 gram serbuk0.5122535 gram laruta...
Próxima SlideShare
Cargando en...5
×

Soal Laju Reaksi + Pembahasan

172,327

Published on

Soal soal laju reaksi dan pembahasannya

Published in: Educación
64 comentarios
99 Me gusta
Estadísticas
Notas
Sin descargas
reproducciones
reproducciones totales
172,327
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
23
Acciones
Compartido
0
Descargas
6,578
Comentarios
64
Me gusta
99
Insertados 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Soal Laju Reaksi + Pembahasan"

  1. 1. SOAL LAJU REAKSI<br />Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL<br />5 mL<br />10 mL<br />2.5 mL<br />15 mL<br />5.5 mL<br />Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.<br />Rumus pengenceran<br />V1. M1 = V2. M2 <br />Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :<br />500 . 005= x x 5<br />25= 5x<br />x = 5 mL<br />jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL<br />Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)<br />0.05 M<br />0.25 M<br />0.5 M<br />0.025 M<br />0.005 M<br />Kunci jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Mol CaCO3= mMr <br /> = 25 100<br />= 0.25 mol<br />Konsentrasi CaCO3 = nV<br /> = 0.250.5<br /> = 0.5 M<br />Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M.<br />Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalah…M<br /><ul><li>0.002
  2. 2. 0.02
  3. 3. 0.25
  4. 4. 0.2
  5. 5. 2</li></ul>Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :<br />M campuran= V1.M1+ V2.M2V1+ V2<br />= 0.5 x 0.1 + 0.25 x 0.40.5 + 0.25 <br />= 0.2 M<br />Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M<br />Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)<br /><ul><li>49.7
  6. 6. 4.97
  7. 7. 497
  8. 8. 0.497
  9. 9. 0.0497</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan konsentrasi HCl 37%<br />M= ρ x 10 x %Mr<br />= 1.19 x 10 x 3736.5<br />= 12.06 M<br />Volume HCl 37% yang dibutuhkan<br />V1. M1= V2. M2<br />120 x 0.5= a x 12.06<br /> 60= 12.06a<br /> a= 4.97 mL<br />jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL<br />Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1)<br /><ul><li>1.0
  10. 10. 0.1
  11. 11. 10
  12. 12. 100
  13. 13. 0.01</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: <br />M= nV<br />0.1= n0.25; n = mMr<br />0.025 = mMr<br />0.025 = m40<br />m = 1.0 gram<br /><ul><li>Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :
  14. 14. 4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)
  15. 15. Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …
  16. 16. 5 x 10-2
  17. 17. 5 x 10-4
  18. 18. 5 x 103
  19. 19. 5 x 10-3
  20. 20. 5 x 10-1
  21. 21. Kunci Jawaban: D
  22. 22. Pembahasan:
  23. 23. Konsentrasi NO2 = 0.55
  24. 24. = 0.1 M
  25. 25. Laju pengurangan NO2 = [NO2]∆t
  26. 26. = 0.1 20
  27. 27. = 5 x 10-3</li></ul>Pada reaksi A  +  B   C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa…..kecuali<br />laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.<br />orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.<br />laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.<br />laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.<br />koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi.<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: <br />Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C.<br /><ul><li>Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:
  28. 28. No[NO2] (M)Waktu (jam)10.000020.020130.040240.0803</li></ul>Laju pembentukan NO2 adalah…<br /><ul><li>5.5 x 10-4 M/s
  29. 29. 5.5 x 10-6 M/s
  30. 30. 5.5 x 10-5 M/s
  31. 31. 5.5 x 10-3 M/s
  32. 32. 5.5 x 10-7 M/s</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan: Perhatikan data no. 2 dan 3<br />∆M= 0.040 – 0.020<br />= 0.020 M<br />∆t= 2 – 1<br />= 1 jam = 3600 sekon<br />v NO2= 0.023600<br /><ul><li>= 5.5 x 10-6 M/s</li></ul>Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….<br />luas permukaan sentuhan<br />konsentrasi zat pereaksi<br />suhu saat reaksi berlangsung <br />penambahan katalis yang tepat<br />1,3<br />2,4<br />1,4<br />1,2,4<br />1,2,3,4<br />Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :<br /><ul><li>Suhu: Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.
  33. 33. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.
  34. 34. Konsentrasi pereaksi: semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat
  35. 35. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi. </li></ul>Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah ….<br />energi kinetik dari molekul-molekul menurun<br />kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik<br />kecepatan masing-masing molekul menjadi sama<br />energi kinetik dari molekul-molekul meningkat<br />kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi<br />Kunci jawaban : D<br />Penyelesaian : <br />Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.<br />Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini.<br /><ul><li>No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M2serbuk2 M31 keping3 M41 keping2 M51 keping1 M
  36. 36. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…
  37. 37. konsentrasi HCl
  38. 38. sifat-sifat
  39. 39. suhu
  40. 40. katalis
  41. 41. luas permukaan
  42. 42. Kunci Jawaban: E
  43. 43. Pembahasan:
  44. 44. No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M31 keping3 M
  45. 45. Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.
  46. 46. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …
  47. 47. 1
  48. 48. 2
  49. 49. 3
  50. 50. 4
  51. 51. 5</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.<br /><ul><li>Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor …
  52. 52. 1
  53. 53. 2
  54. 54. 3
  55. 55. 4
  56. 56. 5</li></ul>Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.<br /><ul><li>Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.
  57. 57. Data percobaan untuk reaksi A + B produk
  58. 58. PercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu (℃ )15 gram larutan0.25152525 gram serbuk0.5122535 gram larutan0.572545 gram padatan0.5202555 gram serbuk0.5835
  59. 59. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…
  60. 60. waktu
  61. 61. konsentrasi
  62. 62. suhu
  63. 63. bentuk
  64. 64. katalis </li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25℃ dan percobaan 5 pada 35℃. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu.<br /><ul><li>Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…
  65. 65. memperbesar luas permukaan
  66. 66. menaikkan suhu larutan
  67. 67. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
  68. 68. memperbesar tekanan
  69. 69. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat.<br /><ul><li>Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor…
  70. 70. 2
  71. 71. 3
  72. 72. 4
  73. 73. 5
  74. 74. 1
  75. 75. Kunci jawaban: D
  76. 76. Pembahasan: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35℃. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.
  77. 77. Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.
  78. 78. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R
  79. 79. No[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s)10.400.200.09620.800.200.34830.200.400.04840.400.800.19250.200.200.024
  80. 80. Orde reaksi terhadap P adalah…
  81. 81. 1
  82. 82. 2
  83. 83. 3
  84. 84. 12
  85. 85. 0</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2<br />0.400.80x = 0.0960.348<br /> 12x = 14<br /> x = 2<br /><ul><li>Orde reaksi terhadap Q adalah…
  86. 86. 1
  87. 87. 2
  88. 88. 3
  89. 89. 12
  90. 90. 0
  91. 91. Kunci Jawaban: A
  92. 92. Pembahasan:
  93. 93. Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5</li></ul>0.400.20y = 0.0480.024<br /> 2y = 2<br /> y = 1<br /><ul><li>Orde total dari reaksi tersebut adalah…
  94. 94. 1
  95. 95. 2
  96. 96. 3
  97. 97. 4
  98. 98. 5</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Orde total= orde raksi P + orde reaksi Q<br />= 2 + 1<br />= 3<br /><ul><li>Persamaan laju reaksinya adalah…
  99. 99. v = k [P]
  100. 100. v = k [Q]
  101. 101. v = k [Q]2
  102. 102. v = k [P] [Q]
  103. 103. v = k [P] 2 [Q]</li></ul>Kunci jawaban: E<br />Pembahasan: Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :<br />v = k [P] 2 [Q]<br /><ul><li>Pada reaksi P + Q P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…
  104. 104. 434340020955002543175209550060134520955[Q]00[Q] C. E.
  105. 105. 254317529210v[Q]00v[Q]74295029210v[Q]00v[Q] D.
  106. 106. Kunci Jawaban: D
  107. 107. Pembahasan: Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.
  108. 108. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.
  109. 109. Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…
  110. 110. v = k [A]2 [B]
  111. 111. v = k [A] [B]2
  112. 112. v = k [A] [B]
  113. 113. v = k [A]2 [B]2
  114. 114. v = k [A]</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />[A][B]VabV3ab9v3a3b27v<br />Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2:<br /> a3ax = v9v<br /> 13x = 19<br /> x = 2<br />Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3<br /> b3by= 9v27v<br /> 13y = 13<br /> y = 1<br /><ul><li>Dari reaksi: 2 A + B A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah…
  115. 115. 1.152 M/s
  116. 116. 0.1152 M/s
  117. 117. 0.01152 M/s
  118. 118. 11.52 M/s
  119. 119. 1152 M/s</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Mol zat A mula-mula = 3.2 mol<br />25% zat A bereaksi= 25100 x 4.8 mol<br />= 1.2 mol<br />Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi :<br />2A+BA2BMula-mula:4.8 mol3.2 mol-Bereaksi:1.2 mol0.6 mol0.6 molSisa:3.6 mol1.6 mol0.6 mol<br />v= 0,8 [A] [B]2<br />= 0.8 3.641.642 <br />= 0.1152 M/s<br /><ul><li>Pada reaksi 2H2 + 2NO 2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya adalah…
  120. 120. 2.5 x 10-10
  121. 121. 2.5 x 10-8
  122. 122. 2.5 x 10-9
  123. 123. 2.5 x 10-11
  124. 124. 2.5 x 10-7
  125. 125. Kunci Jawaban: C
  126. 126. Pembahasan:
  127. 127. v= k [H2] [NO]2
  128. 128. = 1 x 10-8 552.552
  129. 129. = 2.5 x 10-9
  130. 130. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.
  131. 131. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)
  132. 132. Meningkatkan konsentrasi larutan HCl
  133. 133. Meningkatkan suhu reaksi
  134. 134. Menggunakan pita magnesium
  135. 135. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi
  136. 136. Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah…
  137. 137. 1 dan 2
  138. 138. 3 dan 4
  139. 139. 1, 2, dn 3
  140. 140. 2, 3, dan 4
  141. 141. 1, 2, 3, dan 4</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi.<br /><ul><li>Suatu laju reaksi akan meningkat tiga kali laju semula jika suhu reaksi ditingkatkan 20℃. Berapa kali lebih cepat laju reaksi yang berlangsung pada suhu 80°C dibandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 20°C?
  142. 142. 5vo
  143. 143. 8vo
  144. 144. 6vo
  145. 145. 7vo
  146. 146. 9vo
  147. 147. Kunci Jawaban: E
  148. 148. Pembahasan:
  149. 149. Menggunakan skala
  150. 150. vo3vo6vo9vo20℃40℃60℃80℃
  151. 151. Dengan menggunakan rumus
  152. 152. va= ∆v n x vo
  153. 153. n= Ta-T0∆T
  154. 154. = 80-2020
  155. 155. = 3
  156. 156. va= 3 3 x vo
  157. 157. = 9vo
  158. 158. Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x 10-4 M/s. Jika persamaan reaksinya:
  159. 159. A + 2 C AC2
  160. 160. Laju pembentukan senyawa AC2 adalah…
  161. 161. 12 x 10-4 M/s
  162. 162. 1.2 x 10-5 M/s
  163. 163. 1.2 x 10-4 M/s
  164. 164. 1.2 x 10-3 M/s
  165. 165. 1.2 x 10-2 M/s</li></ul>Kunci Jawaban: C<br /><ul><li>Pembahasan:
  166. 166. Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi
  167. 167. A:C:AC21:2:1
  168. 168. Laju pembentukan senyawa AC2= 12 x 2.4 x 10-4 M/s
  169. 169. = 1.2 x 10-4 M/s
  170. 170. Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini.
  171. 171. Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :
  172. 172. No[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s)10.030.042420.060.021030.040.041240.030.08650.020.0448
  173. 173. Orde reaksi terhadap C3H8 adalah…
  174. 174. 1
  175. 175. 2
  176. 176. 3
  177. 177. 0
  178. 178. 12
  179. 179. Kunci Jawaban: B
  180. 180. Pembahasan:
  181. 181. Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5</li></ul> 0.040.02x= 112148<br /> 2x = 4<br /> x = 2<br /><ul><li>Orde reaksi terhadap O2 adalah…
  182. 182. 2
  183. 183. 1
  184. 184. 3
  185. 185. 0
  186. 186. 12</li></ul>Kunci Jawaban: A<br /><ul><li>Pembahasan:
  187. 187. Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4
  188. 188. 0.040.08y= 12416
  189. 189. 12y = 14
  190. 190. y = 2
  191. 191. Persamaan laju reaksi nya adalah…
  192. 192. v = k [C3H8]2
  193. 193. v = k [C3H8]2 [O2]
  194. 194. v = k [O2]
  195. 195. v = k [C3H8]2 [O2] 2
  196. 196. v = k [C3H8] [O2]</li></ul>Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: <br />Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2<br />Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2<br /><ul><li>Nilai tetapan laju reaksinya adalah…
  197. 197. 6.94 x 101
  198. 198. 6.94 x 102
  199. 199. 6.94 x 103
  200. 200. 6.94 x 104
  201. 201. 6.94 x 105
  202. 202. Kunci Jawaban: D
  203. 203. Pembahasan:
  204. 204. Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2
  205. 205. v= k [C3H8]2 [O2] 2
  206. 206. 110= k (0.06)2 (0.02)2
  207. 207. = k (3.6 x 10-3) (4 x 10-4)</li></ul> k = 6.94 x 104<br /><ul><li>Grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi C3H8 adalah…
  208. 208. 71437520955v[C3H8]00v[C3H8]424815020955v[C3H8]00v[C3H8]249555020955v[C3H8]00v[C3H8] C. E.
  209. 209. 61912529210v[C3H8]00v[C3H8]249555029210v[C3H8]00v[C3H8] D.
  210. 210. Kunci Jawaban: A
  211. 211. Pembahasan: C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.
  212. 212. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalah…
  213. 213. 5.5296 x 101 M/s
  214. 214. 5.5296 x 100 M/s
  215. 215. 5.5296 x 102M/s
  216. 216. 5.5296 x 103 M/s
  217. 217. 5.5296 x 10-1 M/s</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: <br />20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8<br />2P+3QP2Q3Mula-mula:4 mol6 mol-Bereaksi:0.8 mol1.2mol0.4 molSisa:3.2 mol4.8 mol0.4 mol<br /><ul><li>Laju reaksi setelah 20% P bereaksi :
  218. 218. v= 4,8 [P] [Q]2
  219. 219. = 4.8 3.244.842
  220. 220. = 5.5296 M/s
  221. 221. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Jika pada suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100°C adalah …sekon.
  222. 222. 7500
  223. 223. 75
  224. 224. 750
  225. 225. 0.75
  226. 226. 7.5</li></ul>Kunci jawaban: E<br />Pembahasan:<br /><ul><li> ta = t0 x 1∆vTa-T0∆T </li></ul> = 240 x 12100-2515<br /> = 240 x 125<br /> = 7.5 sekon<br /><ul><li>Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A]² [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….</li></ul>tidak berubah<br />empat kali lebih besar<br />delapan kali lebih besar<br />enambelas lebih besar <br />dua kali lebih besar<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan.<br />vo=k(a)2(b)2vak(2a)2(2b)2<br />vo=a2b2va4a24b2<br /> va = 16 v0<br />Untuk soal nomor 36 – 38 perhatikan data berikut.<br />Laju reaksi 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq)<br />Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk sejumlah endapan C.<br /><ul><li>No[A] (M)[B2] (M)Waktu (s)10.10.18020.20.14030.20.21040.40.320
  227. 227. Orde reaksi terhadap pereaksi A adalah…
  228. 228. 2
  229. 229. 3
  230. 230. 4
  231. 231. 0
  232. 232. 1
  233. 233. Kunci Jawaban: E
  234. 234. Pembahasan:
  235. 235. Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2</li></ul> 0.10.2x= 180140<br /> 12x = 4080<br /> 12x = 12<br /> x = 1<br /><ul><li>Orde reaksi terhadap pereaksi B2 adalah…
  236. 236. 3
  237. 237. 4
  238. 238. 0
  239. 239. 2
  240. 240. 1
  241. 241. Kunci Jawaban: D
  242. 242. Pembahasan:
  243. 243. Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3
  244. 244. 0.10.2x= 140110</li></ul> 12x = 1040<br /><ul><li> 12x = 14
  245. 245. x = 2
  246. 246. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah…
  247. 247. 0.125
  248. 248. 12.5
  249. 249. 1.25
  250. 250. 125
  251. 251. 0.0125</li></ul>Kunci Jawaban: B<br /><ul><li>Pembahasan:
  252. 252. Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2.
  253. 253. v= k [A] [B2] 2</li></ul> 140 = k (0.2) (0.1)2<br />k = 12.5<br /><ul><li>Persamaan laju reaksi lengkapnya adalah…
  254. 254. v= 12.5 [A] 2 [B2] 2
  255. 255. v= 12.5 [B2] 2
  256. 256. v= 12.5 [A] [B2] 2
  257. 257. v= 12.5 [A]
  258. 258. v= 12.5 [B2]</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Orde reaksi terhadap A = 1<br />Orde reaksi terhadap B2 = 2<br />Tetapan laju reaksi = 12.5<br />Maka persamaan lajunya adalah v= 12.5 [A] [B2] 2<br /><ul><li>Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0.6 M dan konsentrasi pereaksi B2 adalah 0.3 M adalah…
  259. 259. 1.5
  260. 260. 15
  261. 261. 150
  262. 262. 0.15
  263. 263. 0.015</li></ul>Kunci Jawaban: B<br /><ul><li>Pembahasan:
  264. 264. v= 12.5 [A] [B2] 2
  265. 265. = 12.5 (0.6) (0.3)2
  266. 266. = 0.675
  267. 267. v = 1t
  268. 268. t= 10.675
  269. 269. = 1.5 sekon
  270. 270. Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi P2 + Q produk berikut!
  271. 271. 571500205740v[Q]00v[Q]371475020574000Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap Laju reaksi saat pereaksi Q tetap
  272. 272. 8667759461500371475010477500
  273. 273. 341947551435v00v
  274. 274. 4124325201930[P2]00[P2]
  275. 275. Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah…
  276. 276. v = k [P2]2 [Q]
  277. 277. v = k [P2]2 [Q] 2
  278. 278. v = k [P2] [Q] 2
  279. 279. v = k [P2]2
  280. 280. v = k [Q]</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: <br />Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi<br />Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi<br />Sehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q] 2<br /><ul><li>Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut:
  281. 281. Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
  282. 282. Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan adalah…(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)
  283. 283. 30 gr HCl dalam 1000 mL air
  284. 284. 25 gr HCl dalam 1000 mL air
  285. 285. 20 gr HCl dalam 100 mL air
  286. 286. 15 gr HCl dalam 100 mL air
  287. 287. 5 gr HCl dalam 1000 mL air</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: <br />Menentukan konsentrasi HCl<br />Mol HCl= 2036.5<br />= 0.55 mol<br />[HCl]= 0.55 mol0.1 L<br />= 5.5 M<br /><ul><li>Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 mL larutan HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak?
  288. 288. Suhu (℃)Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam ZnA300.5SerbukB250.5PadatC351.0PadatD401.0SerbukE351.5Padat
  289. 289. Kunci Jawaban: D
  290. 290. Pembahasan: pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40℃, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya.
  291. 291. reaksi 2NO + Cl2 2NOCl mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2 [Cl2] dalam M/dtk. apabila pada suatu percobaan sebanyak 4 mol NO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu …… M/detik
  292. 292. 806.4 M/dtk
  293. 293. 80.64 M/dtk
  294. 294. 8.064 M/dtk
  295. 295. 0.08064 M/dtk
  296. 296. 0.8064 M/dtk
  297. 297. Kunci Jawaban: E
  298. 298. Pembahasan:
  299. 299. 60 % NO bereaksi= 60100 x 4 mol
  300. 300. = 2.4 mol</li></ul>2NO+Cl22NOClMula-mula:4 mol3 mol-Bereaksi:2.4 mol1.2 mol2.4 molSisa:1.6 mol1.8 mol2.4 mol<br /><ul><li>Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah :
  301. 301. v= 5.6 [NO]2 [Cl2]
  302. 302. = 5.6 1.6821.88
  303. 303. = 0.8064 M/dtk
  304. 304. Perhatikan data berikut.</li></ul>Percobaan(H2) mol/L(SO2) mol/LWaktu (detik)1a4a3622a4a1834a4a944a2a1854aa36<br /><ul><li>Orde reaksi terhadap H2 adalah 1
  305. 305. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
  306. 306. Orde total reaksi tersebut adalah 2
  307. 307. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]2</li></ul>Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah…<br /><ul><li>1 dan 2
  308. 308. 1 dan 3
  309. 309. 2 dan 4
  310. 310. 1 dan 4
  311. 311. 3 dan 4</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2<br />a2ax= 136118<br />12x= 1836<br />12x= 12<br /> x = 1<br />Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4<br />4a2ax= 19118<br />2x= 189<br />2x= 2<br /> x = 1<br />Orde reaksi total= orde reaksi H2 + orde reaksi SO2<br />= 1 + 1<br />= 2<br /><ul><li>Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :
  312. 312. SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
  313. 313. Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…
  314. 314. Meningkatkan hasil reaksi
  315. 315. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi
  316. 316. Menurunkan energi aktivasi
  317. 317. Meningkatkan energi kinetik pereaksi
  318. 318. Memperbesar luas permukaan pereaksi</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. <br /><ul><li>Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi optimum adalah…
  319. 319. A. 57785130175Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO400Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO4B. 1547495454025H2SO4 pekat00H2SO4 pekat724535944880SerbukMgCO300SerbukMgCO338735582930Air 50℃00Air 50℃1035050592455001035050687705006070605924550060706010096500C.200660228600Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekat00Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekatD.676910908685kepinganMgCO300kepinganMgCO31547495417830Larutan H2SO400Larutan H2SO438735546735Air 28℃00Air 28℃103505055626000103505065151000607060556260006070606477000E.597535139065001537970141605H2SO4pekat00H2SO4pekat1025525104775002921095250Air 28℃00Air 28℃5975351047750010255252476500686435106680Kepingan MgCO300Kepingan MgCO3
  320. 320. </li></ul>Kunci jawaban: B<br />Pembahasan: pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan<br />larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50℃<br /><ul><li>Pada proses pembuatan asam nitrat HNO3 adalah oksidasi ammonia di udara. Dalam proses ini, ammonia dicampur dengan udara berlebih, dan dipanaskan sampai temperatur tinggi dengan dengan bantuan platina (Pt). Dari pertanyaan berikut yang sesuai…..kecuali
  321. 321. menggunakan katalis Pt.
  322. 322. proses Ostwald.
  323. 323. dilanjutkan dengan ammonia akan diubah menjadi NO yang selanjutnya dioksidasi di udara menjadi NO2 dengan mereaksikan dengan air menjadi asam nitrat.
  324. 324. Reaksi dilakukan pada suhu 900℃.
  325. 325. jawaban a dan c salah.</li></ul>Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum (Pt), pada suhu 900℃, ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3<br /><ul><li>Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30°C . Reaksi A + B C mempunyai harga laju reaksi a mol/L .dt pada suhu 40°C. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10°C dan 130°C maka laju reaksinya adalah…
  326. 326. 9a dan 3a
  327. 327. 6a dan 9a
  328. 328. 13a dan 9a
  329. 329. 6a dan 13a
  330. 330. 27a dan 13a
  331. 331. Kunci Jawaban: C
  332. 332. Pembahasan:
  333. 333. Menggunakan skala
  334. 334. 10°C40°C70°C100°C130°C13 mol/L.dtka mol/L.dtk3a mol/L.dtk6a mol/L.dtk9a mol/L.dtk
  335. 335. Menggunakan rumus :
  336. 336. Dengan menggunakan rumus
  337. 337. Pada suhu 10°C
  338. 338. va= ∆v n x vo
  339. 339. n= Ta-T0∆T
  340. 340. = 10-4030
  341. 341. = -1
  342. 342. va= 3 -1 x a
  343. 343. = 13 a
  344. 344. Pada suhu 130°C
  345. 345. va= ∆v n x vo
  346. 346. n= Ta-T0∆T
  347. 347. = 130-4030
  348. 348. = 3
  349. 349. va= 3 3 x a
  350. 350. = 9a
  351. 351. Suatu reaksi pada 15°C berlangsung hingga selesai selama 10 menit. Jika setiap kenaikan 15 C° laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat, maka reaksi tersebut diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75°C selama…
  352. 352. 0.00625 menit
  353. 353. 00.625 menit
  354. 354. 0.625 menit
  355. 355. 6.25 menit
  356. 356. 62.5 menit
  357. 357. Kunci ajwaban: C
  358. 358. Pembahasan:
  359. 359. Menggunakan skala
  360. 360. 15°C30°C45°C60C75°C10 menit5 menit2.5 menit1.25 menit0.625 menit
  361. 361. Menggunakan rumus
  362. 362. Pada suhu 75°C
  363. 363. ta= 1nTa-T0∆T x t0
  364. 364. = 1275-1515 x 10 menit
  365. 365. = 124 x 10 menit
  366. 366. = 0.625 menit
  367. 367. Data percobaan untuk reaksi Na2S2O3 + 2HCl   2NaCl + H2O  +  SO2  + S
  368. 368. adalah sebagai berikut :</li></ul>No.[Na2S2O3] M[HCl] MWaktu (detik)10,050,106420,100,103230,200,1012840,100,203050,200,3014<br />Nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut adalah…<br /><ul><li>0.039
  369. 369. 0.39
  370. 370. 3.9
  371. 371. 39.0
  372. 372. 390</li></ul>Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2<br />0.10.05x= 132164<br /> 2x = 2<br /> x = 1<br />Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3<br />0.10.2x= 1321128<br /> 2x = 4<br /> x = 2<br />Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3<br />v= k [Na2S2O3] [HCl] 2<br />1128 =k 0.2 0.12<br /> k = 3.9 <br /><ul><li>Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  373. 373. Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah…
  374. 374. Luas permukaan kalsium karbonat
  375. 375. Konsentrasi asam klorida
  376. 376. Suhu larutan asam klorida
  377. 377. Volume larutan asam klorida
  378. 378. Penambahan katalis</li></ul>Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah<br /><ul><li>Suhu
  379. 379. Luas permukaan
  380. 380. Konsentrasi
  381. 381. Katalis
  382. 382. Diagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di bawah ini.
  383. 383. 59055036195EaEnergi reaktan∆H produk00EaEnergi reaktan∆H produk</li></ul>Reaksi tersebut diulang dengan menggunakan suatu katalis. Apakah pengaruh adanya katalis dalam reaksi tersebut terhadap nilai Ea dan ∆H ?<br />Ea∆HA.Tidak berubahMenurunB.Menurun Tidak berubahC.Menurun MenurunD.Meningkat MenurunE.Meningkat meningkat<br /><ul><li>Kunci Jawaban: B
  384. 384. Pembahasan: fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung.
  385. 385. 53340028575reaktanEnergi ∆H produkEa katalis00reaktanEnergi ∆H produkEa katalis
  386. 386. 1752600194310Ea00Ea
  387. 387. Gas CO2 terbentuk saat CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut.
  388. 388. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  389. 389. Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalah…
  390. 390. Memanaskan campuran
  391. 391. Memperbesar ukuran kalsium karbonat
  392. 392. Menambah volume asam klorida
  393. 393. Memperbesar tekanan
  394. 394. Menambah volume air</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat.<br /><ul><li>Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktan??
  395. 395. Energi kinetik partikel reaktan meningkat
  396. 396. Jumlah partikel reaktan per volume bertambah
  397. 397. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat
  398. 398. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat
  399. 399. I dan II
  400. 400. I dan III
  401. 401. II dan III
  402. 402. II dan IV
  403. 403. I dan IV</li></ul>Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan: Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat.<br /><ul><li>Kerja katalis dalam mempercepat reaksi adalah sebagai berikut kecuali…
  404. 404. Turut serta dalam tahap-tahap reaksi
  405. 405. Membuat jalan alternatif agar energy pengaktivan menjadi lebih rendah
  406. 406. mengadsorpsi pereaksi gas dan reaksi terjadi pada permukaannya
  407. 407. Pada akhir reaksi, katalis tidak diregenerasi kembali
  408. 408. Adsorpsi pereaksi, reaksi pada permukaan katalis heterogen, desorpsi hasil reaksi</li></ul>Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi.<br /><ul><li>Suatu reaksi P + Q produk mempunyai persamaan kecepatan v = k [P] [Q]2
  409. 409. jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya menjadi…
  410. 410. 3 kali
  411. 411. 6 kali
  412. 412. 9 kali
  413. 413. 18 kali
  414. 414. 27 kali</li></ul>Kunci jawaban: E<br /><ul><li>Pembahasan:
  415. 415. v0va= p q23p 3q2
  416. 416. v0va= 127
  417. 417. va=27 v0
  418. 418. Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah ....
  419. 419. pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatan
  420. 420. menunjukkan tingkat kecepatan
  421. 421. dapat diturunkan dari koefsien reaksinya
  422. 422. nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksi
  423. 423. dapat berupa bilangan bulat atau pecahan</li></ul>Kunci jawaban: C<br />Pembahasan:<br /><ul><li>Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut.
  424. 424. Percobaan[A][B2]Laju reaksi10.502.008.0 x 10-420.501.002.0 x 10-431.001.002.0 x 10-4
  425. 425. Orde total dari reaksi tersebut adalah…
  426. 426. 0
  427. 427. 1
  428. 428. 2
  429. 429. 12
  430. 430. -1</li></ul>Kunci jawaban: C<br /><ul><li>Pembahasan:
  431. 431. Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3
  432. 432. 0.51.0x= 2.0 x 10-42.0 x 10-4
  433. 433. 12x = 1
  434. 434. x = 0
  435. 435. Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2
  436. 436. 2.001.00x= 8.0 x 10-42.0 x 10-4
  437. 437. 2x = 4
  438. 438. x = 2
  439. 439. Suatu reaksi A + B C + D mempunyai data sebagai berikut
  440. 440. Percobaan[A][B]Laju 1xyv22x2y4v34xyv44x4y16v</li></ul>Persamaan kecepatan lajunya adalah…<br /><ul><li>v = k [A] [B]2
  441. 441. v = k [A]2 [B]2
  442. 442. v = k [B]
  443. 443. v = k [B]2
  444. 444. v = k [A] </li></ul>Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3 <br /><ul><li>x4xx= vv
  445. 445. 14x = 1
  446. 446. x = 0</li></ul>Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4<br /><ul><li>y4yy= v16v
  447. 447. 14x = 116
  448. 448. x = 2
  449. 449. Sehingga persamaan lajunya
  450. 450. v = k [B]2
  451. 451. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :
  452. 452. KI (aq) + NaOCl (aq) KIO (aq) + NaCl (aq)
  453. 453. Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :
  454. 454. Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik)10.120.32820.060.167230.120.083240.240.161850.060.32x
  455. 455. Nilai x yang sesuai adalah…
  456. 456. 12
  457. 457. 24
  458. 458. 36
  459. 459. 48
  460. 460. 60</li></ul>Kunci jawaban: C<br /><ul><li>Pembahasan:
  461. 461. Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4
  462. 462. 0.060.24x= 172118
  463. 463. 14x = 14
  464. 464. x = 1
  465. 465. Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3
  466. 466. 0.320.08x= 18132
  467. 467. 4x = 4
  468. 468. x = 1
  469. 469. Persamaan laju reaksi nya adalah </li></ul>v = k [KI] [NaOCl]<br />Menentukan nilai x<br />vvx = 0.240.06 0.160.32<br />1181x = 0.240.06 0.160.32<br />x18 = 4 12<br /> x = 36<br /><ul><li>Diketahui reaksi berikut
  470. 470. Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq)  2NaCl (aq) + H2O (l) +  SO2 (g) + S (s)
  471. 471. Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi HCl terhadap kecepatan reaksi tersebut, maka yang menjadi variable bebas, variable terikat, dan variable kontrol adalah…
  472. 472. konsentrasi Na2S2O3, volume SO2, suhu reaksi
  473. 473. konsentrasi HCl, endapan S, konsentrasi Na2S2O3
  474. 474. suhu reaksi, tekanan SO2, konsentrasi HCl
  475. 475. konsentrasi Na2S2O3, konsentrasi HCl, tekanan SO2
  476. 476. tekanan SO2, endapan S, dan suhu reaksi</li></ul>Kunci jawaban: B<br />Pembahasan: <br /><ul><li>Reaksi ion bromide dan ion bromate dalam asam sesuai persamaan berikut:
  477. 477. 5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq) 3 Br2 (g) + H2O (l)
  478. 478. Jika kecepatan pembentukan air adalah 2v mol.L-1.s-1, maka kecepatan berkurangnya ion Bromida adalah…
  479. 479. 10v
  480. 480. 8v
  481. 481. 6v
  482. 482. 4v
  483. 483. 2v</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>Pembahasan:
  484. 484. Laju berkurangnya ion bromida
  485. 485. v Br-= 51 x 2v
  486. 486. =10v
  487. 487. Jika suhu dinaikkan 15℃, kecepatan reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika pada suhu t℃ reaksi berlangsung selama 10 menit, maka pada saat suhu (t+75) reaksi akan berlangsung selama…
  488. 488. 3.125 menit
  489. 489. 31.25 menit
  490. 490. 312.5 menit
  491. 491. 0.3125 menit
  492. 492. 0.03125 menit
  493. 493. Kunci jawaban: D
  494. 494. Pembahasan:
  495. 495. ta = t0 x 1∆vTa-T0∆T </li></ul> = 10 x 12t+75-t15<br /> = 10 x 125<br /> = 0.3125 menit<br /><ul><li>Pada reaksi 2H2 (g) + 2NO (g) 2H2O (g) + N2 (g) </li></ul>kecepatannya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan k = 1 x 10-6. Jika dalam suatu wadah bervolume 4 L direaksikan 4 mol H2 dan 2 mol NO, laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah…<br /><ul><li>2.8 x 10-8
  496. 496. 2.8 x 10-7
  497. 497. 2.8 x 10-6
  498. 498. 2.8 x 10-5
  499. 499. 2.8 x 10-5
  500. 500. Kunci Jawaban: A
  501. 501. Pembahasan:
  502. 502. 2H2 (g)+2NO (g)2H2O (g)+N2 (g)Mula-mula:4 mol2 mol--Bereaksi :1.2 mol1.2 mol1.2 mol0.6 molSisa :2.8 mol0.8 mol1.2 mol0.6 mol
  503. 503. Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi
  504. 504. v=k[H2]x[NO]2=1 x 10-62.8 mol4 Lx0.8 mol4 L2=2.8 x 10-8
  505. 505. Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut.
  506. 506. Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2
  507. 507. Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??
  508. 508. Menaikkan suhu larutan HCl
  509. 509. mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium
  510. 510. mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 M
  511. 511. menambahkan 50 ml HCl 1 M
  512. 512. I dan II
  513. 513. I dan III
  514. 514. I dan IV
  515. 515. II dan III
  516. 516. II dan IV</li></ul>Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat.<br /><ul><li>Suatu reaksi mempunyai orde nol terhadap salah satu pereaksinya. Grafik yang menunjukkan hubungan yang tepat adalah…
  517. 517. 435292520955[Q]v00[Q]v254317520955[Q]v00[Q]v6858001714500 C. E.
  518. 518. 657225243840v00v
  519. 519. 62865029210[Q]00[Q]25431752921000 D.
  520. 520. Kunci Jawaban: E
  521. 521. Pembahasan: reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap.
  522. 522. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali, …
  523. 523. Suhu
  524. 524. Konsentrasi
  525. 525. Luas permukaan
  526. 526. Katalis
  527. 527. Volume</li></ul>Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan: faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan.<br /><ul><li>Berikut ini akan ditampilkan laju reaksi pada berbagai kondisi.
  528. 528. No.Seng[HCl]Suhu1Serbuk0.1352Serbuk0.1453Lempeng0.2254Serbuk0.2455Lempeng 0.245
  529. 529. Urutan laju reaksi dari yang paling lambat adalah…
  530. 530. 1, 2, 3, 4 , 5
  531. 531. 2, 3, 4, 5, 1
  532. 532. 3, 5, 1, 2, 4
  533. 533. 5, 4, 2, 3, 1
  534. 534. 3, 2, 1, 4, 5</li></ul>Kunci Jawaban: D<br /><ul><li>Ammonium nitrit NH4NO2 terurai menurut persamaan berikut.
  535. 535. NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)
  536. 536. Konsentrasi ammonium nitrit mula mula adalah 0.6 M. setelah 2 jam kemudian, terdapat 0.24 M. laju peruraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalah…
  537. 537. 5 x 10-2 M/detik
  538. 538. 5 x 10-3 M/detik
  539. 539. 5 x 10-4 M/detik
  540. 540. 5 x 10-5 M/detik
  541. 541. 5 x 10-6 M/detik</li></ul>Kunci Jawaban: D<br /><ul><li>Pembahasan:
  542. 542. Laju peruraian NH4NO2
  543. 543. v = ∆[NH4NO2]∆tt = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik
  544. 544. = 0.6-0.247200
  545. 545. = 5 x 10-5 M/detik
  546. 546. Pada suhu tertentu, H2O2 terurai menjadi H2O dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka laju pembentukan H2O adalah sebesar…
  547. 547. 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
  548. 548. 2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1
  549. 549. 1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
  550. 550. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
  551. 551. 3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
  552. 552. Kunci Jawaban: D
  553. 553. Pembahasan:
  554. 554. Reaksi peruraian H2O2
  555. 555. H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)
  556. 556. Laju pembentukan H2O
  557. 557. v= 21 x 4.8x10-6
  558. 558. =9.6x10-6 mol.L-1.s-1
  559. 559.
  560. 560. Dari reaksi aA + bB cC +dD diperoleh data sebagai berikut :
  561. 561. [A][B]Laju reaksi0.10.15 . 10-40.10.21 . 10-30.20.31,4 . 10-30.50.21 . 10-30.50.3x
  562. 562. Pernyataan di bawah ini benar kecuali…
  563. 563. Laju reaksi terhadap A adalah 1
  564. 564. Laju reaksi terhadap B adalah 1
  565. 565. Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3
  566. 566. Nilai x adalah 1.5 x 10-3
  567. 567. Orde reaksi total adalah 1</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>Pembahasan:
  568. 568. Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4
  569. 569. 0.10.5x= 1 x 10-31 x 10-3
  570. 570. 15x = 1
  571. 571. x = 0
  572. 572. Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2
  573. 573. 0.10.2y= 5 x 10-41 x 10-3
  574. 574. 12y = 12
  575. 575. y = 1
  576. 576. Persamaan laju reaksi
  577. 577. v = k [B]
  578. 578. Menentukan nilai k menggunakan data 2
  579. 579. v = k [B]
  580. 580. 1 . 10-3 = k [0.2]
  581. 581. k = 5 . 10-3
  582. 582. Menentukan nilai x
  583. 583. v = k [B]
  584. 584. = (5 x 10-3) (0.3)
  585. 585. = 1.5 x 10-3
  586. 586. Pada suhu 273 ℃ gas Brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g) 2NOBr (g)
  587. 587. No.[NO][Br2]Laju reaksi10.10.05620.10.11230.10.22440.20.052450.40.0596
  588. 588. Orde total dari reaksi tersebut adalah…
  589. 589. 1
  590. 590. 2
  591. 591. 3
  592. 592. -1
  593. 593. 0
  594. 594. Kunci jawaban: C
  595. 595. Pembahasan:
  596. 596. Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4
  597. 597. 0.10.2x= 624
  598. 598. 12x = 14
  599. 599. x = 2
  600. 600. Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3
  601. 601. 0.10.2x= 1224
  602. 602. 12x = 12
  603. 603. x = 1
  604. 604. Orde total = 2 + 1 = 3
  605. 605. Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikan suhu akan mengakibatkan…
  606. 606. Volume pereaksi bertambah
  607. 607. Jumlah partikel pereaksi bertambah
  608. 608. Konsentrasi pereaksi bertambah
  609. 609. Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah
  610. 610. Energi pengaktifan bertambah</li></ul>Kunci jawaban: D<br /><ul><li>Reaksi antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya bila dibandingkan dengan laju mula-mula adalah…
  611. 611. 3v0
  612. 612. 9v0
  613. 613. 18v0
  614. 614. 27v0
  615. 615. 6v0
  616. 616. Kunci Jawaban: D
  617. 617. Pembahasan:
  618. 618. Persamaan laju reaksi
  619. 619. v = k [NO]2 [O2]
  620. 620. laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya
  621. 621. v0v3= k a2bk 3a23b
  622. 622. v0v3= a2b9a23b
  623. 623. v0v3= 127
  624. 624. v3=27v0
  625. 625. Data percobaan untuk reaksi A + B produk
  626. 626. NoBentuk zat A[B] WaktuSuhu1Serbuk 2 M30252Serbuk 2 M15353Padatan 2 M50254Larutan 3 M5255Larutan 2 M525
  627. 627. Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah…
  628. 628. Luas permukaan, konsentrasi
  629. 629. Konsentrasi, suhu
  630. 630. Suhu, luas permukaan
  631. 631. Suhu, katalis
  632. 632. Konsentrasi, katalis</li></ul>Kunci Jawaban: C<br /><ul><li>Reaksi A + B C + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai berikut.
  633. 633. v = k [A]2 [B] 2
  634. 634. laju reaksi jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan konsentrasi B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalah…
  635. 635. 18v0
  636. 636. 36v0
  637. 637. 24v0
  638. 638. 12v0
  639. 639. 6v0</li></ul>Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br /><ul><li>Kondisi[A][B]Mula mulaabAkhir2a3b
  640. 640. v0va= k a2b2k 2a23b2
  641. 641. v0va= a2b24a29b2
  642. 642. v0va= 136
  643. 643. va=36v0
  644. 644. Kecepatan reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan pereaksi tiap satuan waktu, atau laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu.
  645. 645. Jika pada reaksi berikut : N2 + 3H2 2NH3
  646. 646. Kecepatan reaksi N2 dinyatakan sebagai vN2dan kecepatan reaksi H2 dinyatakan dengan vH2 maka pernyataan berikut yang tepat adalah…
  647. 647. vN2= vH2
  648. 648. vN2= 2vH2
  649. 649. vN2= 3vH2
  650. 650. 2vN2= vH2
  651. 651. 3vN2= vH2</li></ul>Kunci jawaban: C<br /><ul><li>Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2 adalah…
  652. 652. Membentuk lebih banyak ion hydrogen dan gas oksigen
  653. 653. Menambah kepekatan hydrogen peroksida
  654. 654. Menambah jumlah tumbukan antarpartikel
  655. 655. Menurunkan energy pengaktifan
  656. 656. Mengubah nilai ∆H</li></ul>Kunci jawaban: D<br /><ul><li>Pengaruh konsentrasi, luas permukaan sentuhan, dan suhu reaksi terhadap kecepatan reaksi menurut teori tumbukan berturut-turut karena …
  657. 657. Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikel
  658. 658. Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisi
  659. 659. Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukan
  660. 660. Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifan
  661. 661. Orientasi dan frekuensi tumbukan</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>Berdasarkan teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan…
  662. 662. Menurunkan energy hasil reaksi
  663. 663. Meningkatkan energy kinetic
  664. 664. Menurunkan energy aktifasi
  665. 665. Meningkatkan jumlah tumbukan
  666. 666. Meningkatkan jumlah produk reaksi</li></ul>Kunci jawaban: B<br /><ul><li>Cara-cara berikut dapat meningkatkan laju reaksi kecuali…
  667. 667. Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecil
  668. 668. Meningkatkan suhu reaksi
  669. 669. Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasak
  670. 670. Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebih
  671. 671. Menambah katalisator yang cocok</li></ul>Kunci jawaban: D<br />Untuk soal nomor 83 sampai 87 gunakan data di bawah ini.<br /><ul><li>Pada suatu reaksi X(g) + 3Y(g) XY3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut:
  672. 672. Percobaan[X][Y]Laju reaksi10.10.10.00220.10.20.00830.10.30.018 40.20.10.00250.30.10.00260.40.3v
  673. 673. Nilai orde reaksi terhadap X adalah…
  674. 674. 0
  675. 675. 1
  676. 676. 2
  677. 677. 3
  678. 678. -1</li></ul>Kunci jawaban: A<br />Pembahasan:<br /><ul><li>Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5
  679. 679. 0.20.3x= 0.0020.002
  680. 680. 12x = 1
  681. 681. x = 0
  682. 682. Nilai orde reaksi terhadap Y adalah…
  683. 683. 0
  684. 684. 1
  685. 685. 2
  686. 686. 3
  687. 687. 4</li></ul>Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br /><ul><li>Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2
  688. 688. 0.10.2x= 0.0020.008
  689. 689. 12x = 14
  690. 690. x = 2
  691. 691. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah…
  692. 692. 0.0002
  693. 693. 0.002
  694. 694. 0.02
  695. 695. 0.2
  696. 696. 2</li></ul>Pembahasan: D<br /><ul><li>Menentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1
  697. 697. v = k [Y] 2
  698. 698. 0.002 = k (0.1)2
  699. 699. k = 0.2
  700. 700.
  701. 701. Nilai v adalah…
  702. 702. 180
  703. 703. 18
  704. 704. 1.8
  705. 705. 0.18
  706. 706. 0.018</li></ul>Kunci jawaban: E<br />Pembahasan: <br /><ul><li>Menentukan nilai v
  707. 707. v = k [Y] 2
  708. 708. = 0.2 (0.3)2
  709. 709. = 0.018
  710. 710. Persamaan laju secara lengkap adalah…
  711. 711. v = 0.018 [Y] 2
  712. 712. v = 0.018 [Y]
  713. 713. v = 0.018 [Y]3
  714. 714. v = 0.18 [Y] 2
  715. 715. v = 0.18 [Y]</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>perhatika reaksi berikut
  716. 716. (C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 + 2HI
  717. 717. Dalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 mol I2 pada suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2 terurai sebanyak 60% berapakah laju reaksinya jika diketahui (C6H5)2(NH2)2 berode dua terhadap laju reaksi dan I2 berorde satu terhadap laju reaksi. Diketahui tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x 10-6
  718. 718. 6.4 x 10-5
  719. 719. 6.4 x 10-6
  720. 720. 6.4 x 10-7
  721. 721. 6.4 x 10-8
  722. 722. 6.4 x 10-9</li></ul>Kunci jawaban: C<br />Pembahasan:<br /><ul><li>60% (C6H5)2(NH2)2 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol
  723. 723. (C6H5)2(NH2)2+I2(C6H5)2N2+2HIMula-mula:10 mol8 mol--Bereaksi :6 mol6 mol6 mol12 molSisa :4 mol2 mol6 mol12 mol
  724. 724. Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai
  725. 725. v= k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2]
  726. 726. = 2.5 x 10-6 452 25
  727. 727. = 6.4 x 10-7
  728. 728. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida
  729. 729. PercobaanMg 2 gramHClSuhu oC1Keping2 M25oC2Serbuk2 M35oC3Serbuk2 M40oC4Keping3 M40oC5Lempeng2 M40oC
  730. 730. Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalah…
  731. 731. luas permukaan bidang sentuh dan suhu
  732. 732. konsentrasi dan suhu
  733. 733. suhu dan katalis
  734. 734. luas permukaan bidang sentuh dan massa
  735. 735. massa dan suhu</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>Dalam tabung LPG terdapat campuran gas alam. Jika volume LPG adalah 15 liter dan diketahui berat CH4 adalah 16 gram, maka konsentrasi CH4 adalah…
  736. 736. 6.7 mol / L
  737. 737. 0.67 mol / L
  738. 738. 0.067 mol / L
  739. 739. 0.0067 mol / L
  740. 740. 0.00067 mol / L
  741. 741. Kunci jawaban: C
  742. 742. Pembahasan:
  743. 743. Mencari mol CH4
  744. 744. n= mMr
  745. 745. = 1616
  746. 746. = 1 mol
  747. 747. Konsentrasi CH4
  748. 748. M= nv
  749. 749. = 115
  750. 750. = 0.067molL
  751. 751. Untuk nomor 91 – 96 gunakan data berikut.
  752. 752. Kalium iodide dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.
  753. 753. KI(aq)+NaClO(aq) KIO(aq)+NaCl(aq)
  754. 754. Berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut.
  755. 755. PercobaanKINaOClOH-Laju reaksi10.010.020.0212.0 x 10-420.020.010.0212.0 x 10-430.020.020.0224.0 x 10-440.020.020.016.0 x 10-450.030.020.02x
  756. 756. Orde reaksi terhadap KI adalah…
  757. 757. 1
  758. 758. 2
  759. 759. 3
  760. 760. 4
  761. 761. 0</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>Pembahasan:
  762. 762. Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3
  763. 763. 0.010.02x= 12 x 10-424 x 10-4
  764. 764. 12x = 12
  765. 765. x = 1
  766. 766. Orde reaksi terhadap NaOCl adalah…
  767. 767. 4
  768. 768. 3
  769. 769. 2
  770. 770. 1
  771. 771. 0</li></ul>Kunci jawaban: D<br />Pembahasan:<br /><ul><li>Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3
  772. 772. 0.010.02y= 12 x 10-424 x 10-4
  773. 773. 12y = 12
  774. 774. y = 1
  775. 775. Orde reaksi terhadap konsentrasi OH- adalah…
  776. 776. 1
  777. 777. 2
  778. 778. 3
  779. 779. 4
  780. 780. 0</li></ul>Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br /><ul><li>0.020.01z= 24 x 10-46 x 10-4
  781. 781. 2z = 4
  782. 782. z = 2
  783. 783. Orde reaksi total adalah…
  784. 784. 1
  785. 785. 2
  786. 786. 3
  787. 787. 4
  788. 788. 0</li></ul>Kunci jawaban: D<br />Pembahasan: <br /><ul><li>Orde reaksi total : 1 + 1 + 2 = 4
  789. 789. Nilai tetapan laju reaksinya adalah…
  790. 790. 3 x 10-1
  791. 791. 3 x 100
  792. 792. 3 x 101
  793. 793. 3 x 102
  794. 794. 3 x 103</li></ul>Kunci jawaban: E<br />Pembahasan: <br /><ul><li>Menggunakan data nomor 1
  795. 795. Persamaan laju reaksi
  796. 796. v = k [0.01] [0.02] [0.02]2
  797. 797. 12.0 x 10-4 = k (4.0 x 10-7)
  798. 798. k = 3 x 103
  799. 799. Nilai x adalah…
  800. 800. 7.2 x 10-2
  801. 801. 7.2 x 10-3
  802. 802. 7.2 x 10-4
  803. 803. 7.2 x 10-5
  804. 804. 7.2 x 10-6</li></ul>Kunci jawaban:C<br />Pembahasan:<br /><ul><li>v = k [KI] [NaOCl] [OH-]2
  805. 805. v = 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2
  806. 806. v = 7.2 x 10-4
  807. 807. Laju reaksi 2A + 3B 4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagai…
  808. 808. Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktu
  809. 809. Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktu
  810. 810. Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktu
  811. 811. Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktu
  812. 812. Laju pengurangan A dan C tiap satuan waktu</li></ul>Kunci jawaban: A<br /><ul><li>Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaan
  813. 813. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
  814. 814. Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalah…
  815. 815. vN2= 12vNH3
  816. 816. vH2= 12vNH3
  817. 817. vN2= 13vNH3
  818. 818. 12vN2= vNH3
  819. 819. 32vN2= 12vNH3</li></ul>Kunci Jawaban: A<br /><ul><li>Suatu reaksi P + 2Q PQ2 mempunyai persamaan kecepatan v= P2Q. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali dan Q dinaikkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya adalah…
  820. 820. 2va
  821. 821. 4va
  822. 822. 6va
  823. 823. 8va
  824. 824. 10va</li></ul>Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br /><ul><li>Laju reaksi[P][Q]voPqva2p3q
  825. 825. vova= p2p2q3q
  826. 826. vova= p2q4p2q
  827. 827. vova= 14
  828. 828. va = 4vo
  829. 829. Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalah…
  830. 830. Luas permukaan kontak
  831. 831. Konsentrasi zat hasil reaksi
  832. 832. Konsentrasi pereaksi
  833. 833. Jumlah mol pereaksi
  834. 834. A dan C benar</li></ul>Kunci jawaban: E<br />

×