TABLA PERIODICAPAGINA 1                                        EDICION 1L     a tabla periódica de los                   H...
El descubrimiento de los             el color de sus líneas espectrales    de Robert Boyle en su famosaelementos          ...
compuesto mediante el uso      no atrajo el interés de los                                 de energía eléctrica). Este    ...
variaba con regularidad era    llevaron a la consecución          Más acertado estuvo otro                                ...
coincidía con lo predicho en   que debían ocupar en la      Un sitio en esta nuevael gráfico de Meyer.           Tabla. Añ...
ESTRUCTURA                        un radio del orden de 8 · 10-16 m o 0,8 femtómetros (FM).4ATOMICA                       ...
Nube de electrones              propiedades de partícula, y tienden a formar un cierto tipoLos electrones en el átomo     ...
AFINIDAD ELECTRONICA                       PROPIEDADES QUIMICASLa afinidad electrónica (AE)               Una propiedad qu...
JOHANN                          periódica de los elementos      Sobre las bases del análisisDOBEREINER                    ...
CIENTIFICOS DESCUBRIMIENTO IMAGEN                                                                          REFERENTEJacobu...
Átomo             A T O M O A Q E C O E D V O L U M E N R T Y U I HElectrones        Z B Y V X C Z L K X D J H F G F G D M...
Iba un átomo caminando por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido      lo ve y le pregunta:      Que tal ami...
- Hola ¿quién eres?- Hola - le respondió - soy un hombre y mi nombre es Químico. (Nota del autor: el tipo teníaun oído exc...
El hombre sacó de su bolsillo una pequeña pieza cilíndrica de metal cubierta por unplástico blanco y la sostuvo con dos de...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Editorial thomson 10 a (1)

166 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
166
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
2
Acciones
Compartido
0
Descargas
0
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Editorial thomson 10 a (1)

  1. 1. TABLA PERIODICAPAGINA 1 EDICION 1L a tabla periódica de los HISTORIA elementos clasifica, organiza La historia de la tabla periódica y distribuye los está íntimamente relacionada condistintos elementos químicos, varios aspectos del desarrollo deconforme a sus propiedades y la química y la física:características; su funciónprincipal es establecer un orden El descubrimiento de losespecífico agrupando elementos. elementos de la tablaSuele atribuirse la tabla periódica.a Dimitri, quien ordenó los El estudio de las propiedadeselementos basándose en las comunes y la clasificación depropiedades químicas de los los elementos.elementos1 , si bien Julius Lothar La noción de masaMeyer, trabajando por separado, atómica (inicialmentellevó a cabo un ordenamiento a denominada "peso atómico") y,partir de las propiedades físicas posteriormente, ya en el siglode los átomos.2 La forma actual es XX, de número atómico.una versión modificada de la de Las relaciones entre la masaMendeléyev; fue diseñada por atómica (y, más adelante, elAlfred Werner. número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
  2. 2. El descubrimiento de los el color de sus líneas espectrales de Robert Boyle en su famosaelementos características: cesio (Cs, del obra El químico escéptico, donde latín caesĭus, azul), talio (Tl, de denomina elementos "ciertosAunque algunos elementos como tallo, por su color cuerpos primitivos y simples queel oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu verde), rubidio (Rb, rojo), etc. no están formados por otros), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) cuerpos, ni unos de otros, y queya eran conocidos desde la La noción de elemento y son los ingredientes de que seantigüedad, el primer las propiedades componen inmediatamente y endescubrimiento científico de un periódicas que se resuelven en últimoelemento ocurrió en el siglo término todos los cuerposXVII cuando el perfectamente mixtos". Enalquimista Henning realidad, esa frase aparece en elBrand descubrió el fósforo contexto de la crítica de Robert(P). 3 En el siglo XVIII se Boyle a los cuatro elementosconocieron numerosos nuevos aristotélicos.elementos, los más importantesde los cuales fueron los gases, A lo largo del siglo XVIII, Lógicamente, un requisito las tablas de afinidad recogieroncon el desarrollo de la química previo necesario a laneumática: oxígeno (O), hidróge un nuevo modo de entender la construcción de la tabla composición química, queno (H) y nitrógeno (N). También periódica era el descubrimientose consolidó en esos años la aparece claramente expuesto de un número suficiente de por Lavoisier en sunueva concepción de elemento, elementos individuales, queque condujo a Antoine obra Tratado elemental de hiciera posible encontrar alguna química. Todo ello condujo aLavoisier a escribir su famosa pauta en comportamientolista de sustancias simples, diferenciar en primer lugar químico y sus propiedades. qué sustancias de las conocidasdonde aparecían 33 elementos. Durante los siguientes dos siglosA principios del siglo XIX, la hasta ese momento eran se fue adquiriendo un gran elementos químicos, cuáles eranaplicación de la pila eléctrica al conocimiento sobre estasestudio de fenómenos químicos sus propiedades y cómo aislarlos. propiedades, así comocondujo al descubrimiento de descubriendo muchos nuevos El descubrimiento de un grannuevos elementos, como los elementos. número de nuevos elementos, asímetales alcalinos y alcalino– como el estudio de sustérreos, sobre todo gracias a los La palabra "elemento" procede propiedades, pusieron detrabajos de Humphry Davy. de la ciencia griega, pero su manifiesto algunas semejanzasEn 1830 ya se conocían 55 noción moderna apareció a lo entre ellos, lo que aumentó elelementos. Posteriormente, a largo del siglo XVII, aunque no interés de los químicos pormediados del siglo XIX, con la existe un consenso claro respecto buscar algún tipo de al proceso que condujo a su clasificación.invención del espectroscopio, se consolidación y usodescubrieron nuevos elementos, generalizado. Algunos autoresmuchos de ellos nombrados por citan como precedente la frase
  3. 3. compuesto mediante el uso no atrajo el interés de los de energía eléctrica). Este científicos de la época. descubrimiento impulsó un Hasta ese momento, nadie salto hacia delante en el parecía haber advertido la descubrimiento de nuevos posible periodicidad en elementos. Así, de poco las propiedades de los más de diez que se elementos químicos, entreEVOLUCION conocían hasta el Siglo otras razones, porque el XVIII, en el que se habían número de elementos queLa evolución de la tabla descubierto los elementos quedaban por descubrirperiódica, desde la primera gaseosos (hidrógeno, dejaba demasiados huecosordenación de los oxígeno, nitrógeno y cloro) como para poder atisbarelementos, ha tenido lugar y algunos metales (platino, orden alguno en lasa lo largo de más de un níquel, manganeso, propiedades de lossiglo de historia y ha ido wolframio, titanio vanadio y mismos. Además, todavíapareja al desarrollo de la plomo), en las primeras no existía un criterio clarociencia. Aunque décadas del siglo XIX se para poder ordenar suslos primeros descubrieron más de 14 propiedades, ya queelementos conocidos, como elementos, y el peso atómico de unel oro y el hierro se posteriormente, a ritmo elemento, que fue el primerconocían desde antes de algo más lento se siguieron criterio de ordenación deCristo (recuérdese que el descubriendo otros nuevos. los elementos, no sehierro, por su importancia Así, en 1830 se conocían distinguía con claridad delen la evolución de la ya 55 elementos diferentes, peso molecular o del pesohumanidad ha dado cuyas propiedades físicas y equivalente. El químiconombre a una época), químicas variaban alemán Döbereiner realizotodavía hoy se investiga la extensamente. Fue el primer intento deposible existencia de entonces cuando los establecer una ordenaciónelementos nuevos para químicos empezaron a en los elementos químicos,añadir a la tabla periódica. interesarse realmente por haciendo notar en susComo en la naturaleza la el número de elementos trabajos las similitudesmayoría de los elementos existentes. Preocupaba entre los elementos cloro,se saber cuántos elementos bromo y iodo por un lado yencuentran combinados for diferentes existían y a qué la variación regular de susmando compuestos, hasta se debía la variación en sus propiedades por otro. Unaque no fue posible romper propiedades. de las propiedades queestos compuestos y aislar Sería Berzelius quien parecía variar regularmentesus elementos llevase a cabo la primera entre estos era el pesoconstituyentes, su agrupación de los atómico. Pronto estasconocimiento estuvo muy elementos, ordenándolos similitudes fueron tambiénrestringido. Fue en el alfabéticamente e observadas en otros casos,año 1800 cuando se incluyendo el dato de su como entre el calcio,descubrió el fenómeno de peso atómico. Sin estroncio y bario. Una dela electrólisis (ruptura de un embargo, esta agrupación las propiedades que
  4. 4. variaba con regularidad era llevaron a la consecución Más acertado estuvo otro químico, Meyer, cuando alde nuevo el peso atómico. del esperado acuerdo que estudiar los volúmenesAhora bien, como el permitiría distinguir al fin los atómicos de los elementosconcepto de peso atómico pesos atómico, molecular y y representarlos frente alaún no tenía un significado equivalente. Así, algunos peso atómico observo lapreciso y Döbereiner no químicos empezaron a aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cadahabía conseguido tampoco realizar intentos de ordenar bajada desde un máximoaclararlo y como la había los elementos de la tabla (que se correspondía conun gran número de por su peso atómico. un metal alcalino) y subidoelementos por descubrir, hasta el siguiente, Fue en 1864 cuando estos representaba para Meyerque impedían establecer un periodo. En los primeros intentos dieron su primernuevas conexiones, sus fruto importante, periodos, se cumplía la leytrabajos fueron cuando Newlandsestableci de las octavas, perodesestimados. Ante la ó la ley de las octavas. después se encontraban Habiendo ordenado los periodos mucho másdificultad que la falta de elementos conocidos por largos. Aunque el trabajodefinición del concepto de su peso atómico y después de Meyer era notablementelos pesos de las especies de disponerlos en meritorio, su publicación nosuponía, y el creciente columnas verticales de llego a tener nunca elinterés que el siete elementos cada una, reconocimiento que se observó que en muchos merecía, debido a ladescubrimiento de los casos coincidían en las filas publicación un año anteselementos y de otros horizontales elementos con de otra ordenación de losavances científicos propiedades similares y elementos que tuvo unasuscitaba, otro ilustre que presentaban una importancia definitiva. variación regular. Esta Utilizando como criterioquímico, Kekulé, tomo una la valencia de los distintos ordenación, en columnashistórica iniciativa, que de siete da su nombre a la elementos, además de suconsistió en convocar a los ley de las octavas, ya que peso atómico,químicos más importantes el octavo elemento da Mendeleiev presentó su comienzo a una nueva trabajo en forma de tablade toda Europa para llegar columna. En algunas de las en la que los periodos sea un acuerdo acerca de los filas horizontales coincidían rellenaban de acuerdo concriterios a establecer para los elementos cuyas las valencias (quediferenciar entre los pesos similitudes ya había aumentaban o disminuían señalado Döbereiner. El de forma armónica dentroatómico, molecular y fallo principal que tuvo de los distintos periodos)equivalente. Esta Newlands fue el considerar de los elementos. Estaconvocatoria dio lugar a la que sus columnas ordenación daba de nuevoprimera reunión verticales (que serían lugar a otros grupos deinternacional de científicos equivalentes a períodos en elementos en los que la tabla actual) debían tener coincidían elementos dede la historia y tuvo siempre la misma longitud. propiedades químicasconsecuencias muy Esto provocaba la similares y con unaimportantes, sobre todo coincidencia en algunas variación regular engracias a los trabajos del filas horizontales de sus propiedades físicas. La elementos totalmente tabla explicaba lasitaliano Avogadro, que observaciones de dispares y tuvo comobrillantemente expuestos consecuencia el que sus Döbereiner, cumplía la leyen la reunión por su trabajos fueran de las octavas en suscompatriota Cannizzaro, desestimados. primeros periodos y
  5. 5. coincidía con lo predicho en que debían ocupar en la Un sitio en esta nuevael gráfico de Meyer. Tabla. Años más tarde, con ordenación. La tabla deAdemás, observando la el descubrimiento Mendeliev fue aceptadaexistencia de huecos en su del espectrógrafo, el universalmente y hoy,Tabla, Mendelevio dedujo descubrimiento de nuevos excepto por los nuevosque debían existir elementos se aceleró y descubrimientos relativos aelementos que aun no se aparecieron los que había las propiedades nucleareshabían descubierto y predicho Mendeliev. Los y cuánticas, se usa unaademás adelanto las sucesivos elementos tabla muy similar a la que élpropiedades que debían encajaban en esta tabla. elaboró más de un siglotener estos elementos de Incluso la aparición de atrás.acuerdo con la posición los gases nobles encontró
  6. 6. ESTRUCTURA un radio del orden de 8 · 10-16 m o 0,8 femtómetros (FM).4ATOMICA El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen un estado ligado de quarks u y d, partículasPartículas subatómicas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física deA pesar de partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3que átomo significa respectivamente, respecto de la carga elemental. Un protón‘indivisible’, en realidad está contiene dos quarks u y un quark d, mientras que el neutrónformado por varias contiene dos d y un u, en consonancia con la carga de ambos.partículas subatómicas. El Los quarks se mantienen unidos mediante la fuerza nuclearátomo contiene protones, fuerte, mediada por glotones —del mismo modo que la fuerzaneutrones y electrones, con electromagnética está mediada por fotones—. Además de estas,la excepción del hidrógeno- existen otras partículas subatómicas en el modelo estándar: más1, que no contiene tipos de quarks, leptones cargados (similares al electrón), etc.neutrones, y del ion hidronio, El núcleo atómicoque no contiene electrones.Los protones y neutrones Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados endel átomo se el núcleo atómico, la parte central del mismo. El volumen deldenominan nucleones, por núcleo es aproximadamente proporcional al número total deformar parte del núcleo nucleones, el número másico A,5 lo cual es mucho menor que elatómico. El electrón es la tamaño del átomo, cuyo radio es del orden de 105 FM opartícula más ligera de 1 ångström (Å). Los nucleones se mantienen unidos mediantecuantas componen el átomo, la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerzacon una masa de 9,11 · electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la10−31 kg. Tiene una carga repulsión eléctrica entre los protones.6eléctrica negativa, cuya Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número demagnitud se define como protones, que se denomina número atómico y se representala carga eléctrica elemental, por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distintoy se ignora si posee número de neutrones: se dice entonces que son isótopos.subestructura, por lo que se Ambos números conjuntamente determinan el núclido.lo considera una partícula El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muyelemental. Los protones energéticos en comparación con las reacciones químicas. Lostienen una masa de 1,67 · núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar10−27 kg, 1836 veces la del su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Unelectrón, y una carga núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros enpositiva opuesta a la de una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante unaeste. Los neutrones tienen cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos puedenun masa de 1,69 · 10−27 kg, fusionarse en otro más pesado.1839 veces la del electrón, yno poseen carga eléctrica. En átomos con número atómico bajo, los núcleos con unaLas masas de ambos cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarsenucleones son ligeramente en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sininferiores dentro del núcleo, embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsióndebido a la energía Mutua de los protones requiere una proporción mayor depotencial del mismo; y sus neutrones para estabilizar el núcleo.7tamaños son similares, con
  7. 7. Nube de electrones propiedades de partícula, y tienden a formar un cierto tipoLos electrones en el átomo de estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto deson atraídos por los este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbitalprotones a través de la atómico, una función matemática que describe la probabilidad defuerza electromagnética. encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto deEsta fuerza los atrapa en estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como esun pozo de propio en todo sistema cuántico. La nube de electrones es lapotencial electrostático región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidadalrededor del núcleo, lo que de carga negativa alrededor del núcleo. Cada orbitalhace necesaria una fuente corresponde a un posible valor de energía para los electrones,de energía externa para que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauliliberarlos. Cuanto más cerca prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismoestá un electrón del núcleo, orbital. Pueden ocurrir transiciones entre los distintos niveles demayor es la fuerza atractiva, energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente,Mayor por tanto la energía puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más altonecesaria para que escape. puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energíaLos electrones, como otras en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre lospartículas, presentan valores de estos niveles son las que se observan en las líneassimultáneamente espectrales del átomo.
  8. 8. AFINIDAD ELECTRONICA PROPIEDADES QUIMICASLa afinidad electrónica (AE) Una propiedad química es cualquiero electroafinidad se define como la propiedad evidente duranteenergía involucrada cuando una reacción química. Cuando seun átomo gaseoso neutro en su estado enfrenta una sustancia química afundamental (de mínima energía) que distintos reactivos o condicionescaptura un electrón y forma experimentales puede o no reaccionarun ion mono negativo: Dado que se trata con ellos. Se determinan por ensayosde energía liberada, pues normalmente químicos y están relacionadas conal insertar un electrón en un átomo la reactividad de las sustanciaspredomina la fuerza atractiva del químicas. Si nonúcleo, que tiene signo negativo. En los experimentan reacciones decasos en los que la energía sea descomposición son elementosabsorbida, cuando ganan las fuerzas de químicos y si lo hacen son compuestos.repulsión, tendrán signo positivo; AE se Las propiedades químicas pueden serexpresa comúnmente en el Sistema usadas para crear clasificaciones y laInternacional de Unidades, en kJmol. identificación de los elementosTambién podemos recurrir al proceso químicos. Por ejemplo los metalescontrario para determinar la primera alcalinos reaccionan con el agua paraafinidad electrónica, ya que sería la formar hidróxidos y la plata noenergía consumida en arrancar un reacciona con el ácido clorhídrico peroelectrón a la especie anicónica mono si con el ácido nítrico, losnegativa en estado gaseoso de un gases presentan como propiedaddeterminado elemento; evidentemente la química. Otra propiedad puede ser ella entalpía correspondiente AE tiene comportamiento frente al oxígeno, alsigno negativo, salvo para los gases calor, etc. En cuanto a los compuestosnobles y metales alcalinotérreos. Este permite clasificarlos en de acuerdo aproceso equivale al de la energía de sus funciones químicas y son utilizadasionización de un átomo, por lo que la AE en la nomenclatura química. Lassería por este formalismo la energía de propiedades químicas pueden serionización de orden cero. contrastadas con las propiedadesEsta propiedad nos sirve para prever físicas, como el estado de agregación oque elementos generaran con facilidad el punto de fusión las cuales puedenespecies anicónicas estables, aunque no discernirse sin enfrentar la sustancia ahay que relegar otros factores: tipo de otros reactivos.contraión, estado sólido, ligando- Las propiedades físicas y químicasdisolución, etc. dependen de la estructura química.
  9. 9. JOHANN periódica de los elementos Sobre las bases del análisisDOBEREINER establecida según sus masas espectral establecido atómicas, y que señaló por Bunsen y Kirchoff, seJohann Döbereiner (Hof, la ley de las octavas según ocupó de problemas13 de diciembre de 1780 - la cual cada ocho elementos químico-físicos relacionadosJena, 24 de marzo de 1849) se tienen propiedades con el espectro de emisiónfue un similares. A esto lo ayudó de los elementos. Realizóquímico alemán. Profesor e su bagaje musical. Fue las determinacionesn la Universidad de Jena, ridiculizado en ese tiempo, de volúmenes específicos yestudió los fenómenos de pero cinco años después el analizó las condiciones decatálisis y realizó algunos químico ruso Dimitir licuefacción de los gases, asíintentos de clasificación de publicó como también el origen delos elementos conocidos (independientemente del los petróleos.(tríadas de trabajo de Newland) unaDöbereiner),1 2 agrupándolo Su investigación principal forma más desarrollada de fue la que dio origen a las por sus afinidades y la tabla, también basada ensemejanzas: cloro, bromo y enunciación de la ley las masas atómicas, que es periódica de los elementos,yodo; litio, sodio y potasio; la base de la usadaazufre, selenio y teluro. base del sistema periódico actualmente (establecida que lleva su nombre.En 1829 hizo uno de los por orden creciente En 1869 publicó su libroprimeros intentos de de números atómicos). Principios, en el queagrupar los elementos de Dimitri Ivanovich desarrollaba la teoría de lapropiedades análogas, Tabla periódica de losseñaló que en ciertos grupos Mendeleiev elementos.de 3 elementos había un Dmitri Ivánovichcierto parecido, de ahí el Mendeléiev (transliteraciónnombre Tríos. del círilico ruso: Дмитрий Иванович Менделеев) (27John Alexander de enerojul./ 8 deReina Newlands febrero de 1834greg., TobolskJohn Alexander Reina - 20 de enerojul./ 2 deNewlands (26 de febrero de 1907greg., Sannoviembre de 1837 - 29 de Petersburgo) fuejulio de 1898) fue un un químico ruso, creador dequímico inglés que preparó la Tabla periódica de losen 1864 una tabla elementos.
  10. 10. CIENTIFICOS DESCUBRIMIENTO IMAGEN REFERENTEJacobus Henricus vant Hoff Descubrimiento de las leyes de la dinámica química y de la presión osmótica en soluciones.Hermann Emil Fischer Trabajo en la síntesis del grupo de las purinas.Svante August Arrhenius Contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.
  11. 11. Átomo A T O M O A Q E C O E D V O L U M E N R T Y U I HElectrones Z B Y V X C Z L K X D J H F G F G D M S H A P O IProtones N P O T A S I O Q I M W E R O T P Y O U I O P A DNeutrones A S D F G B H J K D L E Z F N G H I L N X C V B RTabla periódica A B N T M Q T W B O V I T C A E R T E Y U O I P OÓxidos L R K J U H A G F S D A P O M I Q U C F D I S A XAnhídridosHidróxidos Q L O Z X C B C V B N D M Q W E T R U T Y D U O IÁcidos U A R E R V L G G H C V J H L R I G L F D A S P DAlquinos I Q U W W X A A S A A C I D O S R A A D J R K H OAminoácido N M B L T S P B S C D E C N K X J F R F K B F F SAtmosfera O A R H E N E R G I A C E V J S T S O D I O V B NDisolvente S P A T N O R A Z T C S Y C B F M D H F L N C B MEnergía A D C F E S I D F I A G G F I R I S O M E R O E CMolécula S A O F L F O L O L O F U G O U D D U G I H E B AHidrocarburoIsómero Y T R G I H D I S O L V E N T E B V H S J H T Y RMasa A E D D O E I F A R E V X A H V G P T H T I D X UElectrolítica M N I E D V C B M T S G T R H W N R M A R Y J D TTemperatura I Q H W F T A D V C B E L E C T R O N E S B V S AVolumen N V B I S F T T V E G A D F A D F T A G E W Y E RSoluto O S G E D H E V Y A R F D S A F G O G V H E H S EReactivo A Q W E T R Y U I E O P A O S D F N G H J K L Z POxigeno C V B N M Q I W E R T Y U M I O P E A S D F G X MSodio I P U Y T R A D V C X Z L T K J H S O L U T O G EPotasioElio D S D F G H J K O Z X C V A B N M Q W G H J K L TRadio O X I G E N O Y G S H J K L Z X C V B M A S A N M
  12. 12. Iba un átomo caminando por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta: Que tal amigo, ¿Por qué tan estresado? Es que perdí un electrón, respondió. ¿Estás seguro? Sí, estoy completamente positivo. Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez... El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. El dijo que quería hacer algo de investigación en la dinámica del líquido de las olas y caminó metiéndose al océano. Obviamente el se ahogó y nunca regresó. El biólogo dijo que él quería hacer investigación en la flora y fauna dentro del océano y caminó dentro del océano. El también, nunca regresó. El químico esperó un largo rato y después escribió la observación. El físico y el biólogo son solubles en el agua del océano. Una vez está un profesor que tenía entre sus alumnos la fama de ser un tacaño estaba enseñando la disolución de los metales en los ácidos. Entonces toma una moneda y les dice a los alumnos: vean como esta moneda se disolverá en el ácido, a continuación un alumno le replica: profesor eso no es cierto y entonces el profesor extrañado le pregunta por qué? Y el muchacho le contesta: porque si fuera a disolverse usted no la pondría allí. ¿Cuál es la formula química del agua bendita? H-DIOS-O"El químico y la hormiga”Había una vez, hace mucho, mucho tiempo, una hormiguita muy, pero muy chiquitita que sellamaba Chiquita. Era una hormiga muy vivaracha y le gustaba comer hojitas y correr en lapradera. Pasaba sus días jugando y corriendo, corriendo y jugando.Pero un día, correteando por el bosque, se encontró con un bicho raro, muy raro, eragigante, tenía solo dos patas con las que caminaba (Nota del Autor: obvio) y vestía deblanco. Chiquita se acercó temerosa a una de sus enormes patas y le gritó:
  13. 13. - Hola ¿quién eres?- Hola - le respondió - soy un hombre y mi nombre es Químico. (Nota del autor: el tipo teníaun oído excelente)- Químico! ¿Qué nombre más extraño? Le respondió la hormiga. ¿De dónde vienes?- Vengo de otra parte del bosque, se llama 47 y 115* y allí hay muchos como yo; somospersonas (Nota del autor: ?) dedicadas a encontrar y crear los materiales más maravillosos,para que todos los habitantes del bosque puedan vivir mejor con ellos. (Nota del autor: Serecuerda que el presente escrito se trata de una obra de ficción).- ¿Y qué haces por estos lares? Volvió a preguntar el himenóptero (Nota del Autor: lahormiga).- Estoy buscando un balón, le respondió el químico.- ¿un balón? ¿Es que acaso juegas a la pelota? Consultó Chiquita.- No - dijo el hombre - un balón es un recipiente esférico de vidrio en el que normalmente secolocan líquidos.- Eso a mí me suena a botella - comentó Chiquita, un poco incrédula, pero sin embargodecidió ayudar al extraño - Te propongo ir a consultar a mis amigos del bosque a ver sipueden ayudarte.Y así fueron a ver al Oso Pegajoso, el Búho Cabezón, la Ardillita Tripera y el Mono NavarroMontoya, pero ninguno los pudo ayudar. Finalmente fueron a consultar al León Sabio (Notadel Autor: Entiendo que resulte poco creíble la presencia de un león en un bosque, vistoque se trata de un felino oriundo de llanuras con pastizales, pero si se creyeron lo queescribí antes sobre los químicos no creo que tengan problema con esto).- ¿y para qué quieren ese "balón"? preguntó el León.- Es que deseo mezclar unos líquidos y agitarlos en él - le respondió - para eso también senecesita de un buzo.- ¿buzo? ¿Tienes frío? Puedo decirle a Doña Leona que teja una bufanda.- No, je, je, je - comentó sonriendo el químico con menos paciencia - no me refiero a esetipo de buzos.- ¿pero acaso ese "balón" que buscas es tan grande que en su interior puede entrar unapersona con tubo de aire y escafandra? - Volvió a preguntar la hormiguita que para esaaltura lo debería tener podrido.
  14. 14. El hombre sacó de su bolsillo una pequeña pieza cilíndrica de metal cubierta por unplástico blanco y la sostuvo con dos de los dedos de una de sus dos manos.- Esto es un buzo - señaló el químico a la hormiga y el León.- Lo que sucede - comentó el felino - es que eso que tu llamas buzo, nosotros en el bosquelo llamamos supositorio.El químico no lo resistió y se dirigió hacia la salida con ganas de usar realmente su buzocomo supositorio, y solo se vio impedido de hacerlo debido a que resultabaextremadamente grande para usarlo con la hormiga y extremadamente peligroso para suuso en el león. Chiquita (que realmente era bastante pesada) lo siguió, gritándole:- No huyas químico, no huyas, aún puedo ayudarte a encontrar lo que buscas.Y entonces lo condujo a un lugar que muy pocos conocían aparte de las hormigas, un lugardonde se decía se podía encontrar la sabiduría y el conocimiento completo con solo unsuspiro (Nota del Autor: No se trata de ninguna Facultad), un lugar aislado, de difícil accesoen el que se encontraban un millar de hormigas sentadas y calladitas en fila.- Aquí es - dijo la hormiga - haz tu pregunta y todas te responderán como un solo ente encomunión, ellas se encuentran en su estado más alto de concentración (Nota del Autor:Tratándose de hormigas no debería ser tan alto).- Bueno - respondió el hombre, con su paciencia a punto de agotarse - es que solo deseoobtener un poco de ácido.- ¿Ácido? - Respondieron todas las hormigas al unísono - ¿todo eso es para comer uncaramelo?Y el Químico no resistió más, tomó con sus manos unas rocas del tamaño de un adoquínque se encontraban amontonadas cerca del lugar y comenzó a aplastar una por una a lashormiguitas. Finalmente y diciendo:- Estos bichos que hablan me tienen podrido.Agrupó a todas las inmóviles y pobres hormiguitas (Nota del Autor: No digo que son suscadáveres porque se trata de un cuento para niños) y, haciendo gala de habilidades quesolo un químico posee, extrajo el ácido fórmico y volvió a su hogar, feliz, con su ácido,silbando bajito y caminando por el bosque.Y colorín, colorado, este cuento ha terminado.

×