1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 14
REACCIONES QUÍMICAS
MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
Equipo 1:
BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA
CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS
MARÍN CARMONA ABRAHAM
ROS CUÉLLAR ELISA
30/10/2012

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 14
REACCIONES QUÍMICAS
SUSTENTO TEÓRICO
Las reacciones químicas pueden darse de diferentes maneras por lo cual se
pueden clasificar en diferentes tipos, donde las más comunes se encuentran
agrupadas en las reacciones redox y son: reacciones de combinación, reacciones
de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de desproporción.
Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se
combinan para formar un solo producto y pueden representarse como
A+B C
Las reacciones de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más
componentes y por lo tanto son lo contrario de las reacciones de combinación y se
expresan de la siguiente manera
CA+B
En una reacción de desplazamiento, un ión(o átomo) de un compuesto se
reemplaza por un ión(o átomo) de otro elemento, su fórmula es la siguiente:
A+BCAC+B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres categorías:
desplazamiento de hidrógeno, desplazamiento de metal y desplazamiento de
halógeno

3. Por último se encuentra la clasificación de las reacciones de desproporción (o de
dismutación), un tipo especial dentro de las reacciones químicas. En una reacción
de desproporción un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se
reduce al mismo tiempo. En una reacción de este tipo un reactivo siempre
contiene a un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación
OBJETIVO
Efectuar los diferentes tipos de reacción con reactivos químicos del laboratorio.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
En esta práctica nosotros podremos observar por medio de los materiales del
laboratorio los diferentes tipos de reacciones químicas, tomando las
observaciones de lo ocurrido, con lo cual se podrán obtener conclusiones gracias
a lo aprendido de qué tipo de reacción se está tratando. Así de esta manera
podremos darnos cuenta que sucede física y químicamente con un compuesto
alterado químicamente.
PROCEDIMIENTO
Antes de empezar la práctica primero realizamos una plática sobre el tema de las
reacciones
1. Colocamos en la flama del mechero un pedazo de cinta de Magnesio
con unas pinzas, observamos lo ocurrido
2. Posteriormente, colocamos en un salero granalla de hierro (Fe);
agitándo este recipiente dejamos caer la granalla sobre el mechero
Bunsen. Anotamos y tomamos imágenes de lo que ocurría
3. En un vaso de precipitado de 100ml se vierte 20ml de una solución de
nitrato de plata (AgNO3) al 4% y se coloca una moneda de cobre, se
anotan las observaciones
4. Se llena uno de los pequeños tubos de ensaye a tres cuartos de su
capacidad con agua destilada, posteriormente se le agregan tres gotas

4. de nitrato de plata (AgNO3) al 4% y en la campana otras cuatro gotas,
de ácido clorhídrico diluido
5. Ahora se realiza el mismo procedimiento pero en vez de llenar con tres
cuartos de agua destilada el tubo de ensayo se vierte agua de la llave
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Reacciones de combinación:
Al exponer la cinta de magnesio a la flama del mechero se observo que ésta
posee gran reactividad al calor, mostrando así que es muy flamable y que tiene
una gran velocidad de combustión. El hierro de cierta forma también mostro ser
reactivo, eso si menos que el magnesio.
Reacciones de desplazamiento:
Al verter agua y combinarlo el nitrato de plata en un vaso de precipitado se le
insertó una moneda de plata y ésta al entrar en contacto con la solución comenzó
a rodearse de una especie de gomilla o esa consistencia tenia que al retírasela,
estaba la dejó brillosa, dando un aspecto de haberla pulido químicamente.
Reacciones de metátesis:
Al preparar la solución del nitrato de plata con agua destilada y unas gotas de
ácido clorhídrico hubo una pequeña reacción en dicha solución ya que el agua se
mostro muy turbia a comparación de la preparación de otra solución con agua sólo
que ésta era agua de la llave y la misma cantidad de gotas de ácido, por lo que el
agua era mucho más turbia que la de la otra solución.

5. CONCLUSIÓN:
Los diferentes tipos de reacciones se dan de acuerdo a ciertos factores como la
temperatura, la concentración de los reactivos, el tiempo en el que éstos sean
administrados, la presión a la que trabajen y el medio en el que se prepare dicha
solución. De acuerdo a esto, las reacciones se dan y forman algo llamado
producto, y éste al igual que los reactivos deben estar balanceados para que asi la
reacción química no se altere en función.
También con este experimento se comprueba que la ley de la conservación de la
materia se cumple, ya que aunque los reactivos de mezclan no cambian su
naturaleza, permanecen, aunque puedan variar en estado o forma, etc.
CUESTIONARIO:
1. ¿Cuáles son los principales elementos que participan en las
reacciones químicas?
Son el oxígeno, hidrógeno cuyos elementos están presentes en el agua.
2. ¿Cuáles son los principales métodos de balanceo para
ecuaciones?
Son 3 el método de tanteo, el método algebraico y el método de óxido-reducción o
también llamado REDOX
3. ¿Por qué es necesario balancear las ecuaciones químicas?
Porque con esto se demuestra que la ley de la conservación de la materia si se
cumple y que si se presentan problemas con el reactivo se necesitará la ecuación

6. balanceada, también para calcular los moles obtenidos en el producto o en los
reactivos.
4. ¿En qué consiste la ley de la conservación de la materia?
En el tema de las reacciones químicas, se refiere a que la masa que se consume
o utiliza en los productos deber ser constante de tal forma a que la misma cantidad
de masa en los reactivos debe estar en los productos.
5. ¿A qué se le llama mecanismo de reacción?
Se refiere a los estados por los que pasa la reacción química, es decir, a sus
fases.
6. ¿Cómo se le llama a la reacción que desprende energía?
Se le conoce con el nombre de reacción exotérmica.
7. ¿Cómo se le llama a la cantidad que nos indica los coeficientes
que se utilizan para ajustar una ecuación?
Se le conoce con el nombre de estequiométrica..
8. ¿Cuál es el nombre que se le da a la reacción de combustión
que realizan los seres vivos?
Se refiere a ciertas reacciones internas que se llevan a acabo en los organismos
para la obtención de energía. Metabolismo.
9. ¿Cómo se le llama a los dígitos que se le ponen delante de las
fórmulas en las ecuaciones para equilibrarlas?
Se le conocen como coeficientes.

7. ANEXOS:
Aplicación de la farmacoeconomía a los resultados de la medicación
para la curación de las úlceras pépticas
Se realizó una evaluación económica comparativa de los costos de los
tratamientos quimioterapéuticos de 3 esquemas antiulcerosos (ranitidina,
omeprazol y cimetidina); así como el análisis costo-efectividad para determinar la
combinación de medicamentos que sería la más factible desde el punto de vista
técnico-económico para la cicatrización de las úlceras peptídicas y la erradicación
del agente que las causa.
Para esto se emplearon métodos mucho más complejos de los que estamos
viendo actualmente en la materia pero trata del manejo que le dan a los fármacos
para poder hacerlo con mayor eficacia, menor costo y un resultado favorable
empleando múltiples sustancias. En este caso el tratamiento quimioterapéuticos
del que se trata sacar provecho es con el fin de lograr que este cicatrice las
úlceras peptídicas y así mismo erradicar el causante conocido como Helicobacter
pylori con sustancias antibióticas, evitando de esta forma las recaídas frecuentes
de la enfermedad úlcero-péptica, con el uso de tecnología actual para un
medicamento de punta.
Bases bioquímicas de las alteraciones del metabolismo de las
lipoproteínas plasmáticas
En este articulo se revela que la mayoría de las enfermedades provocados por el
aumento de los lípidos en sangre tales denominadas con el nombre de
hiperlipidemias son causadas muchas veces por alteraciones en ciertos genes que
provocan la pérdida de ciertas reacciones químicas que son protagonizadas por
enzimas que se encargan de degradar a los lípidos lo que provoca obesidad y

8. sobrepeso por la falta metabólica de lípidos, lo que provoca el aumento de
triglicéridos y colesterol.
Este trastorno al ser genético es transmisible por lo que se provoca algo llamado
hipercolesterolemia familiar, desarrollan arteriosclerosis y mueren de infartos
cardiacos.
Para combatir estas enfermedades se cita a ciertas enzimas que optan por el
papel de antagónicas de las que provocan el defisis de metabolismo a lípidos
provocando asi una serie de reacciones químicas orgánicas conocidas como
metabolismo, que provoca el metabolismo de dichos lípidos.
Bibliografía
CHANG, R. (2010) QUÍMICA
COLLAZO, M et al. (2000). Aplicación de la farmacoeconomía a los resultados de
la medicación para la curación de las úlceras pépticas
DRA. GLORIA LEÓN RIVERA (2010) Bases bioquímicas de las alteraciones del
metabolismo de las lipoproteínas plasmáticas Bioquímica