UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMADE MEXICOCOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADESPLANTEL: NAUCALPANTURNO: MATUTINOMATERIA: QUMICA II...
GRUPO: 113BINTEGRANTES DEL EQUIPO 4:• ANDREA MORALES ALVAREZ• ANGELINA JOCELYN OLLOQUE JASSO• MIRIAM ITZEL REYES PERALTA• ...
ELECTROLISIS DEUNA SOLUCIONACUOSA DEYODURO DEPOTASIO
Problema:• ¿Las sales inorgánicas se pueden separarutilizando la electrólisis?
Hipótesis:• Si en agua destilada se expone lafenolftaleína, entonces el cátodo produciráhidrogeno y el ánodo tendrá una re...
Objetivo:• Por medio de una actividad experimental elalumno explicará la electrolisis de una salaplicando el modelo de com...
Marco teórico:• La electrólisis es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella...
• Se habla de una disolución acuosa siempreque el disolvente (o el disolventemayoritario, en el caso de una mezcla dedisol...
Materiales:• 1 cuba hidroneumática ( base de 10cmrecipiente de refresco 3L)• 3 jeringas de 5mL• 2 hisopos• 2 pinzas para t...
• 2 vasos de precipitados de 50 ml• 1 gotero• 1 espátulaSustancias:• Solución de yoduro de potasio 0.1M.• Fenolftaleína• H...
Procedimiento:1. En el recipiente de plástico pegar por fueralas protecciones de las agujas con cintaadhesiva o silicón.2....
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. yllenarlas con la disolución de KI (para llenarlasutilizar la jeringa de ...
Resultados:Pregunta Observaciones¿Qué observas al conectar el aparato ala fuente de poder?La coloración del agua cambia¿Qu...
¿Cómo identificas el KOH? Por la coloración buganvilia¿Cómo identificas el I2? Por el color amarillento¿Qué es un ion? Un ...
Observaciones:• Se observo que la jeringa que se le agregocarga positiva se hizo amarillenta estoquiere decir que se oxido.
• La segunda observación fue que la jeringaque se le agrego carga negativa se volvióde color buganvilia esto quiere decir ...
Conclusión:• Se comprueba que las sales en estadosólido no son conductoras de corrienteeléctrica. Al agregar agua H2O sede...
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Electrolisis de una solucion acuosa de yoduro de potasio

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMADE MEXICOCOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADESPLANTEL: NAUCALPANTURNO: MATUTINOMATERIA: QUMICA IIPROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA
  2. 2. GRUPO: 113BINTEGRANTES DEL EQUIPO 4:• ANDREA MORALES ALVAREZ• ANGELINA JOCELYN OLLOQUE JASSO• MIRIAM ITZEL REYES PERALTA• JORGE DAVID DIAZ LIRA• VÍCTOR ALEJANDRO RAMIREZ ALMAGUER
  3. 3. ELECTROLISIS DEUNA SOLUCIONACUOSA DEYODURO DEPOTASIO
  4. 4. Problema:• ¿Las sales inorgánicas se pueden separarutilizando la electrólisis?
  5. 5. Hipótesis:• Si en agua destilada se expone lafenolftaleína, entonces el cátodo produciráhidrogeno y el ánodo tendrá una reacciónen la galleta
  6. 6. Objetivo:• Por medio de una actividad experimental elalumno explicará la electrolisis de una salaplicando el modelo de compuesto iónico.• Destacará que en el ánodo se efectúa laoxidación y en el cátodo la reducción y seconcluirá que la electrolisis es un procesoredox.• Observar como la sal del yoduro de potasioes descompuesta en sus ionescorrespondientes por medio de laelectrólisis.
  7. 7. Marco teórico:• La electrólisis es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura deelectrones por los cationes en el cátodo(una reducción) y la liberación deelectrones por los aniones en el ánodo (unaoxidación).
  8. 8. • Se habla de una disolución acuosa siempreque el disolvente (o el disolventemayoritario, en el caso de una mezcla dedisolventes) es agua. El agua comodisolvente es muy polar y forma puentes dehidrógeno muy fuertes.• Las disoluciones acuosas tienen una granimportancia en la biología, desdelos laboratorios de ciencia básica hastala química de la vida, pasando porla química industrial. Por la vasta cantidad yvariedad de sustancias que son solubles enagua, esta se denomina a veces disolventeuniversal.
  9. 9. Materiales:• 1 cuba hidroneumática ( base de 10cmrecipiente de refresco 3L)• 3 jeringas de 5mL• 2 hisopos• 2 pinzas para tender ropa• Fuente de poder (eliminador de 12V o pilade 9 V)• Pistola de silicón con barras de silicón• 1 grafito extraído de las pilas secas de lamarca rocket• 50cm Cable de serie navideña
  10. 10. • 2 vasos de precipitados de 50 ml• 1 gotero• 1 espátulaSustancias:• Solución de yoduro de potasio 0.1M.• Fenolftaleína• Hidróxido de potasio• Almidón• Agua destilada
  11. 11. Procedimiento:1. En el recipiente de plástico pegar por fueralas protecciones de las agujas con cintaadhesiva o silicón.2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de lallave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6gotas de fenolftaleína.3. Cortar las agujas y sellar con silicón.4. Los grafitos se sujetan con el cable y sesellan con silicón.
  12. 12. 5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. yllenarlas con la disolución de KI (para llenarlasutilizar la jeringa de 3 ml.).6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En elrecipiente y se sujetan las pinzas de lasprotecciones de las agujas.7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pilade 9 v.8. En el ánodo se observará un color marróndebido a la presencia de I2 y en el cátodo uncolor rosa intenso.
  13. 13. Resultados:Pregunta Observaciones¿Qué observas al conectar el aparato ala fuente de poder?La coloración del agua cambia¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Cátodo¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Ánodo¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
  14. 14. ¿Cómo identificas el KOH? Por la coloración buganvilia¿Cómo identificas el I2? Por el color amarillento¿Qué es un ion? Un átomo o una molécula cargadoseléctricamente.¿Qué es un catión? Es un ion con carga eléctricapositiva.¿Qué es un anión? Es un ion con carga eléctricanegativa.¿Qué es un electrolito? Es cualquier sustancia que contieneiones libres que se comportan comoun medio conductor eléctrico.
  15. 15. Observaciones:• Se observo que la jeringa que se le agregocarga positiva se hizo amarillenta estoquiere decir que se oxido.
  16. 16. • La segunda observación fue que la jeringaque se le agrego carga negativa se volvióde color buganvilia esto quiere decir quehubo una reducción.
  17. 17. Conclusión:• Se comprueba que las sales en estadosólido no son conductoras de corrienteeléctrica. Al agregar agua H2O sedemuestra que todas son solubles yconductoras de electricidad a excepciónde CaSO4 que no es conductora eléctrica.En alcohol ni una sal es conductora deelectricidad y solo CuCl2 y CaSO4 sonsolubles.

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