Reaksi kimia berlangsung pada suatu laju tertentu yang dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti konsentrasi, suhu, dan keadaan fisik zat-zat yang bereaksi. Semakin besar konsentrasi zat-zat pereaksi, semakin cepat laju reaksinya karena kemungkinan tumbukan antar partikel semakin besar.

1. LAJU REAKSI
Salah
satukajianutamadalamilmu
(termokimia)
Kimia
danstruktur
setelahtermodinamika
(bentukmolekuldansifat-sifatnya)
adalahkinetikareaksi
(kecepatanreaksi).
Jikadalamtermokimiamempelajarihubunganenergidanreaksimakakinetikameng
kajimekanismereaksi
(proses).
Mekanismereaksisifatnyateoritis,
yang
perludibuktikankebenarannyamelaluikajiankecepatanreaksi.
Kecepatanreaksisendirimengkajihubunganantarareaksidanwaktuuntukmenent
ukanordereaksi.
Berdasarkanordereaksiini,
mekanismesuatureaksidapatditerimakebenarannya.
Apakahpengertiankecepatanreaksi?
Faktor-faktorapasajakah
memengaruhikecepatanreaksi?
yang
Apakahfaktor-
faktorpenentukecepatandanordereaksi?
Andabisamenjawabpertanyaan-
pertanyaantersebutjikaAndamempelajaribabinisecarasaksama.
Lajubeberapakegiatan, misalnya, berlari, membaca, memasak, dsb,
menyatakanjumlahtertentu yang Andaselesaikanterhadapwaktu. Dengancara
yang
samakitajugadapatmengukurlajureaksikimia.
Contohreaksikimiasederhana
:
o
AB
marikitaasumsikanreaksiinitidakterjadisecaratiba-tiba,
tapiberlangsungdalamselangwaktutertentu.
LajureaksidapatdinyatakansebagaiukuranperubahanjumlahmolekulAkemoleku
l B persatuanwaktu.
Jumlahmolekulnyadapatdinyatakandalamsatuanmol,
sedangkanwaktunyadalamdetik.
Volume
reaksibiasanyatetapkonstan.
Untukmengontrollajureaksiseringdigantikandenganpenggunaankonsentrasi,
sehinggasatuannyamenjadi M/detikatau M/menit.
Lajureaksi rata-rata =
=

2. =Volume
reaksibiasanyatetapkonstan.
Untukmengontrollajureaksiseringdigantikandenganpenggunaankonsentrasi,
sehinggasatuannyamenjadi M/detikatau M/menit
Lajureaksikimiadapatberlangsungdengancepat,
ataulambatdandapatjugameningkatdipengaruhiolehberbagaifaktor.
Salah
satunyaadalahpengaruh yang timbulakibatperubahankonsentrasi.
Konsentrasiuntukbeberapareaksibaikreaksidalamfasa
gas,
cairataupunpadatkenaikankonsentrasimeningkatkanlajureaksi.
Contohreaksiantaraasamklorida
yang
ditambahkanpadanatriumtiosulfat,
endapankuningterbentuk yang menunjukkanpembentukkanbelerang.
Na2S2O3(aq) + 2 HCl(aq)
NaCl(aq) + H2O(l) + S(s) + SO2(g)
Jikalarutannatriumtiosulfatdibuatsemakinencer,
pembentukkanendapansemakinmembutuhkanwaktu
yang
lama.
Denganasumsibahwareaksiterjadiantaraduapartikelkarenaterjadinyatumbukan,
tumbukan
yang
menghasilkanreaksidisebuttumbukanefektif.
Iniberlakuuntukreaksipadafasaapapun, baikuntukfasa gas, cairatau pun padat.
Jikakonsentrasitinggimakakemungkinanterjadinyatumbukansemakinbanyak.
AnggaplahpadasuatuwaktuAndapunyasatujutapartikel
yang
memilikicukupenergiuntukmengatasienergiaktivasinyasehinggadapatbereaksi,
atau
E>Ea.
JikaAndapunya
100
jutamakaakanbereaksi
100
juta,
makahasilreaksibiasanyamengikutikelipatanzatpereaksi yang ditambahkan.
PersamaanlajuReaksidanOrdeReaksi
Ordereaksiselaluditentukandenganmelakukaneksperimen.
Andatidakdapatmenentukanordereaksidenganmelihatpersamaanreaksisaja.
Mari kitaanggapkitasedangmelakukaneksperimenuntukmenemukanapa yang
terjadipadalajureaksi,
dengansatuanlajureaksisebagaiperubahankonsentrasisatuzatpereaksi, A.
yang kemungkinanbesarakanAndatemukanadalah :
hal

3. Kemungkinanpertama:
lajureaksiberbandinglurusdengankonsentrasi
BerartijikaAndamenggandakankonsentrasi
lebihbesarjuga.
A,
A
lajureaksiakandua
kali
JikaAndameningkatkankonsentrasiAdengankelipatan
kecepatanjugaakanmeningkat
4
kali
4,
lipat.
Andadapatmenyatakaninidenganmenggunakanlambangberikut :
Tandakesebandingan
Lajuα [A]
Tanda
[
]
berarti
“konsentrasidalammol dm3”
Penulisanrumusdalamtandakurungsikume
nunjukkankonsentrasidiukurdalammol
per
liter.
Andajugadapatmenulisnyadenganmengantikankesebandingandengansuatubila
nganataukonstanta, k.
Konstanta yang disebut
“Tetapanlaju”
Laju = k [A]
Kemungkinankedua
:lajureaksisebandingdengankuadratdarikonsentrasi
A.
IniberartijikaAndamenggandakankonsentrasi A, makalajureaksiakan 4 kalinya
(22). JikaAndalipattigakankonsentrasi A, makalajuakanmenjadi 9 kalinya(32).
Dapatdinyatakansebagai :
Lajuα[A]2
Laju =k[A]2
Denganmelakukaneksperimenantara
A
Andaakanmenemukanlajureaksidinyatakandalamkonsentrasi
dan
A
B,
dan
B
sebagaiberikut :
Laju = k [A]a[B]b
Persamaandiatasdisebutsebagaipersamaanlajuuntukreaksi. Konsentrasi
A
dan
B
merupakanpenentudarilajureaksitersebut,

4. jadimerupakanvariabelbebas
yang
menentukanbesarnyalajureaksisedangkanlajureaksisendirimenjadivariabelterik
at. Pangkat yang terdapatpadaAdan B merupakanordereaksi. Jikadalamreaksi,
ordereaksi
A
bernilai
0
(nol),
ituberartikonsentrasi
A
tidakmempengaruhireaksi,
jikaordereaksinolmakapenyataannyaakanmenghilangdaripersamaanlaju.
Contoh,
berikutadalahreaksi
yang
melibatkanAdan
B,
denganmasingmasingpersamaanlajudiperolehdarieksperimenuntukmenemuka
nbagaimanakonsentrasi A dan B mempengaruhilajureaksi.
Berikutadalaheksperimensederhanauntukmengetahuipengaruhkonsentr
asiterhadaplajureaksi:
Alatdanbahan :
- Gelas Kimia
- larutanHCl 0,5 M
- Gelasukur
- LarutanHCl 1 M
- Stop watch
- LarutanHCl 2 M
- Pita Mg + 2 cm
Cara kerjadanpengamatan
1. Keadaanawalmasing-masing
pita
Mg
danlarutanHCldicatatsebelumdireaksikan
2. 10 ml larutanHCl 0,5 Mdiisikankedalamtabungreaksi
3. 2 cm pita Mg dimasukkankedalamtabungreaksitersebutdan stop watch
mulaidijalankan.
Catatapa
yang
terjadidanhentikan
stop
watch
ketikareaksiselesai
4. Lakukanpercobaan yang samadenganlarutanHCl 1 M danlarutanHCl 2
Mdengan volume yang sama.
Keadaan
Waktu
Awal
Selama
(detik)
Mg + HCl 0,5
Pita Mg : padat,
Terdapatbanyakgelembung–
M
warnaabuabu
gelem- bung pada Pita Mg
HCl : Bening ,
yang larut
Cair
HClmenjadikeruh
NO.
Larutan
1.
780

5. 2.
Mg + HCl 1
Pita Mg : padat,
Gelembungbanyak,
M
warnaabuabu
larutanagakpanas
HCl : Bening ,
HClmenjadikeruh
154
Cair
3.
Mg + HCl 2
Pita Mg : padat,
Pita Mg cepathabis,
M
warnaabuabu
terdapatgelembung,
HCl : Bening ,
larutanpanas
Cair
HClmenjadikeruh
63
Pertanyaan :
1.
Jelaskanpengaruhkonsenstrasiterhadaplajureaksi
2.
Tentukan variable manipulasi, respon, dan control padareaksi di atas ?
Jawab :
Semakinbesarkonsentrasimakasemakincepatlajureaksi.
Hal
inidisebabkansemakinbesarkonsentrasipereaksi, makasemakinbanyakpartikelpartikelzat yang bereaksi. Akibatnya, semakinbanyakzatbaru yang terbentuk.
Dengandemikian, reaksisemakincepatberlangsung.
a. Variabelmanipulasi (bebas) : Konsentrasireaksi ( 0,5 M , 1 M , dan 2 M)
b. Variabelrespon (terikat) : waktu (lajureaksi)
c. variabelkontrol : Volume
suhu,carapengukuran
Perhitungan :
1.
Vr
Pada tabung reaksi 1
=
=
= 0.001282 M/detik
2.
Pada tabung reaksi 2
HCl, massa pita Mg , pengukuranwaktu ,

6. Vr
=
=
= 0.006493 M/detik
3.
Pada tabung reaksi 3
Vr
=
=
= 0.015873 M/detik
Kesimpulan
:
(
bilakonsentrasilebihbesarmakalajureaksimakincepatdanlebihcepatwaktunya
).
Bilasuhureaksidinaikan,
energikinetikzat
–
zatpereaksiakanmakinbesardangerakpartikel
–
partikelzatpereaksiakanlebihcepatakibatnyafrekuensitumbukan
yang
terjadiakanlebihbesardemikiantumbukan
yang
berhasilmembentukprodukakanbanyak pula.
CONTOH SOAL.
1. Pada
temperature
273
K,
gas
bromdapatbereaksidengan
nitrogen
monoksidamenurutpersamaanreaksi:
2NO (g) + Br2 (g)
2NOBr (g)
Data hasileksperimendarireaksitersebutadalahsebagaiberikut:
KonsentrasiAwal (M)
LajuReaksi
NO
Percobaan
(M/detik)
Br
1
0,1
0,05
6
2
0,1
0,10
12
3
0,1
0,20
24
4
0,2
0,05
24

7. 5
0,3
0,05
54
Tentukan:
a. Tingkat reaksiterhadap NO
b. Tingkat reaksiterhadap Br2
Jawab:
r = k [NO]a [Br2]b
a. Untuktingkatreaksiterhadap NO, digunakan Br2 yang sama.
=
=
=
=2
Tingkat reaksiteradap NO = 2
b. Untukmenentukantingkatreaksiterhadap Br2, digunakan NO yang sama.
=
=
=
=1
Jadi, tingkatreaksiterhadap Br2 = 1
2. Dari reaksi 2N2O5
4 NO2 + O2diperoleh data pembentukansenyawa NO2
sebagaiberikut:
No.
[NO2] (M)
Waktu (jam)
1
0,000
0
2
0,020
1
3
0,040
2
4
0,080
3
Lajupembentukan NO2 adalah.

8. Jawab:
Misaldiambil data nomor 2 dan 3
M = 0,040 M – 0,020 M
= 0,020 M
t = 2 jam – 1 jam
= 1 jam = 3600 detik
vNO2 =
=
= 5,5 x 10-6 M/detik

9. DAFTAR PUSTAKA
Fauziah, Nenden.Kimia 2 : SMA dan MA Kelas XI IPA. Jakarta :PusatPerbukuan,
DepartemenPendidikanNasional, 2009
Sunarya, Yayan. 2009. MudahdanAktifBelajar Kimia 2 :UntukKelas XI
SekolahMenengahAtas/ Madrasah Aliyah Program IlmuPengetahuanAlam. Jakarta
:PusatPerbukuan, DepartemenPendidikanNasional.