El pH   Presentado por:Augusto Forero Aponte   Grado Once uno       (11-1)       2012      Química
Definición de PHEl valor de pH tiene un papel importante en la industria, lamedicina, en el sector de la alimentación y en...
Según la definición química, el valor de pH es el logaritmo negativoen décadas del valor numérico de la actividad molar de...
pHEl pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez oalcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración ...
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] =7La es...
Medida del pHEl valor del pH se puede medir de forma precisa mediante unpotenciómetro, también conocido como pH-metro, un ...
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valoresque van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ...
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencialhidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de laconcentración molar ...
pH de algunas sustanciasEl pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamenteentre 7,35 y 7,45. El pH de det...
Agregar en cada recipiente el indicador.Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:Vinagre: co...
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  1. 1. El pH Presentado por:Augusto Forero Aponte Grado Once uno (11-1) 2012 Química
  2. 2. Definición de PHEl valor de pH tiene un papel importante en la industria, lamedicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Semide sobre todo en soluciones acuosas, extractos, pero también enproductos con consistencia sólida (p.e frutas) o también en elcuerpo humano (p.e valor de pH de la piel). También es importanteque para hacer posible una medición correcta debe darse unahumedad suficiente del objeto medido. El valor de pH se determinapor medio de indicadores o con aparatos de medición digitales.Los indicadores son sustancias colorantes que cambian su color enun rango de Ph determinando. El uso de tiras de prueba o depapeles indicadores han constituido las variantes de menorprecisión al respecto. Con los aparatos de medición digitales seobtiene una determinación rápida y correcta
  3. 3. Según la definición química, el valor de pH es el logaritmo negativoen décadas del valor numérico de la actividad molar de los iones dehidrógeno aH+. pH=-lgaH+Las soluciones con un pH inferior a 7 reaccionan de maneraácida, con un valor de pH de 7 son neu-tras. En soluciones con unpH superior a 7 reacciones de manera básica.
  4. 4. pHEl pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez oalcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Lasigla significa "potencial de hidrógeno" n. = peso; potentia, f. =potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñadopor el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmonegativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente porlo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas ycomplejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividaddel ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando laconcentración molar del ion hidrógeno.
  5. 5. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] =7La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor delexponente de la concentración es mayor, porque hay más iones enla disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente esagua).
  6. 6. Medida del pHEl valor del pH se puede medir de forma precisa mediante unpotenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumentoque mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: unelectrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) yun electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.También se puede medir de forma aproximada el pH de unadisolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles quepresentan diferente color según el pH. Generalmente se empleapapel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezclade indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papelde litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otrosindicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo..
  7. 7. A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valoresque van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden seraún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido debatería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores queuno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 esbásico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutropuede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticosmás importantes y más usados en ciencias tales comoquímica, bioquímica y la química de suelos. El pH determinamuchas características notables de la estructura y actividad de lasbiomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células yorganismos.
  8. 8. En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencialhidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de laconcentración molar (más exactamente de la actividadmolar) de los iones hidrógeno
  9. 9. pH de algunas sustanciasEl pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamenteentre 7,35 y 7,45. El pH de detergentes es de 10,5. El pH del zumode limón es de 2.Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col moradasiguiendo estos pasos:Cortar la col en tiras.En un mortero colocar la col morada y molerla.Colocar alcohol en la disolución.Filtrar la sustancia con un filtro de papel.Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato desodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.
  10. 10. Agregar en cada recipiente el indicador.Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:Vinagre: color rosado (sustancia ácida)Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)Limón: color fucsia (sustancia ácida)Agua: color violeta (sustancia neutra)

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