Entropia

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SEGUNDA LEY TERMODINAMICA

LUIS ALEJANDRO RINCÓN SANABRIA
DIEGO FERNANDO MERA SARAVIA

INGENIERIA INDUSTRIAL
UNIVERSIDAD DE SANTANDER (UDES)

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Entropia

  1. 1. TERMODINÁMICA Presentado por:LUIS ALEJANDRO RINCON SANABRIA 11151052 DIEGO FERNANDO MERA SARAVIA 11151063 UNIVERSIDAD DE SANTANDER CIENCIAS EXACTAS INGENIERIA INDUSTRIAL BUCARAMANGA 2013
  2. 2. CONTENIDO Segunda ley de la termodinámica Entropía Cambio espontaneo Entropía y desorden Cambio de la entropía Una interpretación molecular de la entropía
  3. 3. INTRODUCCIÓN La Segunda Ley de la Termodinámica es la más universal de las leyes físicas. En su interpretación más general establece que a cada instante el Universo se hace más desordenado. Hay un deterioro general pero inexorable hacia el caos.
  4. 4. OBJETIVOS Este trabajo se realizó con el fin de extender nuestros conocimientos respecto a un tema en específico como lo es la entropía También para entender la entropía en la vida cotidiana.
  5. 5. CONCEPTOEn 1850 EMMANUEL CLAUSIUSSimboliza «S»Entropía es una magnitud extensiva J / kProviene griego evoluciónFunción de estado
  6. 6. ENTROPIAENTROPIA
  7. 7. ENTROPIA
  8. 8. TIPOS DE CAMBIOS Cambios Espontáneos: Es aquel que tiende a suceder sin necesidad de ser impulsado por una influencia externa. Los cambios espontáneos no necesitan ser rápidos.Ejemplo:El enfriamiento de un bloque de metalcaliente a la temperatura de su entorno.
  9. 9. EJEMPLOS DE CAMBIO ESPONTANEOSEXPLOCION DE UN TERREMOTO LLUVIA METEORITO ERUPCIONTORNADO TSUNAMI VOLCANICA
  10. 10. TIPOS DE CAMBIOS Cambios no Espontáneos: Un cambio no espontaneo en un sistema que es necesario idear un modo de forzarlo para que se produzca mediante la aplicación de una influencia desde el exterior del sistema Genera
  11. 11. ENTROPÍA Y DESORDEN La entropía es en este caso una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción; la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de remover alguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema. «Función de estado»
  12. 12. ENTROPÍA Y DESORDENCambios reversibles: Es la capacidad de unobjeto para volver a su estado original.Ejemplo: El calor involucrado en el proceso siestoy en un entorno caliente o frio
  13. 13. ENTROPÍA Y DESORDEN Cambios irreversibles: Son esos que ocurren en un sólo sentido y que no pueden volver a la situación inicial.Ejemplo: Cuando se quiebra un vidrio estenunca va a volver a su estado inicial.
  14. 14. CAMBIOS EN EL ESTADO FÍSICOS EN LA ENTROPÍA Se puede esperar que la entropía aumente cuando un sólido se funde y sus moléculas se tornan mas desordenadas. Así mismo cuando se pasa de liquido a gas se puede esperar un aumento aún mayor en la entropía. “La entropía de una sustancia aumentacuando ésta se funde y cuando se vaporiza”
  15. 15. CAMBIOS EN EL ESTADO FÍSICO EN LA ENTROPÍAEjemplos: Solido a Liquido Hielo  Agua descongeladaLiquido a Gas: Agua  Vapor
  16. 16. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍAUn sistema puede describirse de dos formas: Macroscópicamente(P, V, T) Microscópicamente(posición y velocidad de cada átomo)Con un estado macroscópico hay muchos estadosmicroscópicos compatibles.
  17. 17. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍA Ejemplo: Una diminuta muestra de monóxido de carbono solido formada por cuatro moléculas. Cuando existe solo un modo de disponer las moléculas de manera que todas apunten en una dirección «Imagen cuadro superior izquierdo» la entropía del solido es cero.
  18. 18. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍA«ludwig boltzmann Físico austriaco» Creador de la formula de la entropía estadística: S=k ln W
  19. 19. CONCLUSIÓN Pudimos analizar y comprender que la entropía se encuentra en todos los sistemas que rodea el universo. la entropía es simplemente el aumento o disminución de energía en un proceso irreversible que son tan cotidianos en la vida diaria.
  20. 20. BIBLIOGRAFÍATítulo Principios de química: los caminos de descubrimientoAutores Peter William Atkins, Loretta JonesEdición 3Editor Ed. Médica Panamericana, 2006ISBN 9500600803, 9789500600804N.º de páginas 990 páginasTítulo Fisicoquímica Ciencias e ingenieríasAutor David W. BallEditor Cengage Learning Editores, 2004ISBN 9706863281, 9789706863287N.º de páginas 856 páginashttp://www.grupoelron.org/fisicaastronomia/entropia.htm
  21. 21. GRACIAS

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