Dokumen tersebut membahas tentang soal-soal laju reaksi kimia yang meliputi konsep konsentrasi larutan, pengenceran, penentuan orde reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti konsentrasi zat, luas permukaan, suhu, dan katalis.

2. 0.02

3. 0.25

4. 0.2

6. 4.97

7. 497

8. 0.497

10. 0.1

11. 10

12. 100

14. 4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)

15. Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …

16. 5 x 10-2

17. 5 x 10-4

18. 5 x 103

19. 5 x 10-3

20. 5 x 10-1

21. Kunci Jawaban: D

22. Pembahasan:

23. Konsentrasi NO2 = 0.55

24. = 0.1 M

25. Laju pengurangan NO2 = [NO2]∆t

26. = 0.1 20

29. 5.5 x 10-6 M/s

30. 5.5 x 10-5 M/s

31. 5.5 x 10-3 M/s

33. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.

34. Konsentrasi pereaksi: semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat

36. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…

37. konsentrasi HCl

38. sifat-sifat

39. suhu

40. katalis

41. luas permukaan

42. Kunci Jawaban: E

43. Pembahasan:

44. No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M31 keping3 M

45. Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.

46. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …

47. 1

48. 2

49. 3

50. 4

52. 1

53. 2

54. 3

55. 4

57. Data percobaan untuk reaksi A + B produk

58. PercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu (℃ )15 gram larutan0.25152525 gram serbuk0.5122535 gram larutan0.572545 gram padatan0.5202555 gram serbuk0.5835

59. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…

60. waktu

61. konsentrasi

62. suhu

63. bentuk

65. memperbesar luas permukaan

66. menaikkan suhu larutan

67. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

68. memperbesar tekanan

70. 2

71. 3

72. 4

73. 5

74. 1

75. Kunci jawaban: D

76. Pembahasan: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35℃. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.

77. Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.

78. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R

79. No[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s)10.400.200.09620.800.200.34830.200.400.04840.400.800.19250.200.200.024

80. Orde reaksi terhadap P adalah…

81. 1

82. 2

83. 3

84. 12

86. 1

87. 2

88. 3

89. 12

90. 0

91. Kunci Jawaban: A

92. Pembahasan:

94. 1

95. 2

96. 3

97. 4

99. v = k [P]

100. v = k [Q]

101. v = k [Q]2

102. v = k [P] [Q]

104. 434340020955002543175209550060134520955[Q]00[Q] C. E.

105. 254317529210v[Q]00v[Q]74295029210v[Q]00v[Q] D.

106. Kunci Jawaban: D

107. Pembahasan: Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.

108. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.

109. Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…

110. v = k [A]2 [B]

111. v = k [A] [B]2

112. v = k [A] [B]

113. v = k [A]2 [B]2

115. 1.152 M/s

116. 0.1152 M/s

117. 0.01152 M/s

118. 11.52 M/s

120. 2.5 x 10-10

121. 2.5 x 10-8

122. 2.5 x 10-9

123. 2.5 x 10-11

124. 2.5 x 10-7

125. Kunci Jawaban: C

126. Pembahasan:

127. v= k [H2] [NO]2

128. = 1 x 10-8 552.552

129. = 2.5 x 10-9

130. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.

131. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)

132. Meningkatkan konsentrasi larutan HCl

133. Meningkatkan suhu reaksi

134. Menggunakan pita magnesium

135. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi

136. Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah…

137. 1 dan 2

138. 3 dan 4

139. 1, 2, dn 3

140. 2, 3, dan 4

142. 5vo

143. 8vo

144. 6vo

145. 7vo

146. 9vo

147. Kunci Jawaban: E

148. Pembahasan:

149. Menggunakan skala

150. vo3vo6vo9vo20℃40℃60℃80℃

151. Dengan menggunakan rumus

152. va= ∆v n x vo

153. n= Ta-T0∆T

154. = 80-2020

155. = 3

156. va= 3 3 x vo

157. = 9vo

158. Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x 10-4 M/s. Jika persamaan reaksinya:

159. A + 2 C AC2

160. Laju pembentukan senyawa AC2 adalah…

161. 12 x 10-4 M/s

162. 1.2 x 10-5 M/s

163. 1.2 x 10-4 M/s

164. 1.2 x 10-3 M/s

166. Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi

167. A:C:AC21:2:1

168. Laju pembentukan senyawa AC2= 12 x 2.4 x 10-4 M/s

169. = 1.2 x 10-4 M/s

170. Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini.

171. Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :

172. No[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s)10.030.042420.060.021030.040.041240.030.08650.020.0448

173. Orde reaksi terhadap C3H8 adalah…

174. 1

175. 2

176. 3

177. 0

178. 12

179. Kunci Jawaban: B

180. Pembahasan:

182. 2

183. 1

184. 3

185. 0

187. Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4

188. 0.040.08y= 12416

189. 12y = 14

190. y = 2

191. Persamaan laju reaksi nya adalah…

192. v = k [C3H8]2

193. v = k [C3H8]2 [O2]

194. v = k [O2]

195. v = k [C3H8]2 [O2] 2

197. 6.94 x 101

198. 6.94 x 102

199. 6.94 x 103

200. 6.94 x 104

201. 6.94 x 105

202. Kunci Jawaban: D

203. Pembahasan:

204. Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2

205. v= k [C3H8]2 [O2] 2

206. 110= k (0.06)2 (0.02)2

208. 71437520955v[C3H8]00v[C3H8]424815020955v[C3H8]00v[C3H8]249555020955v[C3H8]00v[C3H8] C. E.

209. 61912529210v[C3H8]00v[C3H8]249555029210v[C3H8]00v[C3H8] D.

210. Kunci Jawaban: A

211. Pembahasan: C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.

212. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalah…

213. 5.5296 x 101 M/s

214. 5.5296 x 100 M/s

215. 5.5296 x 102M/s

216. 5.5296 x 103 M/s

218. v= 4,8 [P] [Q]2

219. = 4.8 3.244.842

220. = 5.5296 M/s

221. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Jika pada suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100°C adalah …sekon.

222. 7500

223. 75

224. 750

225. 0.75

227. Orde reaksi terhadap pereaksi A adalah…

228. 2

229. 3

230. 4

231. 0

232. 1

233. Kunci Jawaban: E

234. Pembahasan:

236. 3

237. 4

238. 0

239. 2

240. 1

241. Kunci Jawaban: D

242. Pembahasan:

243. Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3

245. x = 2

246. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah…

247. 0.125

248. 12.5

249. 1.25

250. 125

252. Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2.

254. v= 12.5 [A] 2 [B2] 2

255. v= 12.5 [B2] 2

256. v= 12.5 [A] [B2] 2

257. v= 12.5 [A]

259. 1.5

260. 15

261. 150

262. 0.15

264. v= 12.5 [A] [B2] 2

265. = 12.5 (0.6) (0.3)2

266. = 0.675

267. v = 1t

268. t= 10.675

269. = 1.5 sekon

270. Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi P2 + Q produk berikut!

271. 571500205740v[Q]00v[Q]371475020574000Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap Laju reaksi saat pereaksi Q tetap

272. 8667759461500371475010477500

273. 341947551435v00v

274. 4124325201930[P2]00[P2]

275. Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah…

276. v = k [P2]2 [Q]

277. v = k [P2]2 [Q] 2

278. v = k [P2] [Q] 2

279. v = k [P2]2

281. Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

282. Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan adalah…(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)

283. 30 gr HCl dalam 1000 mL air

284. 25 gr HCl dalam 1000 mL air

285. 20 gr HCl dalam 100 mL air

286. 15 gr HCl dalam 100 mL air

288. Suhu (℃)Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam ZnA300.5SerbukB250.5PadatC351.0PadatD401.0SerbukE351.5Padat

289. Kunci Jawaban: D

290. Pembahasan: pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40℃, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya.

291. reaksi 2NO + Cl2 2NOCl mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2 [Cl2] dalam M/dtk. apabila pada suatu percobaan sebanyak 4 mol NO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu …… M/detik

292. 806.4 M/dtk

293. 80.64 M/dtk

294. 8.064 M/dtk

295. 0.08064 M/dtk

296. 0.8064 M/dtk

297. Kunci Jawaban: E

298. Pembahasan:

299. 60 % NO bereaksi= 60100 x 4 mol

301. v= 5.6 [NO]2 [Cl2]

302. = 5.6 1.6821.88

303. = 0.8064 M/dtk

305. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2

306. Orde total reaksi tersebut adalah 2

308. 1 dan 3

309. 2 dan 4

310. 1 dan 4

312. SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)

313. Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…

314. Meningkatkan hasil reaksi

315. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi

316. Menurunkan energi aktivasi

317. Meningkatkan energi kinetik pereaksi

319. A. 57785130175Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO400Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO4B. 1547495454025H2SO4 pekat00H2SO4 pekat724535944880SerbukMgCO300SerbukMgCO338735582930Air 50℃00Air 50℃1035050592455001035050687705006070605924550060706010096500C.200660228600Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekat00Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekatD.676910908685kepinganMgCO300kepinganMgCO31547495417830Larutan H2SO400Larutan H2SO438735546735Air 28℃00Air 28℃103505055626000103505065151000607060556260006070606477000E.597535139065001537970141605H2SO4pekat00H2SO4pekat1025525104775002921095250Air 28℃00Air 28℃5975351047750010255252476500686435106680Kepingan MgCO300Kepingan MgCO3

321. menggunakan katalis Pt.

322. proses Ostwald.

323. dilanjutkan dengan ammonia akan diubah menjadi NO yang selanjutnya dioksidasi di udara menjadi NO2 dengan mereaksikan dengan air menjadi asam nitrat.

324. Reaksi dilakukan pada suhu 900℃.

326. 9a dan 3a

327. 6a dan 9a

328. 13a dan 9a

329. 6a dan 13a

330. 27a dan 13a

331. Kunci Jawaban: C

332. Pembahasan:

333. Menggunakan skala

334. 10°C40°C70°C100°C130°C13 mol/L.dtka mol/L.dtk3a mol/L.dtk6a mol/L.dtk9a mol/L.dtk

335. Menggunakan rumus :

336. Dengan menggunakan rumus

337. Pada suhu 10°C

338. va= ∆v n x vo

339. n= Ta-T0∆T

340. = 10-4030

341. = -1

342. va= 3 -1 x a

343. = 13 a

344. Pada suhu 130°C

345. va= ∆v n x vo

346. n= Ta-T0∆T

347. = 130-4030

348. = 3

349. va= 3 3 x a

350. = 9a

351. Suatu reaksi pada 15°C berlangsung hingga selesai selama 10 menit. Jika setiap kenaikan 15 C° laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat, maka reaksi tersebut diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75°C selama…

352. 0.00625 menit

353. 00.625 menit

354. 0.625 menit

355. 6.25 menit

356. 62.5 menit

357. Kunci ajwaban: C

358. Pembahasan:

359. Menggunakan skala

360. 15°C30°C45°C60C75°C10 menit5 menit2.5 menit1.25 menit0.625 menit

361. Menggunakan rumus

362. Pada suhu 75°C

363. ta= 1nTa-T0∆T x t0

364. = 1275-1515 x 10 menit

365. = 124 x 10 menit

366. = 0.625 menit

367. Data percobaan untuk reaksi Na2S2O3 + 2HCl  2NaCl + H2O + SO2 + S

369. 0.39

370. 3.9

371. 39.0

373. Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah…

374. Luas permukaan kalsium karbonat

375. Konsentrasi asam klorida

376. Suhu larutan asam klorida

377. Volume larutan asam klorida

379. Luas permukaan

380. Konsentrasi

381. Katalis

382. Diagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di bawah ini.

384. Pembahasan: fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung.

385. 53340028575reaktanEnergi ∆H produkEa katalis00reaktanEnergi ∆H produkEa katalis

386. 1752600194310Ea00Ea

387. Gas CO2 terbentuk saat CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut.

388. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

389. Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalah…

390. Memanaskan campuran

391. Memperbesar ukuran kalsium karbonat

392. Menambah volume asam klorida

393. Memperbesar tekanan

395. Energi kinetik partikel reaktan meningkat

396. Jumlah partikel reaktan per volume bertambah

397. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat

398. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat

399. I dan II

400. I dan III

401. II dan III

402. II dan IV

404. Turut serta dalam tahap-tahap reaksi

405. Membuat jalan alternatif agar energy pengaktivan menjadi lebih rendah

406. mengadsorpsi pereaksi gas dan reaksi terjadi pada permukaannya

407. Pada akhir reaksi, katalis tidak diregenerasi kembali

409. jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya menjadi…

410. 3 kali

411. 6 kali

412. 9 kali

413. 18 kali

415. v0va= p q23p 3q2

416. v0va= 127

417. va=27 v0

418. Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah ....

419. pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatan

420. menunjukkan tingkat kecepatan

421. dapat diturunkan dari koefsien reaksinya

422. nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksi

424. Percobaan[A][B2]Laju reaksi10.502.008.0 x 10-420.501.002.0 x 10-431.001.002.0 x 10-4

425. Orde total dari reaksi tersebut adalah…

426. 0

427. 1

428. 2

429. 12

431. Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3

432. 0.51.0x= 2.0 x 10-42.0 x 10-4

433. 12x = 1

434. x = 0

435. Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2

436. 2.001.00x= 8.0 x 10-42.0 x 10-4

437. 2x = 4

438. x = 2

439. Suatu reaksi A + B C + D mempunyai data sebagai berikut

441. v = k [A]2 [B]2

442. v = k [B]

443. v = k [B]2

445. 14x = 1

447. 14x = 116

448. x = 2

449. Sehingga persamaan lajunya

450. v = k [B]2

451. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :

452. KI (aq) + NaOCl (aq) KIO (aq) + NaCl (aq)

453. Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :

454. Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik)10.120.32820.060.167230.120.083240.240.161850.060.32x

455. Nilai x yang sesuai adalah…

456. 12

457. 24

458. 36

459. 48

461. Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4

462. 0.060.24x= 172118

463. 14x = 14

464. x = 1

465. Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3

466. 0.320.08x= 18132

467. 4x = 4

468. x = 1

470. Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq)  2NaCl (aq) + H2O (l) + SO2 (g) + S (s)

471. Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi HCl terhadap kecepatan reaksi tersebut, maka yang menjadi variable bebas, variable terikat, dan variable kontrol adalah…

472. konsentrasi Na2S2O3, volume SO2, suhu reaksi

473. konsentrasi HCl, endapan S, konsentrasi Na2S2O3

474. suhu reaksi, tekanan SO2, konsentrasi HCl

475. konsentrasi Na2S2O3, konsentrasi HCl, tekanan SO2

477. 5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq) 3 Br2 (g) + H2O (l)

478. Jika kecepatan pembentukan air adalah 2v mol.L-1.s-1, maka kecepatan berkurangnya ion Bromida adalah…

479. 10v

480. 8v

481. 6v

482. 4v

484. Laju berkurangnya ion bromida

485. v Br-= 51 x 2v

486. =10v

487. Jika suhu dinaikkan 15℃, kecepatan reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika pada suhu t℃ reaksi berlangsung selama 10 menit, maka pada saat suhu (t+75) reaksi akan berlangsung selama…

488. 3.125 menit

489. 31.25 menit

490. 312.5 menit

491. 0.3125 menit

492. 0.03125 menit

493. Kunci jawaban: D

494. Pembahasan:

496. 2.8 x 10-7

497. 2.8 x 10-6

498. 2.8 x 10-5

499. 2.8 x 10-5

500. Kunci Jawaban: A

501. Pembahasan:

502. 2H2 (g)+2NO (g)2H2O (g)+N2 (g)Mula-mula:4 mol2 mol--Bereaksi :1.2 mol1.2 mol1.2 mol0.6 molSisa :2.8 mol0.8 mol1.2 mol0.6 mol

503. Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi

504. v=k[H2]x[NO]2=1 x 10-62.8 mol4 Lx0.8 mol4 L2=2.8 x 10-8

505. Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut.

506. Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2

507. Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??

508. Menaikkan suhu larutan HCl

509. mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium

510. mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 M

511. menambahkan 50 ml HCl 1 M

512. I dan II

513. I dan III

514. I dan IV

515. II dan III

517. 435292520955[Q]v00[Q]v254317520955[Q]v00[Q]v6858001714500 C. E.

518. 657225243840v00v

519. 62865029210[Q]00[Q]25431752921000 D.

520. Kunci Jawaban: E

521. Pembahasan: reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap.

522. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali, …

523. Suhu

524. Konsentrasi

525. Luas permukaan

526. Katalis

528. No.Seng[HCl]Suhu1Serbuk0.1352Serbuk0.1453Lempeng0.2254Serbuk0.2455Lempeng 0.245

529. Urutan laju reaksi dari yang paling lambat adalah…

530. 1, 2, 3, 4 , 5

531. 2, 3, 4, 5, 1

532. 3, 5, 1, 2, 4

533. 5, 4, 2, 3, 1

535. NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)

536. Konsentrasi ammonium nitrit mula mula adalah 0.6 M. setelah 2 jam kemudian, terdapat 0.24 M. laju peruraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalah…

537. 5 x 10-2 M/detik

538. 5 x 10-3 M/detik

539. 5 x 10-4 M/detik

540. 5 x 10-5 M/detik

542. Laju peruraian NH4NO2

543. v = ∆[NH4NO2]∆tt = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik

544. = 0.6-0.247200

545. = 5 x 10-5 M/detik

546. Pada suhu tertentu, H2O2 terurai menjadi H2O dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka laju pembentukan H2O adalah sebesar…

547. 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1

548. 2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1

549. 1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1

550. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1

551. 3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1

552. Kunci Jawaban: D

553. Pembahasan:

554. Reaksi peruraian H2O2

555. H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)

556. Laju pembentukan H2O

557. v= 21 x 4.8x10-6

558. =9.6x10-6 mol.L-1.s-1

560. Dari reaksi aA + bB cC +dD diperoleh data sebagai berikut :

561. [A][B]Laju reaksi0.10.15 . 10-40.10.21 . 10-30.20.31,4 . 10-30.50.21 . 10-30.50.3x

562. Pernyataan di bawah ini benar kecuali…

563. Laju reaksi terhadap A adalah 1

564. Laju reaksi terhadap B adalah 1

565. Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3

566. Nilai x adalah 1.5 x 10-3

568. Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4

569. 0.10.5x= 1 x 10-31 x 10-3

570. 15x = 1

571. x = 0

572. Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2

573. 0.10.2y= 5 x 10-41 x 10-3

574. 12y = 12

575. y = 1

576. Persamaan laju reaksi

577. v = k [B]

578. Menentukan nilai k menggunakan data 2

579. v = k [B]

580. 1 . 10-3 = k [0.2]

581. k = 5 . 10-3

582. Menentukan nilai x

583. v = k [B]

584. = (5 x 10-3) (0.3)

585. = 1.5 x 10-3

586. Pada suhu 273 ℃ gas Brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g) 2NOBr (g)

587. No.[NO][Br2]Laju reaksi10.10.05620.10.11230.10.22440.20.052450.40.0596

588. Orde total dari reaksi tersebut adalah…

589. 1

590. 2

591. 3

592. -1

593. 0

594. Kunci jawaban: C

595. Pembahasan:

596. Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4

597. 0.10.2x= 624

598. 12x = 14

599. x = 2

600. Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3

601. 0.10.2x= 1224

602. 12x = 12

603. x = 1

604. Orde total = 2 + 1 = 3

605. Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikan suhu akan mengakibatkan…

606. Volume pereaksi bertambah

607. Jumlah partikel pereaksi bertambah

608. Konsentrasi pereaksi bertambah

609. Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah

611. 3v0

612. 9v0

613. 18v0

614. 27v0

615. 6v0

616. Kunci Jawaban: D

617. Pembahasan:

618. Persamaan laju reaksi

619. v = k [NO]2 [O2]

620. laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya

621. v0v3= k a2bk 3a23b

622. v0v3= a2b9a23b

623. v0v3= 127

624. v3=27v0

625. Data percobaan untuk reaksi A + B produk

626. NoBentuk zat A[B] WaktuSuhu1Serbuk 2 M30252Serbuk 2 M15353Padatan 2 M50254Larutan 3 M5255Larutan 2 M525

627. Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah…

628. Luas permukaan, konsentrasi

629. Konsentrasi, suhu

630. Suhu, luas permukaan

631. Suhu, katalis

633. v = k [A]2 [B] 2

634. laju reaksi jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan konsentrasi B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalah…

635. 18v0

636. 36v0

637. 24v0

638. 12v0

640. v0va= k a2b2k 2a23b2

641. v0va= a2b24a29b2

642. v0va= 136

643. va=36v0

644. Kecepatan reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan pereaksi tiap satuan waktu, atau laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu.

645. Jika pada reaksi berikut : N2 + 3H2 2NH3

646. Kecepatan reaksi N2 dinyatakan sebagai vN2dan kecepatan reaksi H2 dinyatakan dengan vH2 maka pernyataan berikut yang tepat adalah…

647. vN2= vH2

648. vN2= 2vH2

649. vN2= 3vH2

650. 2vN2= vH2

652. Membentuk lebih banyak ion hydrogen dan gas oksigen

653. Menambah kepekatan hydrogen peroksida

654. Menambah jumlah tumbukan antarpartikel

655. Menurunkan energy pengaktifan

657. Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikel

658. Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisi

659. Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukan

660. Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifan

662. Menurunkan energy hasil reaksi

663. Meningkatkan energy kinetic

664. Menurunkan energy aktifasi

665. Meningkatkan jumlah tumbukan

667. Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecil

668. Meningkatkan suhu reaksi

669. Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasak

670. Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebih

672. Percobaan[X][Y]Laju reaksi10.10.10.00220.10.20.00830.10.30.018 40.20.10.00250.30.10.00260.40.3v

673. Nilai orde reaksi terhadap X adalah…

674. 0

675. 1

676. 2

677. 3

679. 0.20.3x= 0.0020.002

680. 12x = 1

681. x = 0

682. Nilai orde reaksi terhadap Y adalah…

683. 0

684. 1

685. 2

686. 3

688. 0.10.2x= 0.0020.008

689. 12x = 14

690. x = 2

691. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah…

692. 0.0002

693. 0.002

694. 0.02

695. 0.2

697. v = k [Y] 2

698. 0.002 = k (0.1)2

699. k = 0.2

701. Nilai v adalah…

702. 180

703. 18

704. 1.8

705. 0.18

707. v = k [Y] 2

708. = 0.2 (0.3)2

709. = 0.018

710. Persamaan laju secara lengkap adalah…

711. v = 0.018 [Y] 2

712. v = 0.018 [Y]

713. v = 0.018 [Y]3

714. v = 0.18 [Y] 2

716. (C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 + 2HI

717. Dalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 mol I2 pada suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2 terurai sebanyak 60% berapakah laju reaksinya jika diketahui (C6H5)2(NH2)2 berode dua terhadap laju reaksi dan I2 berorde satu terhadap laju reaksi. Diketahui tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x 10-6

718. 6.4 x 10-5

719. 6.4 x 10-6

720. 6.4 x 10-7

721. 6.4 x 10-8

723. (C6H5)2(NH2)2+I2(C6H5)2N2+2HIMula-mula:10 mol8 mol--Bereaksi :6 mol6 mol6 mol12 molSisa :4 mol2 mol6 mol12 mol

724. Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai

725. v= k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2]

726. = 2.5 x 10-6 452 25

727. = 6.4 x 10-7

728. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida

729. PercobaanMg 2 gramHClSuhu oC1Keping2 M25oC2Serbuk2 M35oC3Serbuk2 M40oC4Keping3 M40oC5Lempeng2 M40oC

730. Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalah…

731. luas permukaan bidang sentuh dan suhu

732. konsentrasi dan suhu

733. suhu dan katalis

734. luas permukaan bidang sentuh dan massa

736. 6.7 mol / L

737. 0.67 mol / L

738. 0.067 mol / L

739. 0.0067 mol / L

740. 0.00067 mol / L

741. Kunci jawaban: C

742. Pembahasan:

743. Mencari mol CH4

744. n= mMr

745. = 1616

746. = 1 mol

747. Konsentrasi CH4

748. M= nv

749. = 115

750. = 0.067molL

751. Untuk nomor 91 – 96 gunakan data berikut.

752. Kalium iodide dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.

753. KI(aq)+NaClO(aq) KIO(aq)+NaCl(aq)

754. Berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut.

755. PercobaanKINaOClOH-Laju reaksi10.010.020.0212.0 x 10-420.020.010.0212.0 x 10-430.020.020.0224.0 x 10-440.020.020.016.0 x 10-450.030.020.02x

756. Orde reaksi terhadap KI adalah…

757. 1

758. 2

759. 3

760. 4

762. Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3

763. 0.010.02x= 12 x 10-424 x 10-4

764. 12x = 12

765. x = 1

766. Orde reaksi terhadap NaOCl adalah…

767. 4

768. 3

769. 2

770. 1

772. 0.010.02y= 12 x 10-424 x 10-4

773. 12y = 12

774. y = 1

775. Orde reaksi terhadap konsentrasi OH- adalah…

776. 1

777. 2

778. 3

779. 4

781. 2z = 4

782. z = 2

783. Orde reaksi total adalah…

784. 1

785. 2

786. 3

787. 4

789. Nilai tetapan laju reaksinya adalah…

790. 3 x 10-1

791. 3 x 100

792. 3 x 101

793. 3 x 102

795. Persamaan laju reaksi

796. v = k [0.01] [0.02] [0.02]2

797. 12.0 x 10-4 = k (4.0 x 10-7)

798. k = 3 x 103

799. Nilai x adalah…

800. 7.2 x 10-2

801. 7.2 x 10-3

802. 7.2 x 10-4

803. 7.2 x 10-5

805. v = 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2

806. v = 7.2 x 10-4

807. Laju reaksi 2A + 3B 4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagai…

808. Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktu

809. Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktu

810. Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktu

811. Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktu

813. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

814. Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalah…

815. vN2= 12vNH3

816. vH2= 12vNH3

817. vN2= 13vNH3

818. 12vN2= vNH3

820. 2va

821. 4va

822. 6va

823. 8va

825. vova= p2p2q3q

826. vova= p2q4p2q

827. vova= 14

828. va = 4vo

829. Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalah…

830. Luas permukaan kontak

831. Konsentrasi zat hasil reaksi

832. Konsentrasi pereaksi

833. Jumlah mol pereaksi

834. A dan C benarKunci jawaban: E<br />